云南省西双版纳景洪三中高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年云南省西双版纳景洪三中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1南京将于2014年承办世界青奥会下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是（）a利用太阳能等情节能源代替化石燃料b引进电动汽车，减少汽车尾气排放c积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料d使用填埋法处理未经分类的生活垃圾2下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd3在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（b）=0.3 moll1s1bv（a）=0.5 moll1s1cv（c）=0.6 moll1s1dv（d）=1 moll1s14配制fecl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量（）ahclbh2ocnacldnaoh5已知热化学方程式：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（1）h=285.8kj/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）a吸热88kjb吸热2.44kjc放热44kjd吸热44kj6工业品mncl2溶液中含有cu2+、pb2+等离子，加入过量难溶电解质mns，可使cu2+、pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净mncl2由此可推知mns（）a具有吸附性b溶解度小于cus、pbsc溶解度与cus、pbs相同d溶解度大于cus、pbs7在nh4cl溶液中，下列关系式正确的是（）ac（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）bc（nh4+）c（cl）c（h+）c（oh）cc（cl）=c（nh4+）c（h+）=c（oh）dc（nh4+）=c（cl）c （h+）c（oh）8一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x（g）+2y（g）2z（g） 一定达到化学平衡状态的是（）容器中气体的密度不再发生变化 x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd9在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd10下列各组物质中，都是强电解质的是（）ahf、hcl、baso4bnh4cl、ch3coona、na2scnaoh、ca（oh）2、nh3h2odhclo、naf、ba（oh）211下列说法中，正确的是（）a凡是放热反应都是自发反应b凡是熵增大的反应都是自发反应c要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变d过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生12在ph=13的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是（）ana+、no3、h+、ag+bk+、fe3+、cl、so42ck+、ba2+、cl、co32dna+、alo2、k+、cl13在已达到电离平衡的0.1moll1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的ph 降低，应采取的措施是（）a加少量水b加热c加少量盐酸d加少量醋酸钠晶体14已知水的电离方程式：h2oh+oh下列叙述中，正确的是（）a升高温度，kw增大，ph不变b向水中加入少量硫酸，c（h+）增大，kw不变c向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（oh）降低d向水中加入少量固体ch3coona，平衡向逆反应方向移动，c（h+）降低15下列溶液一定呈碱性的是（）aph=8的某电解质溶液bc（oh）1107mol/lc溶液中含有ohd溶液中c（oh）c（h+）16下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）a红色石蕊试纸b碘化钾淀粉试纸cph试纸d蓝色石蕊试纸17化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：hin（溶液）h+（溶液）+in（溶液）红色 黄色浓度为0.02moll1的下列各溶液：盐酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（）abcd18在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定少于7的是（）aph=3的hno3跟ph=11的kohbph=3的盐酸跟ph=11的氨水cph=3硫酸跟ph=11的naohdph=3的醋酸跟ph=11的ba（oh）219下列有关滴定操作的顺序正确的是（）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作abcd20关于小苏打水溶液的表述正确的是（）a存在的电离平衡为：hco3+h2oh2co3+ohbc（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（co32）+c（oh）chco3的电离程度大于hco3的水解程度dc（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）二、填空题（本题包括6小题，每空1分，离子方程式和电离方程式每空2分，共40分）21写出下列物质在水中电离的方程式：（1）氢硫酸h2s：，（2）氢氧化铝al（oh）3：（3）碳酸氢钠nahco3：（4）硫酸氢纳nahso4：22在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：hfh+f（1）加入固体naoh，电离平衡向反应方向移动，c（h+）（2）加入固体naf，电离平衡向反应方向移动，c（h+）（3）升高温度，电离平衡向反应方向移动，c（h+）23求25时以下溶液的ph（1）1.0104 moll1盐酸溶液的ph=（2）4gkoh固体溶于水得到1l溶液，该溶液ph=（3）ph=9的naoh溶液稀释到原来的10倍后，ph=，再稀释到原来的1000倍后，ph（大于7、小于7，7）（4）ph=12的naoh和ph=4的hcl等体积混合后，ph=（5）ph=12的naoh和ph=1的hcl等体积混合后，ph=（6）ph=12的naoh和ph=2的hcl等体积混合后，ph=24某校学生用中和滴定法测定某naoh溶液的物质的量浓度（1）盛装0.2000mol/l盐酸标准液应该用式滴定管（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的发生突变（3）有关数据记录如下：实验序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（ml）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则naoh溶液的物质的量浓度为mol/l（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）25常温下，两种溶液0.1mol/l nh3h2o 0.1mol/l ch3cooh中：（1）溶液的ph 7（填“”、“”或“=”），其原因是（用离子方程式表示）（2）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）升温可以（填“促进”或“抑制”） ch3cooh的电离（3）溶液中c（nh4+） 的大小为（填字母）a等于0.1mol/l b小于0.1mol/l c大于0.1mol/l26用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得反应热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，测得中和热数值与上述实验相比（填“相等、不相等”），简述理由（5）实验中，盐酸与naoh溶液是快速混合好还是慢速混合好？；（填“快速”或“慢速”）理由是2015-2016学年云南省西双版纳景洪三中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1南京将于2014年承办世界青奥会下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是（）a利用太阳能等情节能源代替化石燃料b引进电动汽车，减少汽车尾气排放c积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料d使用填埋法处理未经分类的生活垃圾【分析】a、利用太阳能等清洁能源，可以节约能源，保护环境；b、引进电动汽车，可以减少汽车尾气排放；c、积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合材料，可以减少白色污染；d、填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染水体和土壤【解答】解：a、利用太阳能等清洁能源，可以节约能源，保护环境，利于节能减排、改善环境质量，故不符合题意；b、引进电动汽车，可以减少汽车尾气排放，利于节能减排、改善环境质量，故不符合题意；c、积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合材料，可以减少白色污染，利于节能减排、改善环境质量，故不符合题意；d、填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染水体和土壤，不利于节能减排、改善环境质量，故符合题意故选：d；2下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断【解答】解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：a3在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（b）=0.3 moll1s1bv（a）=0.5 moll1s1cv（c）=0.6 moll1s1dv（d）=1 moll1s1【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快【解答】解：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，对应反应：2a+b3c+4d，a. =0.3 moll1s1；b. =0.25 moll1s1；c. =0.2 moll1s1；d. =0.25 moll1s1，故反应速率：ab=dc，故选a4配制fecl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量（）ahclbh2ocnacldnaoh【分析】fe3+易水解，水解生成h+，配制溶液时，可加入盐酸抑制fecl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊【解答】解：fe3+易水解，水解生成h+，水解的离子方程式为fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，配制溶液时，可加入盐酸抑制fecl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊故选a5已知热化学方程式：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（1）h=285.8kj/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）a吸热88kjb吸热2.44kjc放热44kjd吸热44kj【分析】依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变；【解答】解：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（1）h=285.8kj/mol依据盖斯定律+得到h2o（g）=h2o（1）h=44kj/mol当1mol液态水变为水蒸气时h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44kj；故选d6工业品mncl2溶液中含有cu2+、pb2+等离子，加入过量难溶电解质mns，可使cu2+、pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净mncl2由此可推知mns（）a具有吸附性b溶解度小于cus、pbsc溶解度与cus、pbs相同d溶解度大于cus、pbs【分析】工业品mncl2溶液中含有cu2+、pb2+等离子，加入过量难溶电解质mns，可使cu2+、pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净mncl2，利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的cus、pbs溶解性小于mns【解答】解；工业品mncl2溶液中含有cu2+、pb2+等离子，加入过量难溶电解质mns，可使cu2+、pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净mncl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的cus、pbs溶解性小于mns；才能是先沉淀的转化，除去杂质；故选d7在nh4cl溶液中，下列关系式正确的是（）ac（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）bc（nh4+）c（cl）c（h+）c（oh）cc（cl）=c（nh4+）c（h+）=c（oh）dc（nh4+）=c（cl）c （h+）c（oh）【分析】氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），根据电荷守恒c（cl）+c（oh）=c（nh4+）+c（h+）可得：c（cl）c（nh4+），溶液中离子浓度大小为：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），据此进行解答【解答】解：a在nh4cl溶液中，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），根据电荷守恒可得：c（cl）c（nh4+），溶液中离子浓度大小为：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故a正确；b由于铵根离子部分水解，则c（cl）c（nh4+），故b错误；c由于铵根离子水解，溶液呈酸性，则c（h+）c（oh）、c（cl）c（nh4+），故c错误；d由于铵根离子部分水解，则c（cl）c（nh4+），正确的离子浓度大小为：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故d错误；故选a8一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x（g）+2y（g）2z（g） 一定达到化学平衡状态的是（）容器中气体的密度不再发生变化 x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断【解答】解：根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；当反应达到平衡状态时，x、y、z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol z，同时生成2n mol y，如果单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol y，该反应未达到平衡状态，故错误；故选b9在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时z的物质的量减小，据此结合选项解答【解答】解：a、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故a错误；b、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量减小，与实际相符，故b正确；c、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故c错误；d、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量增大，与实际不相符，故d错误；故选b10下列各组物质中，都是强电解质的是（）ahf、hcl、baso4bnh4cl、ch3coona、na2scnaoh、ca（oh）2、nh3h2odhclo、naf、ba（oh）2【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质【解答】解：强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，a、hf在水溶液中部分电离，属于弱电解质，hcl、baso4在水溶液中完全电离，属于强电解质，故a错误；b、nh4cl、ch3coona、na2s在水溶液中完全电离，属于强电解质，故b正确；c、naoh、ca（oh）2在水溶液中完全电离，属于强电解质，nh3h2o在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故c错误；d、hclo在水溶液中部分电离，属于弱电解质，naf、ba（oh）2在水溶液中完全电离，属于强电解质，故d错误；故选b11下列说法中，正确的是（）a凡是放热反应都是自发反应b凡是熵增大的反应都是自发反应c要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变d过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生【分析】放热反应有利于反应的自发进行，熵增加的饭应有利于反应的自发进行，但是化学反应能否自发进行的判据是看hts是否小于零【解答】解：a、放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故a错误；b、熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故b错误；c、化学反应能否自发进行的判据是：hts0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故c正确；d、过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故d错误故选c12在ph=13的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是（）ana+、no3、h+、ag+bk+、fe3+、cl、so42ck+、ba2+、cl、co32dna+、alo2、k+、cl【分析】ph=13的溶液，显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：a碱溶液中不能大量存在h+、ag+，故a错误；b碱溶液中不能大量存在fe3+，故b错误；cba2+、co32结合生成沉淀，不能共存，故c错误；d碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d13在已达到电离平衡的0.1moll1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的ph 降低，应采取的措施是（）a加少量水b加热c加少量盐酸d加少量醋酸钠晶体【分析】欲使平衡向电离的方向移动，可以采用的方法为：加热、加入和氢离子反应的物质，要使溶液的ph降低，则应使溶液中氢离子浓度增大，可以加入酸或升高温度，二者结合分析解答【解答】解：a向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的ph增大，故a不符合；b醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的ph减小，故b符合；c向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，ph减小，但抑制醋酸电离，故c不符合；d向溶液中加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低，ph增大，故d不符合；故选b14已知水的电离方程式：h2oh+oh下列叙述中，正确的是（）a升高温度，kw增大，ph不变b向水中加入少量硫酸，c（h+）增大，kw不变c向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（oh）降低d向水中加入少量固体ch3coona，平衡向逆反应方向移动，c（h+）降低【分析】水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐能够促进水的电离，依据影响水电离的因素分析解答【解答】解：a、水的电离方程式：h2oh+oh，kw=c（oh）c（h+），常温下，水的离子积常数为kw=1014，水的电离为吸热过程，升高温度，kw增大，氢离子浓度变大，ph=lgh+，氢离子浓度越大，ph值越小，故a错误；b、向水中加入少量硫酸，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水中氢氧根离子浓度减小，但是c（h+）增大；由于温度不变，水的离子积kw不变，故b正确；c、加入氨水，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离平衡性质逆向移动，但是水中氢氧根离子浓度增大，故c错误；d、乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体ch3coona，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故d错误故选b15下列溶液一定呈碱性的是（）aph=8的某电解质溶液bc（oh）1107mol/lc溶液中含有ohd溶液中c（oh）c（h+）【分析】水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：h+oh溶液呈酸性；h+=oh溶液呈中性；h+oh溶液呈碱性室温时，kw=1014，若溶液中：h+=107，ph值=7，溶液呈中性；h+107，ph值7，溶液呈酸性；：h+107，ph值7，溶液呈碱性，据此判断【解答】解：a没指明温度，kw不一定等于1014 不能根据ph值判断溶液的酸碱性，故a错误；b没指明温度，kw不一定等于1014 不能根据c（oh）浓度大小判断溶液的酸碱性，故b错误；c任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故c错误；d溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（oh）c（h+）溶液一定显碱性，故d正确；故选d16下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）a红色石蕊试纸b碘化钾淀粉试纸cph试纸d蓝色石蕊试纸【分析】a干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体； b碘化钾淀粉试纸检测有氧化性的物质；cph试纸测定溶液的酸碱性；d干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体【解答】解：a根据干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故a错误； b能使湿润的ki淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与ki反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以，在使用时预先能用蒸馏水润湿，故b错误；cph试纸测定溶液的酸碱性，ph试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故c正确；d根据干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故d错误故选c17化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：hin（溶液）h+（溶液）+in（溶液）红色 黄色浓度为0.02moll1的下列各溶液：盐酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（）abcd【分析】能使指示剂显红色，应使c（hin）c（in），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题【解答】解：能使指示剂显红色，应使c（hin）c（in），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，为中性溶液，平衡不移动，故选c18在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定少于7的是（）aph=3的hno3跟ph=11的kohbph=3的盐酸跟ph=11的氨水cph=3硫酸跟ph=11的naohdph=3的醋酸跟ph=11的ba（oh）2【分析】根据酸碱的强弱判断溶液中n（h+）与n（oh）关系进行判断和计算【解答】解：a、ph=3的硝酸中c（h+）=1103mol/l，ph=11的氢氧化钾溶液中c（oh）=1103mol/l，在室温下等体积混合后，ph=7，故a错误；b、ph=3的盐酸中c（h+）=1103mol/l，ph=11的氨水中c（oh）=1103mol/l，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，ph7，故b错误；c、ph=3的硫酸中c（h+）=1103mol/l，ph=11的氢氧化钠溶液中c（oh）=1103mol/l，在室温下等体积混合后，ph=7，故c错误；d、ph=3的醋酸c（h+）=1103mol/l，ph=11的氢氧化钡溶液中c（oh）=1103mol/l，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，ph7，故d正确；故选d19下列有关滴定操作的顺序正确的是（）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作abcd【分析】中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作【解答】解：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：，故选b20关于小苏打水溶液的表述正确的是（）a存在的电离平衡为：hco3+h2oh2co3+ohbc（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（co32）+c（oh）chco3的电离程度大于hco3的水解程度dc（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）【分析】a该方程式为碳酸氢根离子水解方程式；b溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；c碳酸氢钠溶液呈碱性，说明hco3的电离程度小于hco3的水解程度；d溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断【解答】解：ahco3+h2oh2co3+oh为碳酸氢根离子水解方程式，其电离方程式为hco3co32+h+，故a错误；b溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh），故b错误；c碳酸氢钠溶液呈碱性，说明hco3的电离程度小于hco3的水解程度，所以溶液中c（h+）c（oh），故c错误；d溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3），故d正确；故选d二、填空题（本题包括6小题，每空1分，离子方程式和电离方程式每空2分，共40分）21写出下列物质在水中电离的方程式：（1）氢硫酸h2s：h2sh+hs，hsh+s2（2）氢氧化铝al（oh）3：al（oh）3al3+3oh（3）碳酸氢钠nahco3：nahco3=na+hco3（4）硫酸氢纳nahso4：nahso4=na+h+so42【分析】电强电解质完全电离应等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，以第一步为主，多元弱酸的酸式根离子不能拆，硫酸氢钠水溶液中完全电离，据此解答【解答】解：（1）硫化氢为多元弱酸，分步电离，电离方程式：h2sh+hs，hsh+s2；故答案为：h2sh+hs，hsh+s2；（2）氢氧化铝为弱电解质，部分电离生成铝离子和氢氧根离子，电离方程式：al（oh）3al3+3oh；故答案为：al（oh）3al3+3oh；（3）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：nahco3=na+hco3；故答案为：nahco3=na+hco3；（4）硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：nahso4=na+h+so42；故答案为：nahso4=na+h+so42；22在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：hfh+f（1）加入固体naoh，电离平衡向正反应方向移动，c（h+）减小（2）加入固体naf，电离平衡向逆反应方向移动，c（h+）减小（3）升高温度，电离平衡向正反应方向移动，c（h+）增大【分析】在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：hfh+f，升高温度促进弱电解质电离，向弱电解质溶液中加入和氢离子或氟离子反应的物质促进氢氟酸电离，加入含有氢离子或氟离子的物质抑制氢氟酸电离【解答】解：（1）加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，促进氢氟酸电离，溶液中氢离子浓度减小，故答案为：正；减小；（2）向溶液中加入氟化钠固体，氟离子浓度增大，抑制氢氟酸电离，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小，故答案为：逆；减小；（3）升高温度，促进氢氟酸电离，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度增大，故答案为：正；增大23求25时以下溶液的ph（1）1.0104 moll1盐酸溶液的ph=4（2）4gkoh固体溶于水得到1l溶液，该溶液ph=11.2（3）ph=9的naoh溶液稀释到原来的10倍后，ph=8，再稀释到原来的1000倍后，ph7（大于7、小于7，7）（4）ph=12的naoh和ph=4的hcl等体积混合后，ph=11.7（5）ph=12的naoh和ph=1的hcl等体积混合后，ph=1.3（6）ph=12的naoh和ph=2的hcl等体积混合后，ph=7【分析】（1）ph=lgc（h+）；（2）求出koh的物质的量，然后根据c（koh）=，然后根据c（oh）=c（koh），而c（h+）=，然后根据ph=lgc（h+）来计算；（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的ph减小1，注意碱稀释时不能变为酸；（4）先计算判断氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小，再根据溶液的酸碱性计算溶液的ph；（5）先计算判断氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小，再根据溶液的酸碱性计算溶液的ph；（6）先计算判断氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小，再根据溶液的酸碱性计算溶液的ph【解答】解：（1）ph=lgc（h+）=lg1.0104=4，故答案为：4；（2）4gkoh的物质的量为n=0.07mol，而c（koh）=0.07mol/l，故溶液中的c（oh）=0.07mol/l，而c（h+）=1012，故溶液的ph=lgc（h+）11.2，故答案为：11.2；（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的ph减小1，所以ph=9的naoh溶液稀释到原来的10倍后，ph=8，再稀释到原来的1000倍后，溶液接近中性，则ph7，故答案为：8；7； （4）设酸和碱的体积都是1l，ph=12的naoh中c（oh）=0.01mol/l，ph=4的hcl中c（h+）=0.0001mol/l，等体积混合后，混合溶液中c（oh）=5.05103 mol/l，则混合溶液中氢离子浓度=mol/l=21012mol/l，ph=11.7，故答案为：11.7；（5）设酸和碱的体积都是1l，ph=12的naoh中c（oh）=0.01mol/l，ph=1的hcl中c（h+）=0.1mol/l，等体积混合后，混合溶液中氢离子浓度=0.045mol/l，ph=1.3，故答案为：1.3；（6）设酸和碱的体积都是1l，ph=12的naoh中c（oh）=0.01mol/l，ph=2的hcl中c（h+）=0.01mol/l，等体积混合后，酸和碱的物质的量相等，则溶液呈中性，ph=7，故答案为：724某校学生用中和滴定法测定某naoh溶液的物质的量浓度（1）盛装0.2000mol/l盐酸标准液应该用酸式滴定管（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的ph发生突变（3）有关数据记录如下：实验序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（ml）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则naoh溶液的物质的量浓度为0.2000mol/l（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果无影响（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）【分析】（1）根据酸性溶液盛放在酸式滴定管中；（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 ph发生突变；（3）先求出盐酸溶液的平均体积，然后根据hclnaoh求naoh溶液的物质的量浓度；（4）根据c（碱）=判断不当操作对相关物理量的影响【解答】解：（1）酸性溶液盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸；（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的ph发生突变，故答案为：ph；（3）三次消耗的盐酸标准液的体积为20.20ml，20.00ml，19.80ml，盐酸溶液的平均体积为=20.00ml， hclnaoh 1 1c（盐酸）20.00 0.2000mol/l20.00解得c（盐酸）=0.2000mol/l，故答案为：0.2000；（4）只用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对v（酸）无影响，根据c（碱）=可