高考化学一轮复习测试 82 溶液的酸碱性.doc

第二单元溶液的酸碱性一、选择题125 时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是 ()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变解析酸、碱均抑制水的电离，由于nh3h2o是弱碱，c(oh)增大，a错误；nahso4=nahso，h抑制水的电离，c(h)增大，c(oh)降低，kw不变(温度未变)；ch3coona电离出的ch3coo发生水解，ch3cooh2och3coohoh，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(h)降低，c错误；升温，平衡正向移动，c(h)、c(oh)均增大，kw也变大，d错误。答案b2下列说法正确的是 （ ）aph7的溶液一定是酸性溶液b常温时，ph5的溶液和ph3的溶液相比，前者c(oh)是后者的100倍c室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离d改变外界条件使溶液中c(h)增大，则其ph增大解析溶液呈酸碱性的本质为c(h)和c(oh)的相对大小，ph7的溶液中c(h)不一定大于c(oh)；ph5，c(oh)1109 mol/l，ph3，c(oh)11011 mol/l，前者c(oh)是后者的100倍；室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离；改变外界条件，c(h)增大，ph减小。答案b3常温时，纯水中由水电离的c(h)a，ph1的盐酸中由水电离的c(h)b,0.2 moll1的盐酸与0.1 moll1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(h)c，则a、b、c的关系正确的是 ()aabc bacbccba dbca解析纯水中加酸或碱会抑制水的电离，a1107 moll1，bc(h)水c(oh)液11013 moll1；cc(h)水c(oh)液，而c(h)液5102 moll1，故c21013 moll1，即acb，选b。答案b4在100 时，nacl溶液中c(h)1106 mol/l。下列说法中正确的是（ ）a该nacl溶液显酸性b该nacl溶液显碱性c该nacl溶液中kwc(h)c(oh)11014d该nacl溶液中kwc(h)c(oh)11012解析在nacl溶液中存在h2ohoh，且na、cl对水的电离没有影响，c(h)1106 mol/l时，c(oh)1106 mol/l，c(h)c(oh)，溶液呈中性，kwc(h)c(oh)11012。答案d5取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为()a0.01 moll1 b0.017 moll1c0.05 moll1 d0.50 moll1解析设naoh和hcl溶液的浓度都为x。根据反应后溶液的ph12显碱性列计算式：c(oh)102 moll1解之得x0.05 moll1。答案c6下列离子在稳定人体血液的ph中起作用的是()ana bhco cfe2 dcl解析hco既可以与h反应，又可以与oh反应，可起到调节血液ph的作用。答案b7实验室现有3种酸碱指示剂，其ph变色范围如下：甲基橙： 3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析naoh溶液和ch3cooh溶液恰好反应生成ch3coona时，ch3coo水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。答案d8常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ()ab不可能显碱性ba可能显酸性或碱性ca不可能显酸性db可能显碱性或酸性解析若酸为强酸时，则b溶液形成的仅为强酸强碱的溶液，呈中性；若酸为弱酸时，则b溶液为弱酸与强碱弱酸盐的混合液，溶液应呈酸性，故a项正确，d项错误。若酸为强酸或电离度比氨水大的弱酸，则a溶液为强酸弱碱盐(或弱酸弱碱盐)和氨水的混合溶液，呈碱性，若酸为电离度比氨水小的酸，则a溶液为弱酸和弱酸弱碱盐的混合溶液，呈酸性；若酸是电离度与氨水相同的酸，则a溶液呈中性，故b项正确，c项错误。答案ab二、非选择题9某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ ml，终点读数为_ ml；所用盐酸溶液的体积为_ ml。解析在求c(naoh)和进行误差分析时应依据公式：c(naoh)。欲求c(naoh)，须先得vhcl(aq)再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即vhcl(aq)和vnaoh(aq)的影响，进而影响c(naoh)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，中和相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测naoh溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响oh的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取v酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示，故d选项读取v酸偏小，结果偏低。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。答案(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟内不褪色(2)d(3)0.0026.1026.1010(1)常温下，0.1 mol/l的醋酸和0.1 mol/l的盐酸各100 ml，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填“”、“”或“”)。(2)常温下，0.1 mol/l的醋酸和ph1的醋酸各100 ml，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者 。(3)在25 条件下将ph5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的ph为(填选项字母，下同) 。a5 b7c35之间 d57之间(4)25 时，向0.1 mol/l的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液ph将 。a增大 b减小 c不变 d无法确定(5)室温下，向0.1 mol/l的h2so4中加入足量的锌粒，若想减慢制取h2的速率，但又不影响h2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂 。a碳酸钠晶体 b醋酸钠晶体c滴加少量硫酸铜溶液 d水答案(1) (2)少 (3)d (4)a (5)bd11已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。(4)曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因：_。解析本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液ph的影响。(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的ph减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中a、b曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为a，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的ph7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(oh)n(h)，则vnaoh(aq)105 moll1vh2so4(aq)104 moll1，得vnaoh(aq)vh2so4(aq)101。(3)要注意是95 时，水的离子积为11012，即c(h)c(oh)11012，根据95 时混合后溶液呈中性，ph2b的某强碱溶液中c(oh)10b12; 有10010a110b12，即10a210b12，所以，有以下关系：ab14或ph1ph214。(4)在曲线b对应温度下，因ph(酸)ph(碱)12，可得酸碱两溶液中c(h)c(oh)，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的ph5，即等体积混合后溶液显酸性，说明h与oh完全反应后又有新的h产生，即酸过量，所以说酸ha是弱酸。答案(1)a水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，kw小(2)101(3)ab14或ph1ph214(4)曲线b对应95 ，此时水的离子积为11012，因ph(酸)ph(碱)12，可得酸碱两溶液中c(h)c(oh)，若ha为强酸，ha与naoh溶液等体积混合后溶液应呈中性，现混合溶液ph5，即混合后溶液显酸性则ha为弱酸，ha中和naoh后，混合溶液中还剩余较多的ha分子，可继续电离出h，使溶液ph512实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定时，1 mol(ch2)6n4h与1 mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.101 0 moll1，则该样品中氮的质量分数为_。解析(1)在滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化。当溶液颜色由无色变成浅红色并保持半分钟颜色不变时，表明已达到滴定终点。由4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h，hoh=h2o及题给信息得：