高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度（第2课时）平衡转化率课件 鲁科版选修4.ppt_第1页
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文档简介

第2节化学反应的限度 第2课时平衡转化率 第2章化学反应的方向 限度与速率 平衡转化率 本节知识目录 学习目标定位 1 了解平衡转化率的含义 2 学会平衡浓度的求算 3 能根据化学平衡计算的方法思路 进行平衡常数 平衡转化率的计算 学习重难点 化学平衡计算的方法 知识回顾 温故追本溯源 推陈方可知新 解析 根据表达式 要求平衡时的浓度 设no2的物质的量为1mol 则so2的物质的量为2mol 参加反应的no2的物质的量为xmol 知识回顾 温故追本溯源 推陈方可知新 0 2mol l 1 知识回顾 温故追本溯源 推陈方可知新 彻底 105 10 5 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 平衡时已转化了的某反应物的量 物质的量或浓度 与转化前该反应物的量之比 平衡转化率可描述化学反应的限度 1 平衡转化率的概念 2 平衡转化率计算公式 对反应aa g bb g cc g dd g a的平衡转化率 b的平衡转化率 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 20 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 15 4 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 化学平衡的计算模式及解题思路 1 计算模式 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 2 解题思路 解题设问题 明确了 始 变 平 三个量的具体数值 再根据相应关系求反应物转化率 平衡时某成分的浓度 反应物转化率等 得出题目答案 巧设未知数 具体题目要具体分析 灵活设立 一般设某物质的转化量为x 确定三个量 根据反应物 生成物及变化量三者的关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量 变化量 平衡量并按 1 中 模式 列表 基础自学落实 重点互动探究 20 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 可能相同 也可能不同 增大 减小 减小 增大 60 60 54 65 66 53 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 3 对任意化学反应aa g bb g cc g dd g 若a b的起始浓度之比为a b 则 a b 1 平衡常数和平衡转化率都能定量表示化学反应的限度 平衡常数只与温度有关 而平衡转化率的影响因素有温度 浓度 压强等 2 对某一个具体反应 在温度一定时 只有一个化学平衡常数 但不同反应物的平衡转化率可能不同 故必须指明是哪一反应物的平衡转化率 基础自学落实 重点互动探究 根据转化率的变化规律 丁中a的转化率最大 甲中a的转化率最小 丙容器比乙容器物质的量大 相当于丙中的压强大于乙中的压强 因该反应是一个气体体积增大的反应 所以乙中a的转化率大于丙中a的转化率 即丁 乙 丙 甲 b的转化率用同样的方法确定为甲 乙 丙 丁 a 基础自学落实 重点互动探究 自我检测 1 2 检测学习效果 体验成功快乐 3 4 b 自我检测 检测学习效果 体验成功快乐 1 2 3 4 c 自我检测 检测学习效
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