全程复习构想高考化学大一轮复习 5.2元素周期律同步检测.DOC

5.2元素周期律同步检测1短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如表所示，下列说法正确的是()ax的非金属性最强bx单质的熔点比z的低cz的氢化物的稳定性比y的强dy的最高正化合价为7解析：根据三种元素的相对位置，可以推断x为he、y为f、z为s。f的非金属性最强，a错；氦气的熔点比硫的低，b对；hf的稳定性比h2s的强，c错；f元素没有正化合价，d错。答案：b2五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是()a五种元素中原子半径最大的是e，最小的是aba和b、d、e形成的共价化合物中，稳定性最差的是a、d形成的化合物ce最高价氧化物对应水化物的化学式为h2eo4dc的单质在空气中燃烧产物的化学式为c2o解析：c离子和b离子具有相同的电子层结构，则c在第三周期、b在第二周期，a能与b形成共价化合物，且溶液为碱性，故a、b分别为氢、氮，则c、d为钠、磷；钠与e元素形成的化合物溶液呈中性，则e为氯。五种元素中原子半径最大的是钠(c元素)，原子半径最小的是氢(a元素)，a项错误；非金属性np、clp，故磷与氢形成的化合物的稳定性最差，b项正确；e是氯，其最高价氧化物对应水化物的化学式为：hclo4，c项错误；钠在空气中燃烧，生成物的化学式为na2o2，d项错误。答案：b3.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。其中z的原子半径最小。下列说法正确的是()am元素一定为金属元素bx元素的最简单气态氢化物的热稳定性比z元素的大c若y元素存在最高价含氧酸，其酸性比x元素的最高价含氧酸弱dz元素与氢元素能形成原子个数比为11的共价化合物解析：m可能是硅，a项错误；非金属性zx，故最简单气态氢化物的热稳定性z元素的比x的强，b项错误；非金属性y比x强，则y的最高价氧化物对应水化物的酸性较强，c项错误；o、f与氢可形成h2o2、hf，d项正确。答案：d4.现有短周期元素x、y、z、m，x、y位于同主族，z、m位于同主族，y、z位于同周期，x与z、m都不在同一周期，z的核电荷数是m的2倍。下列说法正确的是()a简单阳离子的氧化性：yxb气态氢化物的稳定性：zmc简单离子半径由大到小的顺序：zmyd等物质的量浓度的x2z与y2z的溶液中，水的电离程度：x2zy2z解析：x是氢，y是钠，z是硫，m是氧。简单阳离子的氧化性：hna，a项错误；气态氢化物的稳定性：h2oh2s，b项错误；简单离子半径：s2o2na，c项正确；h2s溶液显酸性，抑制水的电离，na2s溶液水解显碱性，促进水的电离，水的电离程度：na2sh2s，d项错误。答案：c5金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属m和ca，并含有3.5%(质量分数)的cao。(1)ca元素在周期表中的位置是_，其原子结构示意图为_。(2)ca与最活泼的非金属元素a形成化合物d，d的电子式为_。(3)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量naoh溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色m(oh)n，则金属m为_；检验mn的方法是_(用离子方程式表示)。(4)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 ml h2(标准状况)，再向溶液中通入适量的co2，最多能得到caco3_g。解析：最活泼的非金属元素是f；在计