广西桂林市第一中学高二化学下学期期中试题.doc

密封装订线内不要答题年级: 班级： 班 姓名： 高初本人愿意在考试中自觉遵守学校考场规则。桂林市第一中学20152016学年度下学期期中质量检测试卷高二 化 学 （用时90分钟，满分100分）注意事项：1试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效；2考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交，自己保管好以备讲评使用。 第卷：选择题（共40分。请在答题卡上答题，否则答题无效）一、选择题（共20题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）2下列能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式是（ ）ah2（g）+cl2（g）=2hcl（g）； h=184.6kj/mol bch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）； h=802.3kj/mol cco（g）+1/2o2（g）=co2（g）； h=283 kj/mol d2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）； h=571.6kj/mol3下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）a所有自发进行的化学反应都是放热反应b高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应c由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程d同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3 kj/mol，则h2so4和ca（oh）2的中和热h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0 kj/mol，则2co2（g）2co（g）+o2（g）的h=2（+283.0）kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5对已达平衡状态的反应：2x(g)y(g)2z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 b正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 c逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） acacl2bk2s cnh3 d ch3coona7已知常温下：ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.91012，下列叙述正确的是（ ）aagcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的小b向agcl的悬浊液中加入nabr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明ksp(agcl)c(hco3-) c(h2co3)c(co32-)13下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ） afecl3 bna2co3cna2so3 dcu(no3)2 14一密闭体系中发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g) hn17恒温下, 反应ax(g) by(g) +cz(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, x的物质的量浓度由0.1mol/l增大到0.19mol/l, 下列判断正确的是（ ） aab+c bab+c cab+c dab=c 18将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6mol/l，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3mol/（ls）用物质b表示的反应的平均速率为0.6mol/（ls）2s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7mol/l。其中正确的是（）a b c d19对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0，下列图象中正确的是（）abcd20在10l恒容密闭容器中充入x（g）和y（g），发生反应x（g）+y（g）m（g）+n（g），所得实验数据如下表，下列说法正确的是（）编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（x）n（y）n（m）7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15ba实验中，若5min 时测得 n（m）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用n表示的平均反应速率v（n）=1.0102 mol/minb实验中，该反应的平衡常数k=2.0c实验中，达到平衡时，x的转化率为60%d实验中，达到平衡时，b0.060第卷：非选择题（共60分。请在答题卡上答题，否则答题无效）二、填空题（总共4题，每空2分。共60分）21. 少量铁粉与100 ml 0.01 mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的量，可以使用如下方法中的 。 加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体 加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 ml 0.1 mol/l盐酸22（1）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。na2s_ _，cuso4_ _，（2）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。fecl3和na2co3_，al2(so4)3和nahco3_。（3）有溶质的物质的量浓度均为0.2 moll1的下列六种溶液：kohhclokcl nh4clhclnaf这些溶液的ph由小到大的顺序是(填写序号)_。23室温下，在ph11的naoh溶液中，由水电离的c(oh)为 ，在ph11的naclo溶液中，由水电离的c(oh)为 。24由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气变成液态水放热2.444kj，则反应 h2（g）+1/2 o2（g）=h2o（1）的h= kjmol1，氢气的燃烧热为 kjmol1。25（1）现有0.01moll1的纯碱溶液，试用ph试纸测定溶液的ph，其正确的操作是：第一步，把小块ph试纸放在表面皿(或玻璃片)上，第二步，（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是你认为该溶液ph的范围一定介于7至之间。26实验室有一瓶naoh溶液，为了测定其浓度，用0.2mol/l的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）将标准盐酸装在 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。（2）取20.00ml待测液。该项实验操作的主要仪器有_。用 _试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_ 刚好至_ 色时，且 为止。（3）滴定达终点后，记下盐酸用去25.00ml，计算naoh的物质的量浓度为 。（4）分析下列操作会引起实验结果偏高的有 。a酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸b滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出c滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 d读滴定管开始时仰视，读终点时俯视27水的电离平衡曲线如下图所示：（1）若以a点表示25时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态变到b点，则此时水的离子积从 变到，造成水的离子积变化的原因是 （2）已知25时，0.1 l 0.1 moll1的naa溶液的ph10，则naa溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为（3）25时，将ph11的naoh溶液与ph4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液ph9，则naoh溶液与硫酸溶液的体积比为。桂林市第一中学2015-2016学年高二下学期化学段考答案一、选择题（单选题，共20小题，每题2分，共40分）1-5accbb 6-10bcbad 11-15cdbaa 16-20cbbdc二、填空题（共7题，每空2分）21、22、（1） s2-+h2o hs-+ oh- 碱性 cu2+2 h2o cu（oh）2+2h+ 酸性（2）2fe3+3co32-+3h2o=2fe（oh）3+3co2 al3+3hco3-=al（oh）3+3co2（3）23、110-11mol/l 110-3 mol/l24、h2（g）+1/2o2（g）= h2o（g） h=-241.8kj/mol -285.8 285.825、（1）用玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，然后与标准比色卡对比（2）c