全程学习方略学高中化学 1.3.4 物质的量在化学反应中的应用（精讲优练课型）课时提升作业 鲁科版必修1.doc

物质的量在化学反应中的应用(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2015宁波高一检测)阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1,下列说法正确的是()a.标准状况下11.2 l ch4和22.4 l o2充分反应后恢复到原条件,所得气体分子数约为1.56.021023b.标准状况下3.36 l ccl4中所含碳原子数约为0.156.021023c.78 g na2o2晶体中所含阴阳离子个数约为36.021023d.2 l h2o中所含水分子数约为26.021023【解析】选c。根据ch4和o2反应的化学方程式ch4+2o2co2+2h2o可知11.2 l ch4和22.4 l o2恰好完全反应,生成的水在标准状况下是液体,只有生成的co2在标准状况下是气体,生成的co2是0.5 mol,所以生成气体的分子数应该是0.56.021023,a不正确;标准状况下,ccl4是液体,所以b不正确;1个na2o2中含有2个钠离子和1个过氧根离子,所以78 g na2o2为1 mol,含有3 mol离子,所以含有的例子的个数是36.021023,c正确;2 l水的物质的量不是2 mol,d不正确。【补偿训练】下列各组物质中,组成物质粒子的物质的量最多的是()a.0.4 mol o2b.4时5.4 ml水(水的密度为1 gcm-3)c.10 g氖气d.6.021023个硫酸分子【解析】选d。组成氧气的粒子是氧分子,所以是0.4 mol氧气,含有0.4 mol o2分子;4时5.4 ml水的质量为5.4 ml1 gml-1=5.4 g,组成水的粒子是水分子,所以水分子的物质的量为5.4 g/18 gmol-1=0.3 mol;氖气是稀有气体,单原子分子,10 g氖气的物质的量为10 g/20 gmol-1=0.5 mol,所以氖分子是0.5 mol;组成硫酸的粒子是硫酸分子,6.021023个硫酸分子的物质的量为1 mol。所以组成物质粒子的物质的量最多的是d。2.(2015滨州高一检测)今有0.1 moll-1na2so4溶液300 ml、0.1 moll-1mgso4溶液200 ml和0.1 moll-1al2(so4)3溶液100 ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是()a.111b.113c.323d.322【解析】选b。0.1 moll-1na2so4溶液中,硫酸根离子浓度是0.1 moll-1,0.1 moll-1mgso4溶液中,硫酸根离子浓度是0.1 moll-1,0.1 moll-1al2(so4)3溶液中,硫酸根离子浓度是0.3 moll-1,故三者的硫酸根离子的浓度之比是113。3.(双选)(2015深圳高一检测)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 moll-1的是()a.将40 g naoh溶解于1 l水中配成的naoh溶液b.常温常压下将22.4 l hcl气体溶于水配成1 l的盐酸溶液c.将1 l 10 moll-1的浓盐酸与水混合配成10 l溶液d.从1 000 ml 1 moll-1nacl溶液中取出100 ml的溶液【解析】选c、d。a中“1 l水”不是溶液的体积而是溶剂的体积,不正确;b中常温常压下的22.4 l hcl不是1 mol,不正确;c中稀释后盐酸的浓度为1 l10 moll-1=10 lc,可得c=1 moll-1,正确;d中取出后的溶液浓度不会发生变化,浓度仍为1 moll-1nacl溶液,正确。4.将一定量氢气通过0.1 mol灼热的氧化铜,反应一段时间冷却后称量剩余固体质量为7.2 g,则参加反应的cuo为()a.0.4 gb.0.1 molc.0.05 mold.8 g【解析】选c。设参加反应的氧化铜的物质的量为xcuo+h2cu+h2om1 mol 64 g 16 gx (8-7.2)g1 mol/16 g=x/0.8 gx=0.05 mol。5.(2015厦门高一检测)把7.4 g na2co310h2o和nahco3组成的混合物溶于水配成100 ml溶液,其中c(na+)=0.6 moll-1。若把等质量的混合物加热至恒重,残留物的质量是()a.3.18 gb.2.12 gc.4.22 gd.5.28 g【解析】选a。混合物中na+的总的物质的量为0.1 l0.6 moll-1=0.06 mol,而混合物加热至恒重时固体只有na2co3,则其质量为0.06 mol12106 gmol-1=3.18 g。6.(2015哈尔滨高一检测)有bacl2和nacl的混合溶液al,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使ba2+完全沉淀;另一份滴加agno3溶液,使cl-完全沉淀。反应中消耗xmol h2so4、ymol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na+)/moll-1为()a.(y-2x)/ab.(y-x)/ac.(2y-2x)/ad.(2y-4x)/a【解析】选d。混合溶液al均分成两份,即每份溶液为a/2 l。根据已知条件求得a/2 l溶液中na+的物质的量为(y-2x)mol,故c(na+)为(2y-4x)/amoll-1。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)(2014保定高一检测)将30 g mno2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 moll-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应),试计算:(1)参加反应的浓盐酸的体积是l(结果保留3位小数)。(2)在标准状况下,生成cl2的体积是l(结果保留1位小数)。(已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o)【解析】mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o87 g 4 mol 22.4 l30 g76.6% vhcl12 moll-1 vcl2vhcl=30 g76.6%4mol87 g12moll-1=0.088 lvcl2=30 g76.6%22.4 l87 g=5.9 l答案:(1)0.088(2)5.9【易错提醒】利用化学方程式计算时的单位问题一般来说在一个题目里如果都用统一的单位,不会出现错误,但如果题目所给的两个量单位不一致,再换算成同一个单位,有时显得很繁琐,这时只要做到两个量的单位“上下一致,左右相当”即可,例如:mno2 + 4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl287 g 4 molxg ymolmno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl2 4 mol 22.4 l ymol zlmno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl287 g 22.4 lxg zl上述三种表示方法均正确,解题时具体选用哪种格式,要根据题目所给量的单位,具体问题具体分析,灵活运用。8.(12分)(2014长沙高一检测)某化学课外活动小组为了测定nh4cl和(nh4)2so4的混合物中nh4cl的质量分数,按以下所示步骤进行实验:请回答下列问题:(1)物质a的化学式为,滤液b的主要成分为。(2)用托盘天平称量样品后,发现在左盘错放砝码16 g,游码指示为0.4 g,则右盘所放样品的实际质量x=g。(3)若过滤用的仪器和用品已有滤纸、铁架台、铁圈、漏斗,还需要用的仪器或用品有。(4)若bacl2溶液滴加过量,对实验结果有无影响?(填“有”或“无”)。(5)若物质a的质量为23.3 g,则原混合物中nh4cl的质量分数为。【解析】(1)nh4cl和(nh4)2so4的混合溶液中加入bacl2溶液发生反应(nh4)2so4+bacl22nh4cl+baso4,当加入适量bacl2完全反应后,溶液中的主要溶质为nh4cl。(2)m(样品)+m(游码)=m(砝码)m(样品)=16 g-0.4 g=15.6 g(5)n(baso4)=23.3 g233 gmol-1=0.1 m