高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸（第2课时）课件 新人教版必修1.ppt

第四章 非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第2课时硫酸和硝酸的氧化性 新课情境呈现 课前新知预习 一 硫酸1 稀硫酸 具有酸的通性 1 电离方程式为 2 硫酸具有酸的通性 可与酸碱指示剂作用 也可与 活泼金属及某些盐反应 2 浓硫酸的特性 1 吸水性 浓硫酸能够吸收气体 液体中的水分子及固体中的结晶水 故常用作干燥剂 2 脱水性 浓硫酸能把有机物中的 元素按水的组成比脱去 剩余黑色的炭 碱 碱性氧化物 氢 氧 3 强氧化性 与金属的反应 有气泡逸出 无色 红色 蓝色 常温下 浓硫酸能使fe al发生钝化 与非金属反应 加热时与木炭反应的化学方程式 3 硫酸的用途 1 制造化肥 医药 农药 2 金属矿石的处理 金属材料表面的清洗 3 制取硫酸盐 制取难挥发性酸 4 化学试剂 点拨 常用的干燥剂 浓硫酸 不能干燥nh3 hi h2s等 碱石灰 不能干燥酸性气体和cl2等 cacl2 不能干燥nh3 二 硝酸的性质 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 预习自我检测 a d b d c a 课堂探究研析 问题探究 1 浓硫酸是常用的干燥剂 根据浓硫酸的性质分析哪些气体不可以用浓硫酸干燥 2 钝化是化学变化吗 常见的钝化有哪些 探究提示 1 由于浓硫酸具有酸性和强氧化性 因此碱性气体及还原性气体一般不能用浓硫酸干燥 如nh3 h2s hi hbr等 但具有还原性的h2 co so2等可以用浓硫酸来干燥 2 钝化属于化学变化 其实质是常温下金属被氧化成致密的氧化物薄膜覆盖在金属表面 隔离金属与酸 常见的钝化有常温下fe al与浓硝酸 浓硫酸分别发生钝化 知识点1浓硫酸的强氧化性 知识归纳总结 浓硫酸的强氧化性 d 解析 a项浓硫酸具有吸水性 但由于其具有强氧化性和酸性 故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体 nh3 b项浓硫酸与s c等非金属单质作用时 由于没有盐生成 故只表现其强氧化性 c项cu与浓h2so4反应时 浓h2so4浓度逐渐降低 当成为稀h2so4时 反应停止 故产生的so2在标准状况下不足22 4l 答案为d 规律方法指导 1 求硫酸与金属反应时 既表现酸性又表现强氧化性 而与非金属反应时 只表现强氧化性 2 浓h2so4与金属反应时 随着反应的进行 浓硫酸浓度变小 一旦变为稀硫酸 不再与不活泼金属反应 但足量的活泼金属如zn与浓h2so4反应时 开始阶段浓h2so4体现其强氧化性 产生so2气体 随着反应的进行 当浓硫酸变为稀h2so4时 zn与稀h2so4反应产生h2 b 问题探究 1 根据浓硝酸的性质思考 在实验室中浓硝酸应怎样保存 中学常见试剂中利用此方法保存的药品还有哪些 2 久置的浓硝酸常显黄色 其原因是什么 如何去除久置浓硝酸中的黄色 探究提示 1 浓硝酸不稳定 见光易分解 因此浓硝酸需盛放于棕色细口瓶中以避光保存 中学常见试剂还需避光保存的有氯水 溴水 agno3溶液等 2 浓硝酸具有不稳定性 分解后产生no2 no2溶于硝酸后而显黄色 去除的方法是向浓硝酸中通入o2或空气 知识点2硝酸的强氧化性 c d 学科核心素养 请回答 1 经测定 上述黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体 其中一种气体有刺激性气味 另一种能使澄清石灰水变浑浊 这两种气体的平均相对分子质量约为 2 经另外研究发现 上述黑色物质与浓硫酸反应 生成的气体之一有刺激性气味 另外的气体的平均相对分子质量为36 这种黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 3 据蔗糖与浓硫酸一系列反应 说明浓硫酸具有 填序号 a 酸性b 吸水性c 脱水性d 强氧化性 57 3 cd 4 能否用澄清石灰水鉴别上述 1 中反应生成的两种气体 填 能 或 不能 若不能 请填写两种能鉴别的试剂 不能 品