全程复习构想高考化学大一轮复习 5.2元素周期律课时训练.DOC

课时训练15元素周期律一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()ana、mg、al的金属性依次减弱bhcl、hbr、hi的稳定性依次增强chclo4、h2so4、h3po4的酸性依次减弱dli、na、k与水反应的剧烈程度依次增大解析：cl、br、i是卤族元素，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次减弱。答案：b2砷(as)和镓(ga)都是第四周期元素，分别属于a和a族。下列说法中不正确的是()a原子半径：gaaspb热稳定性：nh3ph3ash3c酸性：h3aso4h2so4h3po4dga(oh)3可能是两性氢氧化物解析：酸性：h2so4h3po4h3aso4，故c项错误。答案：c3下列说法正确的是()a第a族元素的金属性一定比第a族元素的金属性强b第a族元素是同周期元素中非金属性最强的c全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物d短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：元素周期表中同主族元素从上到下，元素金属性逐渐增强，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，不为同周期时情况不同，例如第a族li的金属性小于第a族ca的金属性，a错误，b正确；nh4cl为离子化合物，c错误；同周期离子半径比较时，由于金属离子的电子层数小于非金属离子的电子层数，故金属离子半径小于非金属离子半径，d错误。答案：b4下列说法正确的是()asih4比ch4稳定bo2半径比f的小cna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na强dp和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4弱解析：非金属性越强，其气态氧化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，c的非金属性强于si，p的非金属性强于as，因此ch4的稳定性大于sih4，h3po4的酸性强于h3aso4，故a、d项均错误。o2和f的电子层结构相同，由于o原子比f原子核电荷数少，故半径：o2f，b项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力增强，c项正确。答案：c5下列说法正确的是()a原子半径大小：nasb金属性强弱：nahclo4d碱性强弱：naohkoh解析：na与s同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，a正确；na与mg同周期，自左至右，金属性减弱，b错误；同主族，自上至下，金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性增强，酸性减弱，c、d错误。方法规律：项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数从1逐渐增加到7相同主要化合价最高正价由17(o、f除外)负价由41最高正价相同，最高正价主族序数，负价族序数8原子半径逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性与非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强(f除外)碱性增强酸性减弱非金属气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难稳定性由强到弱得失电子能力失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强答案：a6x、y两种元素的原子最外层以都有7个电子。下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是()ax原子的电子层数比y原子的电子层数多bx的气态氢化物的沸点比y的气态氢化物的沸点低cy的单质能将x的单质从nax的溶液中置换出来dx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定解析：最外层电子数相同的元素，原子半径越大，非金属性越弱，因此a项说明x的非金属性比y弱；b项，气态氢化物的沸点(物理性质)高低只能反映分子间相互作用力的大小，而不能反映元素非金属性(化学性质)的强弱；c项说明y的非金属性比x强。答案：d7.x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有z是金属元素，w的常见单质是淡黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是()a.五种元素中，原子半径最大的是wby的简单阴离子比w的简单阴离子还原性强cy与z形成的化合物都可以和盐酸反应dz与q形成的化合物的水溶液一定显酸性解析：x是碳，y是氧，w是硫，q是氯，z不确定，可能为na、mg或al。金属元素z的原子半径最大，a项错误；还原性：s2o2，b项错误；na、mg、al的氧化物都可与盐酸反应，c项正确；nacl溶液显中性，d项错误。答案：c8研究表明26al可以衰变为26mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()a比较这两种元素的单质的密度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水c将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液d用ph计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的ph解析：单质的密度和熔点为物理性质，不能作为判断金属性的依据，a项错误；氯化铝和氯化镁与过量氨水反应均产生白色沉淀，不能作为判断依据，b项错误；镁带和铝片表面均能形成致密的氧化膜，阻止镁、铝与水的反应，c项错误；利用同浓度mg2与al3水解后溶液的酸性强弱，可以判断金属性强弱，d项正确。答案：d9.去年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()a碱性：kohnaohb相对原子质量：arkc酸性：hclo4h2so4d元素的金属性：mgal解析：金属性：kna，则对应碱的碱性：kohnaoh，a项不合题意；元素的相对原子质量与元素周期律无关，b项符合题意，非金属性：cls，则相应最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4h2so4，c项不合题意；mg、al同周期，金属性：mgal，d项不合题意。答案：b10.becl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与alcl3相似。由此可推测becl2()a熔融态不导电 b水溶液呈中性c熔点比bebr2高 d不与naoh溶液反应解析：根据题给信息，可以判断becl2为分子晶体。becl2在熔融态不导电，a项正确；becl2溶液由于be2水解而呈酸性，b项错误；becl2、bebr2均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，则熔点越高，故熔点becl2mgbca(oh)2的碱性强于mg(oh)2金属性：camgcso2与nahco3溶液反应生成co2非金属性：scdt 时，br2h22hbrk5.6107i2h22hik43非金属性：bri解析：金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，a、b正确；非金属性越强，其单质越易与h2发生化合反应，d正确；c中so2并不是s元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断s、c元素的非金属性强弱，错误。答案：c12.下表所列为六种短周期元素的部分性质。元素编号xyzqrt原子半径/1010 m0.370.740.750.820.991.10主要化合价125、337、15、3下列有关说法正确的是()a元素x、y、z形成的化合物一定是离子化合物b元素r的氧化物对应的水化物一定为强酸c化合物qr3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构d元素z的气态氢化物的热稳定性比元素t的强解析：x是h，y是o，z是n，q是b，r是cl，t是p。h、o、n不一定形成离子化合物，如hno3，a项错误；cl的最高价氧化物对应的水化物为强酸，而hclo等为弱酸，b项错误；bcl3分子中b原子不能满足8电子稳定结构，c项错误。答案：d二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(16分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是_。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_。(5)推测si、n最简单氢化物的稳定性_强于_(填化学式)。解析：(1)120号元素有li、na、k、ca、al、be和mg共7种金属元素，金属性最强的为k，k和o2可以生成k2o、ko2、k2o2等。(2)属于稀有气体的是he、ne、ar三种。(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。(4)同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是na。(5)由于n的非金属性比si强，因此nh3比sih4稳定。答案：(1)7k2o、k2o2、ko2(任选2个)(2)he、ne、ar(3)c、h(4)na(5)nh3sih414(10分)ah均为短周期元素，af在元素周期表中的相对位置如图1所示，g与其他七种元素不在同一周期，h是短周期中原子半径最大的主族元素。由b、g构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题：(1)已知图2中反应是复分解反应，生成物中水已略去。a若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为_，实验室制取气体丙的化学方程式为_。b若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途_。c若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式为_。(2)已知图2中反应是置换反应，戊是单质，则戊可能是_或_，分别写出一个对应的反应的化学方程式_、_。解析：根据题目所给信息可推出a为c，b为n，c为o，d为si，e为s，f为cl，g为h，h为na。(1)a.反应为复分解反应，则气体丙为化合物，又因戊是含有18电子的双原子分子，则戊为hcl，丙应为碱性气体氨气，故甲为nh4cl，其电子式为。实验室制取氨常用nh4cl与ca(oh)2反应，反应的化学方程式为2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。b.丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，则丙为h2sio3，故甲为na2sio3，na2sio3可作制备木材防火剂的原料，也可作制备硅胶的原料等。c.na2sio3的饱和溶液与nh4cl的饱和溶液混合可发生水解互相促进的反应，生成h2sio3沉淀和氨，该反应的离子方程式为2nhsio=h2sio32nh3。(2)反应为置换反应，且戊为单质，则丙应为单质，且能与戊发生反应，再结合所给元素，推断出戊可能为o2，丙为h2或si，反应可能为2csio2si2co或ch2o(g)coh2；戊也可能为氢气，则丙为s，反应可能为cl2h2s=s2hcl或o22h2s=2s2h2o。答案：(1)a. 2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2ob制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂c2nhsio=h2sio32nh3(2)o2h22csio2si2co或ch2o(g)coh2cl2h2s=s2hcl(或o22h2s=2s2h2o)15(16分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)。把与下面元素的有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第a族元素的价电子数_；第三周期元素的最高化合价_；f、na、mg2、al3的离子半径_ _。(2)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；m原子的最外层电子数与电子层数之比为43；n、z、x的半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体。据此回答：n的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。化合物a、b均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质的水溶液酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为111，a溶液中水的电离程度比b溶液中水的电离程度小。则化合物a中的化学键类型为_，b的化学式为_。(3)工业上制取m的单质的化学方程式为_。解析：(1)根据同主族元素最外层电子数相等，同周期元素最高化合价从左向右逐渐增大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，结合具体的图像就可以解答。(2)由题给信息可推知：x为h；y为o；z为na；m为si；n为cl。cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为hclo4。a为naoh，b为naclo。答案：(1)bca(2)hclo4离子键、(极性)共价键naclo(3)sio22csi2co16(10分)现有七种短周期主族元素，其原子序数按a、b、c、d、e、f、g的顺序递增。a元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且a是形成化合物种类最多的元素；c原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且c与f位于同一主族；d单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；e的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题。(1)b位于周期表第_周期第_族。(2)a、b、c三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：_。(3)元素m位于e与f元素之间，且m单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。m、f、g的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：bam，用化学方程式表示实验原理_。(5)a、m、f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(6)下列实验方法能证明d与e的金属性强弱关系的是_。a比较d和e的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢b比较d和e的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢c比较d和e的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物解析：由题意可推知a为碳，b为氮，c为氧，d为镁，e为铝，f为硫，g为氯。(2)co