优化方案高考化学总复习 必修部分 专题5 微观结构与物质的多样性 第三单元 微粒之间的相互作用与物质的多样性课后达标检测 苏教版.doc

微粒之间的相互作用与物质的多样性1据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()a离子键b共价键c一种静电引力 d一种静电斥力解析：选b。“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。2(2016济南高三模拟)若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是()a分子间作用力；非极性键；分子间作用力b分子间作用力；极性键；分子间作用力c分子间作用力；分子间作用力；极性键d分子间作用力；分子间作用力；非极性键解析：选c。雪花水水蒸气是状态的改变，破坏的是分子间作用力。由水蒸气氧气和氢气，发生了化学变化，破坏极性共价键。3某同学对“naoh和nh4cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()a离子化合物中可能含有共价键bph4f为离子化合物c离子化合物中不一定含金属元素d含有金属元素的一定是离子化合物解析：选d。naoh和nh4cl中既含有离子键又含有共价键，a正确。ph4f类比于nh4cl，可知为离子化合物，b正确。nh4cl是由非金属元素组成的离子化合物，c正确。含金属元素的(如alcl3等)也可能为共价化合物，判断离子化合物和共价化合物主要看在熔融状态下能否导电，d错误。4下列过程中，共价键被破坏的是()a碘升华b溴蒸气被木炭吸附c酒精溶于水d氯化氢气体溶于水解析：选d。hcl溶于水电离成h和cl，破坏了共价键。5下列关于化学键的叙述中，正确的是()a共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键b离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键c构成单质分子的微粒一定含有共价键d在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用解析：选b。离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如naoh是由na和oh结合而成的离子化合物，而oh中含oh共价键。在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故b正确，a错误。稀有气体分子中不存在化学键，c错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，d错误。6(2016长春高三模拟)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ah2o bnh3cccl4 dpcl5解析：选c。水分子和氨分子中氢原子外层只有2个电子，a、b不正确；碳原子最外层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，碳、氯原子最外层皆达到8电子结构，c正确；pcl5中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，d不正确。7下列说法正确的是()anh4no3中不含共价键b稀有气体分子中不含化学键c干冰升华时，分子内共价键会发生断裂d金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：选b。a项，nh4no3中既含离子键又含共价键，错误；b项，稀有气体为单原子分子，不含化学键，正确；c项，干冰升华时，co2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏，错误；d项，活泼金属元素al与活泼非金属元素cl形成共价化合物alcl3，错误。8下列叙述正确的是()a同一周期中的a族和a族的原子序数之差一定为1bnacl的电子式为na chcl和cao2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构dsio2晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力解析：选b。a项中可能为1、11、25，错误。c项hcl中h原子最外层只有2个电子，错误。d项中sio2为原子晶体，晶体中只存在共价键，熔化过程中断裂的是共价键，错误。9(2016重庆重点高中联考)短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a与c同主族，a与其他元素不在同一周期，b与d同主族，常温下d的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是()a原子半径由小到大的顺序：r(c)r(d)r(e)b元素d、e分别与a形成的化合物的热稳定性：edc元素d的最高价氧化物对应水化物的酸性比e的强d元素b分别与a、c形成的化合物中化学键的类型完全相同解析：选b。a、c同主族，a与其他元素不在同一周期，则a为氢，c为钠。d为淡黄色固体单质，即为硫，b与d同主族，则b为氧，e为氯。a项，原子半径：r(na)r(s)r(cl)，错误；b项，cl的非金属性比s强，则气态氢化物热稳定性：hclh2s，正确；c项，酸性：hclo4h2so4，错误；d项，b与a形成的h2o和h2o2均只含有共价键，b与c形成的na2o和na2o2均含有离子键，错误。10(1)请用下列10种物质的序号填空：o2h2nh4no3k2o2ba(oh)2ch4co2nafnh3i2只含有极性键的是_；既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)x、y两种主族元素能形成xy2型化合物，已知xy2中共有38个电子，若xy2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若xy2为共价化合物时，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 (2.02103pa)，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。解析：(2)xy2型离子化合物，通常x为2价，y为1价，故x可能是mg2或ca2，y可能是f或cl，结合xy2中含有38个电子条件可推出xy2为caf2。xy2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如co2、cs2等，结合xy2中共有38个电子，可推出xy2为cs2。答案：(1)(2) ca2 s=c=s(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电11已知五种元素的原子序数的大小顺序为cabde，a、c同周期，b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：a_、b_、c_、d_、e_。(2)用电子式表示离子化合物a2b的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式。e与b形成的化合物：_。a、b、e形成的化合物：_。d与e形成的化合物：_。c、d、e形成的离子化合物：_。解析：因为a、b离子的电子数相同，在电子总数为30的a2b离子化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知a是na、b是o；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是nh3；因原子序数de，故d为n、e为h；c与a(na)同周期，与b(o)同主族，所以c为s。答案：(1)naosnh(2)(3)hh(或hh)nah,h2(或h)12xy2的水溶液可作为保湿剂，常用于保持路面、广场的清洁和湿润。x的原子结构示意图为，x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z、w均为短周期元素，它们的原子最外层电子数均是其电子层数的2倍，z与y相邻且z、w能形成一种wz2型分子。回答下列问题：(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)z、w元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。axy2和wz2都为离子化合物bxy2中仅含离子键，wz2中仅含共价键ch2z比hy的稳定性强dx的阳离子比y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。axy2的电子式：x2 2bwz2的结构式：z=w=zcy元素的单质与h2z水溶液反应的离子方程式为y2z2=2yzd用电子式表示xy2的形成过程为(5)水的沸点比h2z的沸点高，其原因是_。解析：由x的原子结构示意图，不难推知其为 ，该元素为ca；根据cay2可知y为1价，又由y与ca2的电子层结构相同可知y为cl。z、w原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则z、w是c或s。z与y相邻则z是s，w是c。(3)cacl2是仅含离子键的离子化合物，cs2是仅含共价键的共价化合物，a错，b对；s的非金属性弱于cl，则h2s的稳定性比hcl弱，c错；ca2、cl具有相同的电子层结构，但ca元素的核电荷数大，离子半径小，d错。(4)xy2为cacl2，其电子式为 ca2 ，a错；h2s的水溶液为弱酸，应写成分子式，即cl2h2s=2h2cls，c错。(5)氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。答案：(1)20cacl2(2)硫碳(3)b(4)bd(5)水分子之间存在氢键13(2014高考大纲卷)a、b、d、e、f为短周期元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b的最外层电子数是其所在周期数的2倍。b 在d中充分燃烧能生成其最高价化合物bd2。e与d2具有相同的电子数。a在f中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)a在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质f的离子方程式：_。(2)b、d、e组成的一种盐中，e的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与f单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量ki，反应后加入ccl4并振荡，有机层显_色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有a的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为bdf2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_；d的晶体类型是_。(4)由a和b、d元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。解析：最外层电子数与其周期数相同的短周期非金属元素只有氢元素，a为氢元素。最外层电子数是其所在周期数2倍的短周期元素可能为碳元素或硫元素，根据b在d中充分燃烧生成的最高价化合物的化学式为bd2判定b为碳元素，d为氧元素。e与o2具有相同的电子数，则e为钠元素。h2在cl2中燃烧生成的hcl溶于水得到的盐酸为强酸，f为氯元素。(1)氢元素在周期表中的位置为第1周期a族。工业上制备cl2可由电解饱和食盐水或电解熔融nacl得到，其离子方程式为2cl2h2oh22ohcl2。(2)c、o、na组成的盐na2co3中na的质量分数为43%，na2co3的俗名为纯碱或苏打，na2co3溶液与cl2反应的化学方程式为2na2co3cl2h2o=naclonacl2nahco3，产物中加入少量ki，clo将i氧化为i2，i2易溶于ccl4而使有机层显紫色。(3)由h、c、o、na、cl组成的化合物中，含有氢元素的二元离子化合物应为nah，即a为nah。含有非极性键的二元离子化合物为na2o2或na2c2，即b为na2o2或na2c2。c为cocl2，为共价化合物，各原子成键后均达8e稳定结