全程学习方略学高中化学 1.3.4 物质的量在化学反应中的应用（精讲优练课型）单元质量评估 鲁科版必修1.doc

物质的量在化学反应中的应用 (45分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.下列叙述不符合化学史事实的是()a.法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展b.英国化学家在世界上首次合成了具有生理活性的蛋白质牛胰岛素c.英国科学家道尔顿提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实基础d.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,找到了元素的内在规律【解析】选b。牛胰岛素是我国科学家首次合成的。【补偿训练】(2014南宁高一检测)下列说法中,不正确的是()a.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法b.制陶、冶金、酿酒等生产过程中,肯定发生了化学反应c.1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说,为近代化学的发展奠定了基础d.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生理活性的蛋白质,为世界生命科学的研究和发展做出了贡献【解析】选c。近代化学中,1803年,英国科学家道尔顿提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础,而1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系,故c项错误。2.(2015郑州高一检测)下列关于金属钠的叙述正确的是()a.钠具有银白色的金属光泽,熔点高于100b.钠具有强还原性,能与cuso4溶液发生置换反应生成cuc.少量的钠可保存在酒精或四氯化碳中d.钠钾合金在室温下呈液态,可用作原子反应堆的导热剂【解析】选d。钠的熔点低于100;钠与cuso4溶液混合时,先与水发生反应,生成的naoh再与cuso4发生反应,其反应方程式为2na+2h2o2naoh+h2,cuso4+2naohcu(oh)2+na2so4,不能置换出cu;少量的钠应保存在煤油中。【补偿训练】下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是()a.钠和水b.铁和盐酸c.过氧化钠和水d.氧化钠和水【解析】选a。铁和盐酸反应生成可燃性气体h2,但不生成碱;na2o2和水反应生成碱和氧气,氧气不是可燃性气体;d中无气体生成;a中钠和水反应生成naoh和h2。3.下列说法不正确的是()a.na2o2可用于呼吸面具中氧气的来源b.na2o和na2o2投入水中都能生成naohc.na2o2和na2o均可以露置在空气中保存d.nacl的性质稳定,可用作调味品【解析】选c。na2o2与水反应生成naoh的同时,还产生o2,可以作为呼吸面具中氧气的来源,a正确;na2o和na2o2投入水中均可与水反应生成naoh,b正确;因na2o2和na2o均可与空气中的水和二氧化碳发生反应,所以二者均不能露置在空气中,c不正确;nacl是常用的调味品食盐的主要成分,d正确。【互动探究】(1)b项中,若将等物质的量的两种物质投入等质量的水中所得溶液的质量分数有什么关系?提示:等物质的量的na2o与na2o2投入等质量的水中所得溶质氢氧化钠的质量相等,所得溶液质量也相等,所以质量分数相等。(2)a中发生的反应有哪些?提示:na2o2与水反应、na2o2与二氧化碳反应。4.(2015济南高一检测)检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是()a.用干燥的蓝色石蕊试纸b.用干燥的有色布条c.将气体通入硝酸银溶液d.用湿润的淀粉碘化钾试纸【解析】选d。因hcl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色,则不能检验,故a错误;因hcl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色,则不能检验,故b错误;在hcl的水溶液与氯水中都含有h+、cl-,都能与硝酸银溶液反应生成沉淀,则不能检验,故c错误;因氯气具有氧化性,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝,则说明置换出的碘单质使淀粉变蓝,则能够检验氯化氢气体中是否混有氯气,故d正确。5.(2015泉州高一检测)制取氯水时,下列制备方法最合理的是()【解析】选d。因为氯气是一种有毒的气体,所以在将氯气通入水以后,必须再将剩余的氯气通过饱和氢氧化钠溶液,这样多余的氯气就会被吸收,从而不会造成大气污染。6.(2015淄博高一检测)下列对于“摩尔”的理解正确的是()a.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来c.国际上规定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子数为1 mold.摩尔是物质的量的单位,简称摩,单位符号为mol【解析】选d。物质的量是一个物理量,摩尔只是物质的量的单位,a不正确;物质的量是联系宏观和微观的物理量,b不正确;0.012 kg12c所含有的碳原子数为1 mol,c不正确;d叙述正确。7.同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为321,则其原子个数比为()a.123b.433c.344d.321【解析】选c。同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为321,物质的量之比等于体积之比为321,氦气是单原子分子,氢气是双原子分子,氨气为4原子分子,故含有的原子数目之比为3(22)(14)=344,故选c。8.(2015温州高一检测)某非金属单质x和氧气发生化合反应生成r。r为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对r分子组成的推测一定正确的是()a.有1个x原子b.有2个x原子c.有1个氧原子d.有2个氧原子【解析】选c。同温同压下气体的vm相同,由n=v/vm可知,气体的体积之比等于物质的量之比,则有1 mol o2可生成2 mol r,则1分子r中应含有1个o,故选c。9.(2015保定高一检测)下列关于容量瓶的四项叙述:是配制准确浓度溶液的仪器;不宜贮存溶液;不能用来加热;使用之前要检查是否漏水。其中正确的是()a.b.c.d.【解析】选a。容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液所用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形平底的玻璃仪器,颈上有刻度,使用时要先检验气密性,不能在容量瓶里进行溶质的溶解,容量瓶不能进行加热,容量瓶只能用于配制溶液,不能长时间贮存溶液。10.(双选)(2015深圳高一检测)对钠跟水反应的现象叙述正确的是()a.钠浮在水面上,剧烈反应,熔化成闪亮的小球b.钠浮在水面上,剧烈燃烧,火焰呈黄色c.钠熔化成闪亮小球浮在水面上,不断游动,嘶嘶作响d.钠熔化成闪亮小球,沉在水底,并有气泡产生【解析】选a、c。钠遇到水后,立即与水发生反应,因为钠的密度小于水,故钠浮在水面上;因为钠与水反应是放热反应,而钠本身的熔点是97.81,故与水剧烈反应,熔成银光闪闪的小球;因为产生氢气,故发出嘶嘶声响;由于气体是在球与水面接触点产生的,产生的气体推动小球在水面游动,故a、c正确。11.(2015银川高一检测)在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 ml浓度为0.50 moll-1的hcl溶液中和,则该生成物的成分是() a.na2ob.na2o2c.na2o和na2o2d.na2o2和nao2【解析】选c。n(hcl)=0.08 l0.50 moll-1=0.04 mol,溶液恰好能被80 ml浓度为0.5 moll-1的hcl溶液中和,则na2ox2naoh2hcl0.02 mol 0.04 mol则na2ox平均摩尔质量m=1.5 g/0.02 mol=75 gmol-1,介于na2o(62 gmol-1)和na2o2(78 gmol-1)之间,因此,一定条件下钠与氧气反应的生成物是na2o和na2o2,故选c。12.(2015宜宾高一检测)设na代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()a.71 g cl2中含有na个cl2分子b.常温常压下,14 g氮气中含有2na个氮原子c.0.5 moll-1cacl2溶液中含有0.5na个ca2+d.标准状况下,33.6 l水中含有1.5na个水分子【解析】选a。选项a中71 g cl2的物质的量为1 mol,1 mol cl2中含有na个cl2分子;选项b中14 g氮气的物质的量为0.5 mol,含有na个氮原子;选项c中未指明溶液的体积,因而无法确定ca2+数目;选项d中水是液体,33.6 l水的物质的量远大于1.5 mol,其所含分子数也应远大于1.5na。13.(2015南宁高一检测)实验室需配制480 ml 1 moll-1naoh溶液,下列叙述正确的是() a.转移液体时,玻璃棒应紧靠容量瓶口b.用托盘天平称量19.2 g naoh固体c.容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强d.定容时若俯视刻度线观察液面,会使所配制的naoh溶液的浓度偏高【解析】选d。移液体时,玻璃棒应紧靠容量瓶内壁,故a错误;没有480 ml容量瓶,应选择500 ml容量瓶,需要氢氧化钠的质量=0.5 l1 moll-140 gmol-1=20.0 g,故b错误;容量瓶上标有刻度线、温度、容积,故c错误;定容时俯视液面,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故d正确。【方法规律】配制溶液时判断误差的方法判断误差时,一般是依据实验原理,对实验结果的数学表达式进行分析,找出自变量和因变量的简单关系(成正比或反比)。配制一定物质的量浓度的溶液时,可以由cb=nbv进行分析,cb与nb成正比,与v成反比,所以若某一操作引起nb增大,则结果偏高,反之则偏低;若某一操作引起v增大,则结果偏低,反之则偏高。14.(2015安溪高一检测)氯水是氯气的水溶液,关于氯水的下列说法不正确的是()a.新制氯水中没有分子,只有离子b.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氧气c.新制氯水中滴加硝酸银溶液,可以产生白色沉淀d.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色【解析】选a。新制氯水中有分子:h2o、cl2、hclo,有离子:h+、cl-、clo-、oh-,故滴入agno3溶液会产生白色沉淀agcl,hclo不稳定,光照时会产生o2,hclo又具有漂白性,故氯水可使有色布条褪色。【补偿训练】(2014常州高一检测)下列关于氯气的描述正确的是()a.cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯b.红热的铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色固体cucl2c.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行d.钠在氯气中燃烧生成白色固体nacl【解析】选d。cl2以液态形式存在时为液氯,是纯净物,而氯水是cl2的水溶液,是混合物,a错;红热的铜丝在cl2中燃烧,生成棕黄色的cucl2,b错;cl2与金属的反应不必在溶液中进行,c错;钠与cl2反应生成白色固体nacl,d正确。15.下列对na2o和na2o2的叙述正确的是()a.na2o和na2o2均能跟盐酸反应,故两者均为碱性氧化物b.na2o和na2o2中的氧元素的化合价都是-2价c.na2o和na2o2跟水的反应均为化合反应,均生成naohd.在呼吸面具中na2o2常作供氧剂,而na2o不能用作供氧剂【解析】选d。a项,na2o2不是碱性氧化物;b项,na2o2中氧元素的化合价是-1价;c项,2na2o2+2h2o4naoh+o2,不属于化合反应。二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(13分)(2015潍坊高一检测)实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题:(1)下列有关实验叙述正确的是(填序号)。a.金属钠在空气中会迅速被氧化,因此通常保存在煤油或石蜡油中b.称量naoh固体时,将naoh直接放在托盘上的纸上c.试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热d.湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中,其颜色最终变为白色e.配制稀硫酸时,先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸,再向烧杯中缓缓加水(2)实验室需用1 000 ml 0.1 moll-1标准na2co3溶液。在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有。使用容量瓶前必须进行的操作是 。配制1 000 ml 0.1 moll-1标准na2co3溶液的实验步骤如下:a.计算应称取碳酸钠固体的质量为g。b.称量碳酸钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,洗涤液也注入容量瓶中。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体,并冷却至室温。e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为 (用序号表示)。【解析】(1)金属钠化学性质比较活泼,在空气中会迅速被氧化,需要隔绝空气密闭保存,因此通常保存在煤油或石蜡油中,故a正确;称量naoh固体时,不能将naoh直接放在托盘上的纸上,因为氢氧化钠具有强腐蚀性、容易潮解变质,应该放在烧杯中快速称量,故b错误;试管可以直接加热、烧杯需要垫上石棉网加热,而量筒、集气瓶不能用酒精灯直接加热,故c错误;湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中,氯气与水反应生成了具有强氧化性的次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以试纸的颜色最终变为白色,故d正确;配制稀硫酸时,由于浓硫酸密度大于水,且稀释过程中放出大量的热,所以应该先向烧杯中加入少量的蒸馏水,然后沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸,故e错误。(2)配制1 000 ml 0.1 moll-1标准na2co3溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1 000 ml容量瓶、胶头滴管,所以不需要的仪器为a烧瓶和b分液漏斗,还缺少的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、1 000 ml容量瓶。配制过程中需要摇匀容量瓶中的溶液,容量瓶有瓶塞,所以使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。1 000 ml 0.1 moll-1标准na2co3溶液中含有溶质碳酸钠:0.1 moll-11 l=0.1 mol,需要碳酸钠的质量为106 gmol-10.1 mol=10.6 g;配制1 000 ml0.1 moll-1标准na2co3溶液的步骤为abdcfe。答案:(1)ad(2)a、b烧杯、玻璃棒、1 000 ml容量瓶检验容量瓶是否漏水10.6abdcfe17.(13分)(2015南安高一检测)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制o2。实验步骤如下:连接好实验装置,检查装置的气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为285.0 ml,换算成标准状况下氧气的体积为279.7 ml。准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。根据上述实验过程,回答下列问题:(1)如何检查装置的气密性? 。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是(请填写序号)。进行的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是mol;实验测得氧气的摩尔体积是(保留小数点后两位)。【解析】(1)往广口瓶中装满水,使装置左侧形成密闭体系,通过焐热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置气密性。(2)在测量收集到o2的体积时,先将装置中的气体冷却至室温,否则气体受热膨胀时,会使排出水的体积偏大;然后调整量筒高度,使量筒内液面和广口瓶中液面相平,以保证广口瓶中气体的压强和外界大气压相等,从而使排出水的体积与产生o2的体积相等;最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面,会使读取o2的体积偏小。(3)根据质量守恒定律,产生o2的质量为15.95 g-15.55 g=0.4 g,n(o2)=0.4 g32