全国高三化学第一次联考试题.docVIP

全 国 大 联 考 2015届高三第一次联考化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。考试时间90分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应和氧化还原反应。6.可能用到的相对原子质量:h 1li 7c 12n 14o 16na 23s 32cl 35.5fe 56cu 64第卷(选择题共36分)一、单项选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)1.2014年6月5日是世界环境日,中国主题为“向污染宣战”。下列有关做法不正确的是 a.使用脱硫煤和汽车尾气净化器,均可减少二氧化碳的排放b.以治理细颗粒物(pm2.5)和可吸入颗粒物(pm10)为突破口,抓住能源效率、尾气排放和扬尘等关键环节,深入实施大气污染防治行动计划c.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染d.加快淘汰钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等行业的落后产能2.已知酸a和碱b在一定条件下反应:a+b盐+h2o,下列有关a和b的判断中不正确的是a.酸a可能是ch3coohb.酸a可能是h2so4c.碱b可能是ba(oh)2d.碱b可能是ch3ch2oh3.东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水。则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是4.同温、同压下等质量的so2和co2气体,下列叙述中正确的是密度之比为1611摩尔质量之比为1116物质的量之比为1611体积之比为1116a. b. c. d.5.设na为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是a.6.4 g o2中含有0.4na个原子b.0.1 mol铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,失去的电子数目为0.3nac.常温下,ph=1的hno3溶液中含有0.1na个h+d.100 ml 0.1 moll-1 khso4溶液中含有的阳离子数是0.2na6.化学概念在逻辑上存在如下几种关系:对下列概念的说法正确的是a.纯净物与混合物属于包含关系b.单质与化合物属于交叉关系c.化合物与碱性氧化物属于包含关系d.氧化还原反应与分解反应属于并列关系二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分)7.下列实验操作或处理事故的方法正确的是a.用干燥的ph试纸测定naoh溶液的phb.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验c.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时,水从下口放出,乙酸乙酯从上口倒出d.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液,可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a.ph=8的溶液:k+、fe3+、n、cl-b.能与al反应产生h2的溶液:k+、na+、s、cl-c.含fecl3的溶液:k+、n、n、sd.c(oh-)=110-13 moll-1的溶液:n、na+、si、ch3coo-9.某种飞船以n2h4和n2o4为动力源,发生反应:2n2h4+n2o43n2+4h2o,反应温度可高达2700 ,若有1 mol n2h4被氧化,则下列判断不正确的是a.生成33.6 l n2(标准状况下)b.被还原的n原子的物质的量为2 molc.转移电子的物质的量为4 mold.氧化产物比还原产物多0.5 mol10.下列离子方程式书写正确的是a.h2o2溶液与na2so3溶液混合:h2o2+ss+2h+b.向fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液:2fe3+2i-2fe2+i2c.少量so2通入naoh溶液中:2oh-+so2s+h2od.0.01 moll-1 nh4al(so4)2溶液与0.04 moll-1 koh溶液等体积混合:n+al3+4oh-al(oh)3+nh3h2o11.已知:5s2+2mn2+8h2o2mn+10s+16h+,对于该反应下列叙述不正确的是a.氧化剂和还原剂的物质的量之比为25b.该反应体系不能用盐酸酸化c.若有0.1 mol mn2+被氧化,则转移电子0.5 mold.若把该反应设计为原电池,则正极反应为s2+2e-2s12.现有100 ml 0.1 moll-1cuso4溶液,其密度为1.06 gcm-3,则下列有关该溶液的说法中不正确的是a.溶剂的质量为104.4 gb.cu2+的物质的量为0.01 molc.溶质和溶剂的质量之比是110d.s的物质的量浓度为0.1 moll-1第卷(非选择题共64分)三、非选择题(本题包括6小题,共64分)13.(14分)(1)某化学探究小组对so2的化学性质进行以下探究并填写如下实验报告。请帮助他完成此实验报告。物质类别化学性质预测实验验证实验操作现象实质(用离子方程式表示)so2酸性氧化物与水反应将盛满so2气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的phso2+h2oh2so3与碱反应将so2气体通入ba(oh)2溶液中出现白色沉淀(2)另一化学探究小组根据so2中s元素的化合价,预测并通过实验探究验证so2的其他性质。探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、na2so3固体、na2s溶液、酸性kmno4溶液、品红溶液等。探究过程实验装置图如下。请回答下列问题:请你完成下列表格。药品作用a验证so2的还原性bc品红溶液a中发生反应的离子方程式为。14.(8分)已知a、b、c为中学化学中常见的单质。室温下,a为固体,b为黄绿色气体,c为密度最小的气体。在适宜的条件下,它们可以按如图进行反应。回答下列问题:(1)e的化学式为。(2)a、b、c三种元素中有一种是金属,则这种元素是(填“a”“b”或“c”),理由是。(3)a、b、c三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是。氢化物碱氧化物盐15.(10分)铜是与人类关系非常密切的常见金属。已知常温下,在溶液中cu2+稳定,cu+易在酸性条件下发生反应:2cu+cu2+cu。大多数+1价的铜的化合物是难溶物,如cu2o、cuh等。(1)cuh中h的化合价为。(2)目前制备纳米级cu2o的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入n2h4h2o水溶液,充分反应后即可得到cu2o,同时产生无色无味的气体。上述制备过程中的总反应的化学方程式为4cu(oh)2+n2h4h2o2cu2o+7h2o。(3)一定条件下,在cuso4中加入nh4h反应生成氢化亚铜(cuh)。cuh在过量稀硫酸中有h2生成,其反应的离子方程式为。将cuh溶解在足量稀硫酸中,当产生6.72 l h2(标准状况下)时,参加反应的硫酸的物质的量为。16.(12分)碳酸锂可用于制陶瓷、药物、催化剂、锂离子电池等,一种制备碳酸锂的主要实验步骤如下: 已知工业级氢氧化锂的主要成分及杂质含量如下表:成分liohk+fe2+caos含量/%96.540.120.0080.0350.023(1)加入bacl2溶液是为了除去。(2)加入h2o2溶液时发生反应的离子方程式为。(3)已知碳酸锂和氯化铵的溶解度随温度的变化如下表所示,加入碳酸铵后,从溶液中分离出碳酸锂的方法是(填字母)。a.加热将水分全部蒸干b.加热蒸发结晶,趁热过滤c.加热蒸发结晶,冷却过滤碳酸锂和氯化铵的溶解度表/(g/100 g水)溶解度(g)温度()化合物01020406080100碳酸锂1.541.431.331.171.010.850.72氯化铵29.433.337.245.855.265.677.3(4)碳酸锂粗品中仍含有微量的k2co3和kcl杂质。某同学取一个干燥洁净的坩埚,称得其质量为125.00 g,加入碳酸锂粗品试样,称得坩埚和试样的总质量为139.96 g,然后用900 高温灼烧坩埚,充分反应后冷却至室温,再次称得其总质量为131.16 g。已知900 时li2co3会分解为li2o和co2,而k2co3不分解,则试样中li2co3的质量分数为。17.(10分)已知在酸性条件下有以下反应:2br+i22i+br22i+10br-+12h+i2+5br2+6h2o。现向含6 mol ki的硫酸溶液中逐滴加入kbro3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入kbro3的物质的量有如图所示关系。(1)反应中氧化剂的化学式为。(2)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。b点对应的含碘物质的化学式为。(3)bc阶段反应的离子方程式为。(4)n(kbro3)=4时,溶液中含碘物质的化学式为。18.(10分)铬(cr)是重要的金属元素。 不同铬的化合物或离子的水溶液的颜色如下:离子或化合物cr2cr(oh)3cr(ohcr3+cr颜色橙色灰蓝色绿色绿色黄色含铬元素的化合物可以发生如下一系列变化:(1)反应的还原剂是,反应的离子方程式为。(2)在k2cr2o7橙色溶液中逐滴加入naoh溶液,溶液逐渐变为黄色,该反应的离子方程式为。(3)将kcl和crcl3两种固体混合物共熔制得化合物x。将0.0035 mol x中的cr元素全部氧化成cr2,得到的cr2与过量的ki反应生成0.0105 mol i2,反应的离子方程式为cr2+6i-+14h+2cr3+3i2+7h2o。另取0.0035 mol x溶于水中,当加入0.0315 mol agno3时,恰好沉淀完全。则表示x组成的化学式为。2015届高三第一次联考化学试卷参 考 答 案1.a解析:脱硫煤和汽车尾气净化器都不能减少二氧化碳的排放。2.d解析:ch3ch2oh不属于碱。3.b4.c解析:等质量(设为m g)的so2和co2气体的物质的量之比为=1116,同温同压下,物质的量之比等于体积之比,所以正确;同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,所以正确。5.a解析:反应失去的电子数目为0.2na,b项错误;体积未知,c项错误;含阳离子数为0.02na,d项错误。6.c解析:从基本概念上分析,纯净物与混合物、单质与化合物的关系均属于并列关系,所以a、b两项均错误;氧化还原反应与分解反应属于交叉关系,d项错误。7.ac解析:b项,高温时sio2能与naoh反应生成na2sio3,错误;d项,硫酸铜晶体含有结晶水,故称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中所得的硫酸铜溶液的质量分数小于10%,错误。8.bc解析:a项,常温下,fe3+在ph=8的溶液中已完全转化为沉淀,错误;b项,能与al反应产生h2的溶液可能是强酸或强碱,k+、na+、s、n四种离子都能大量共存,正确;d项,溶液呈酸性,si、ch3coo-在酸性条件下不能大量共存,错误。9.b解析:根据反应可知,n2h4被氧化,n2o4被还原,n2既是氧化产物又是还原产物。当有1 mol n2h4被氧化,则有0.5 mol n2o4被还原,生成标准状况下33.6 l n2,转移电子的物质的量为4 mol,氧化产物比还原产物多0.5 mol。10.cd解析:a项,电荷不守恒,错误;b项,因hno3的氧化性强于fe3+,还有hno3参加反应,错误。11.a解析:a项,氧化剂和还原剂的物质的量之比为52,错误;b项,在酸性条件下s2、mn都有强氧化性,能把cl-氧化成cl2,正确;c项,0.1 mol mn2+被氧化时,转移电子数为0.5 mol,正确;d项,原电池的正极发生还原反应,正确。12.c解析:由已知:m(溶液)=106 g,m(cuso4)=0.1 moll-10.1 l160 gmol-1=1.6 g,m(h2o)=106 g-1.6 g=104.4 g,故溶质与溶剂的质量1.6104.4110,c项错误。13.(1)试管中水面上升,溶液ph7;so2+ba2+2oh-baso3+h2o(2)药品作用a酸性kmno4溶液bna2s溶液验证so2的氧化性c验证so2使品红溶液褪色的可逆性5so2+2mn+2h2o2mn2+5s+4h+(每空2分)14.(1)hcl(2)a;金属单质在空气中