优化方案高考化学总复习 必修部分 第五章 原子结构与元素周期律章末综合检测 鲁教版.doc

原子结构与元素周期律学生用书单独成册 (时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1据eth天文研究所的报告，组成太阳的气体中存在20ne和22ne，下列关于20ne和22ne的说法正确的是()a20ne和22ne互为同位素b20ne和22ne互为同分异构体c20ne和22ne的化学性质不同d20ne和22ne的中子数相同解析：选a。同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素的原子质量数和中子数不同，质子数和核外电子数相同，化学性质几乎相同，则a项正确。2下列各项中表达正确的是()af的结构示意图： bco2的电子式ccnacl的电子式：nadn2的结构式：解析：选a。b项co2的电子式为c，c项中nacl的电子式为na，d项中n2的结构式为nn，a项正确。3(2016陕西铜川高三测试)下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是()ana2o2bmgcl2chcl dnh4cl解析：选d。na2o2中存在离子键和非极性共价键；mgcl2为离子化合物，只存在离子键；hcl为共价化合物，只存在共价键；nh4cl为离子化合物，存在nh和cl之间的离子键，还存在n与h之间的极性共价键，所以正确答案为d。4已知元素周期表中前三周期元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()a质子数：cbb离子的还原性：y2hzd离子半径：y2w3解析：选d。根据四种离子具有相同电子层结构，知w为al，x为na，y为o，z为f。o、na的质子数分别为8、11，a错；非金属性：fo，则还原性：o2f，b错；非金属性：fo，氢化物稳定性：hfh2o，c错；离子半径：o2al3，d正确。5x、y、z、w、m均为短周期元素，x、y同主族，x的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；z、w、m是第3周期相邻的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径zwm。下列叙述正确的是()az是海水中含量最高的金属元素，w是地壳中含量最多的金属元素bx、m两元素氢化物的稳定性：xwm可知，z、w、m分别是mg、al、si。海水中含量最高的金属元素是na，故a错；n、si的氢化物的稳定性：nh3sih4，故b错；n的氧化物不能做耐高温材料，si能用于制作太阳能电池，故c错；aln的水解反应为aln3h2o=al(oh)3(胶体)nh3，al(oh)3可净水，故d正确。6.二氯化二硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，s2cl2遇水易水解，并产生能使品红退色的气体。下列说法错误的是()as2cl2为共价化合物bs2cl2只含有极性共价键cs2cl2与水反应时ss键和scl键都断裂ds2cl2分子中ss键和scl键是通过共用电子对的相互作用形成的解析：选b。分子中ss键是非极性共价键。7根据表中信息，下列叙述正确的是()短周期元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a.氢化物的热稳定性：h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率：lqcm与t形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应且受热难分解d离子半径：r2h2s(因o的非金属性大于s)；mg的金属性强于be，故mg与酸反应更剧烈，反应速率快；al2o3是两性氧化物，故c项正确；离子半径：s2mg2。8稀土铈(ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3价和4价，氧化性：ce4fe3。下列说法正确的是()a电解熔融ceo2制ce，铈在阳极获得b铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为ce4hicei42h2 c用ce(so4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为ce42fe2=ce32fe3d四种稳定的核素 58ce、58ce、58ce、58ce，它们互称为同位素解析：选d。ceo2ce，发生还原反应，铈应在阴极生成，a不正确。由题意知氧化性：ce4fe3，fe3与i反应生成fe2和i2，则ce与hi反应不可能生成cei4，b不正确。c项中电荷不守恒。9(2016广东佛山模拟)a、b、c、d、e五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有d为金属，a与d同主族，c与e同主族，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，d与c3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()ac的氧化物都能跟碱反应bb的最高价氧化物的水化物是非电解质cc的氢化物与c的最高价氧化物的水化物能发生化合反应d沸点：ca3ea3，离子半径：dc3解析：选c。元素a、b、c、d、e分别是h、c、n、na、p。a中no不能跟碱反应，b中h2co3是电解质，c中nh3与hno3化合生成nh4no3，d中离子半径：n3na。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(9分)下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题： (1)写出j在周期表中的位置：_。(2)o、i、p三种元素之间能以原子个数之比11两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：_。(3)假设nh是元素“nh4”的阳离子，则元素“nh4”在周期表中的位置应该是_；元素“nh4”的碳酸盐应_(填“易”或“不易”)溶于水。解析：(1)由元素周期表的结构知，j处于第4周期，周期表的第4个横行的结构包括第aa族、第bb族、第族、第bb族、第aa族、0族部分元素，j是第族。(2)由题意知i、p的互化物为brcl，f、l形成的化合物为nai，brcl中cl得电子能力强，cl为1价，br为1价，类似于卤素单质的性质，nai与brcl等物质的量反应生成i2，1价的br被还原为br2。(3)“nh4”的核电荷数为11，周期表中应在第3周期第 a族，类似于钠，“nh4”的碳酸盐易溶于水。答案：(1)第4周期第族(2)2brcl2nai=br2i22nacl(3)第3周期第 a族易11(15分)(创新题)a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素。a原子的电子层数与它的核外电子总数相同，a与c、b与d分别同主族，b和c的最外层电子数之和与e的最外层电子数相同。a与e形成的化合物的化学式为ae，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)a元素单质的化学式为_，d元素的原子结构示意图为_。(2)由a、b、c三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。(3)a2b的沸点高于a2d，其原因是_。(4)b、c、e三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得溶液ph7，理由是_(用离子方程式表示)。将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的ph近似为7，则该过程的总反应方程式为_。解析：由ae分子中含18个电子，可知a为h，e为cl。a、c同主族，b和c的最外层电子数之和与e的最外层电子数相同，则b的最外层电子数为6，为o，d为s。则c为na。(3)h2o分子间存在氢键，其沸点高于h2s。(4)b、c、e按原子个数比111构成的盐是naclo，因为cloh2ohclooh，故ph7。答案：(1)h2 (2)nah离子键、极性共价键(3)h2o分子间存在氢键(4)cloh2o hclooh2naclo2naclo212(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：.(1)请画出元素的离子结构示意图：_。(2)元素中质子数和中子数相等的同位素符号是_。(3)的原子半径由大到小的顺序为_。(4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。(5)两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。.由表中中的一种或几种元素形成的常见物质a、b、c可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：(1)若x是强氧化性单质，则a不可能是_(填序号)。asbn2cnadmgeal(2)若x是一种常见过渡金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，检验此c溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是_。(3)若a、b、c为含有同一金属元素的无机化合物，x为强电解质，a溶液与c溶液反应生成b，则b的化学式为_，写出a与c两溶液反应的离子方程式：_。解析：.根据元素在周期表中的位置，可以判断元素分别是h、c、n、o、na、al、s、cl。的原子半径由大到小的顺序为naso；和的最高价氧化物对应水化物分别是h2so4、hclo4，根据元素周期律可知酸性：hclo4h2so4；两种元素的原子按11组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。.(1)若x是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故a、b、c间发生的是连续的氧化反应，mg和al不能被连续氧化；(2)若x是一种常见过渡金属单质，则根据生成的氯化银沉淀可以判断该单质是铁，故a是氯气，b是氯化铁，c是氯化亚铁，可以用kscn溶液和氯水检验亚铁离子的存在；(3)根据a溶液与c溶液反应生成b，可以推测b是氢氧化铝，则x是强酸或强碱，a、c分别含有al(oh)4、al3中的一种。答案：.(1) (2)s(或32s)(3)naso(4)hclo4h2so4(5)na 2na.(1)de(2)kscn溶液和氯水；先滴加kscn溶液不显红色，再加入氯水显红色(或naoh溶液；滴加naoh溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后显红褐色。其他合理答案均可)(3)al(oh)3al33al(oh)4=4al(oh)313(16分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 moll1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3h2o，从而验证naoh的碱性大于nh3h2o，继而可以验证na的金属性大于n，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。(3)仪器a的名称为_，干燥管d的作用是_。(4)实验室中现有药品na2s、kmno4、浓盐酸、mno2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置a、b、c中所装药品分别为_、_、_，装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：csi，则a中加_、b中加na2co3、c中加_，观察到c中溶液的现象为_。解析：.(2)nh3h2o不是n元素最高价氧化物对应的水化物，所以不能由此确定na元素的金属性强于n元素。.(4)欲验证cl元素的非金属性强于s元素，结合题给试剂，利用kmno4与浓盐酸制