优化方案（全国通用）高考化学二轮复习 特色专项训练 第2部分 仿真模拟训练（二）.doc

仿真模拟训练(二)(时间：45分钟，满分：100分)第卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实及解释均正确的是()选项现象或事实解释a蔗糖、淀粉、纤维素等在食用时有甜味人体内，糖类在消化酶的作用下发生水解，生成葡萄糖b煤通过气化和液化等变化，可以减少环境污染煤通过气化和液化处理，可以提高煤的利用率c地沟油经过加工处理后可用作汽车燃油地沟油的主要成分是液态烃d在钢铁制品的表面镀上一层锌可有效防止其被腐蚀形成原电池时锌是负极，被还原8.用n()a一定条件下，4.6 g na完全与o2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2nnncn9下列关于有机化合物的说法正确的是()a甲烷、乙烯和苯在工业上都是通过石油分馏得到b乙烯、苯都可以和氢气发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c蛋白质、淀粉、油脂都能发生水解反应，它们分子中所含元素种类相同d乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和乙酸乙酯水解生成乙醇与乙酸的反应类型相同10q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质。则下列说法不正确的是()a原子半径：xyqwbq和w可形成原子个数比为11和21的常见化合物cq和z所形成的化合物为共价化合物dx、y和w三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性11在恒容密闭容器中存在下列平衡：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)。co2(g)的平衡浓度 c(co2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是()a反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的h0b在t2时，若反应处于状态d，则一定有v正v逆c平衡状态a与c相比，平衡状态a的c(co)小d若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1醋酸d25 时，ph8的0.1 moll1 nax溶液中由水电离出的c(oh)1106 moll1第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题。第36题第38题为选考题。)(一)必考题(共43分)26(14分)某学习小组通过查阅资料得知，co2与na2o2的反应需要在一定量水蒸气存在的条件下才能进行，于是他们设计了如图所示的装置对此问题进行探究，同时验证na2o2与co2反应的气体产物。(1)写出装置a中有关反应的离子方程式：_，装置b中的试剂是_，装置e的作用是_，ba(oh)2溶液的作用是_。(2)u形管c中的试剂是_。若要求根据装置d中的现象来确定co2与na2o2之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行，对两个止水夹的操作方式为_，若反应需要在潮湿条件下进行，则对应的实验现象分别是_。(3)检验气体产物的方法：用玻璃片在水里盖住集气瓶口，将集气瓶从水中取出，正放在实验台上，_。(4)有人认为，经过较长时间反应后，装置d中生成的物质只有na2co3而没有naoh。请设计一个方案证明此结论是正确的：_。27(14分)参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量，它是衡量电池质量的重要指标。锰酸锂(limn2o4)、钛酸锂(li4ti5o12)都是绿色环保新型能源材料。(1)锂是制造电池的重要材料。锂离子电池的突出优点是_。(2)li4ti5o12中ti元素的化合价为_。(3)锰酸锂与钛酸锂的混合物中，锂与氧两种元素的物质的量之比为27，则锰酸锂与钛酸锂的物质的量之比为_。(4)可以用mno2为原料制取锰酸锂。以石墨为电极，电解酸化的mnso4溶液可制备mno2，则阳极的电极反应式为_。将中制备的mno2和li2co3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750 制取锰酸锂，该反应的化学方程式为_。(5)一种新型锂离子电池是将尖晶石型钛酸锂作为电池的正极材料，放电过程中变为盐岩型li7ti5o12。该锂离子电池是一种二次电池，电池充电时的阳极反应式为_。28(15分)实验表明，h2可以还原氮的氧化物，将其转化为n2和h2o。在恒容的四个容器中，分别控制四种不同的条件进行实验，发生反应：2h2(g)2no(g) n2(g)2h2o(g)，h2(g)的起始浓度均为1.5 moll1，n2(g)、h2o(g)的起始浓度均为0。实验测得no的浓度随反应时间的变化如图所示(四种不同的柱状图代表四种不同条件下no的浓度，其中实验2和实验3中no的起始浓度在柱状图中均未画出，假设分别为c1和c2)。(1)实验1中，在010 min内以h2表示的平均反应速率v(h2)=_ 。(2)比较实验1与实验2达到平衡时的柱状图可推测，实验2中no的起始浓度c1=_moll-1，且实验2中反应经20 min就达到了平衡，则实验2中还隐含的条件是_。(3)在020 min内实验1中no的平均反应速率为v1，实验3中no的平均反应速率为v3，则v1_ v4,且c2_1.0 moll-1。（填“”、“alco，a项正确；q和w可形成co和co2，b项错误；q和z形成的化合物为cs2，为共价化合物，c项正确；x、y和w三种元素形成的化合物为naalo2，其水溶液呈碱性，d项正确。11解析：选c。由图看出，温度越高，co2的平衡浓度越大，说明该反应为吸热反应，故温度越高，反应限度越大，平衡常数越大，a、d项正确；d点表示的co2的浓度大于其平衡浓度，此时v正21，错误；b项，温度越高，水的离子积常数越大，与溶液的酸碱性无关，错误；c项，硫酸消耗的naoh溶液的体积小于醋酸，错误；d项，溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，由水电离出的c(oh)1106 moll1，正确。26解析：(1)装置a用于二氧化碳的制备，装置b用于除去二氧化碳中的氯化氢，装置d中装的是过氧化钠。检验氧气时，必须预先除去其中混有的二氧化碳，e的作用就是除去co2，再用ba(oh)2溶液来检验co2是否除尽。(2)若根据装置d中的现象来确定co2与na2o2之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行，需做对比实验。 在u形管c中加入无水氯化钙，先使二氧化碳气体通过c进行干燥(打开k1，关闭k2)后再通过装置d，观察d中淡黄色固体是否发生变化；再使二氧化碳气体不经干燥(打开k2，关闭k1)通过装置d，观察d中淡黄色固体是否发生变化。(4)na2co3溶液和naoh溶液均呈碱性，不能用指示剂或ph试纸直接检验。可以将固体溶于水，在水溶液中先加入足量的bacl2(或cacl2)溶液，使co沉淀，静置，用ph试纸检验上层清液的酸碱性，溶液呈中性，说明没有naoh。答案：(1)caco32h=ca2co2h2o(2分)饱和碳酸氢钠溶液(1分)除去co2(1分)检验co2是否除尽(1分)(2)无水氯化钙(1分)先打开k1，关闭k2；再打开k2，关闭k1(2分)d中无明显现象；d中淡黄色固体变为白色(2分)(3)移去玻璃片，将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明气体产物是氧气(2分)(4)取少量装置d中固体溶于水，加入足量的bacl2(或cacl2)溶液，静置，若用ph试纸测得上层清液的ph7，说明没有naoh(2分)27解析：(1)根据题意，单位质量的锂所放出的能量较高；锂的摩尔质量在所有金属中最小，放出等量的电能，锂的质量最小，所以锂电池具有质量小、体积小、比能量高、便于携带的优点。(3)设limn2o4与li4ti5o12的物质的量分别是x、y，则(x4y)(4x12y)27，解得xy41。(4)依据电荷守恒及原子守恒写出电极反应式；反应中mn的化合价降低，则必有元素的化合价升高，分析可知，只能是氧元素化合价升高。(5)充电时阳极应为li7ti5o12失去电子变为li4ti5o12，根据化合价变化可知失去3个电子。答案：(1)质量小、体积小、比能量高、携带方便(2分)(2)4(1分)(3)41(2分)(4)mn22h2o2e=mno24h(3分)8mno22li2co34limn2o42co2o2(3分)(5)li7ti5o123e=li4ti5o123li(3分)28解析：(1)v(h2)v(no) moll1min10.02 moll1min1。(2)实验1和实验2的反应温度相同，起始时h2的浓度相同，达到平衡时no的浓度也相同，说明起始时投入的no浓度相同，即c11.0 moll1；实验1达到平衡的时间大于20 min，说明实验1的反应速率小于实验2，又根据反应方程式的特点，只能是在实验2中使用了催化剂。(3)实验1和实验3的反应温度相同，起始时h2的浓度相同，但达到平衡时实验3中no的浓度较大，说明实验3中起始时no的浓度大于实验1的，所以实验3中020 min内no的平均反应速率大。(4)实验1和实验4起始时两种反应物的浓度均相同，但实验4的温度高，观察图像可知实验4达到平衡时no的浓度较大，说明升高温度时平衡逆向移动，所以正反应是放热反应。(5)实验1与实验3的平衡常数相同。实验1中：2h2(g)2no(g)n2(g)2h2o(g)起始浓度/moll1 1.5 1.0 0 0转化浓度/moll1 0.5 0.5 0.25 0.5平衡浓度/moll1 1.0 0.5 0.25 0.5k0.25。答案：(1)0.02 moll1min1(2分)(2)1.0(1分)使用了催化剂(1分)(3)(2分)(2分)(4)放热(2分)温度升高，no的平衡浓度增大，说明平衡逆向移动，故正反应是放热反应(2分)(5)0.25(3分)36解析：对比原料与产品可知，该生产的主要工序：一是除去原料高岭土中的杂质，二是将al2o3转化为产品。再进一步分析，除去溶液中的铁离子用铝粉，发生置换反应后过滤。高岭土中的al2o3不溶于酸，必须经煅烧改变结构。答案：(1)改变高岭土的结构，使其能溶于酸(3分)(2)al2o36h=2al33h2o、fe2o36h=2fe33h2o(4分)(3)除去溶液中的铁离子(3分)(4)ph计(或精密ph试纸)(2分)水浴加热(3分)37解析：(1)氮原子的2p轨道为半充满状态，第一电离能较大，故c、n、o的第一电离能由大到小的顺序为noc。(2)基态氮原子未成对电子数为3，前四周期与之相同的元素有p、as、v、co共4