高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版.ppt

第一章化学计量在实验中的应用 必考内容 第一课时物质的量气体摩尔体积 考纲解读 一 物质的量 n 1 物质的量是表示含有 的物理量 单位为 考点一物质的量摩尔质量 一定数目粒子的集合体 摩尔 mol 2 物质的量的规范表示方法 12c 6 02 1023 mol 1 单位物质的量 g mol 1 g mol 1 相对分子 原子 质量 4 6 02 1023是个纯数值 没有任何物理意义 而阿伏加德罗常数 na 是指1mol任何微粒所含的粒子数 它与0 012kg12c所含的碳原子数相同 数值约为6 02 1023 5 2016 高考新课标 卷 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2na 6 2016 新课标 卷 1moln2和4molh2反应生成的nh3分子数为2na 提示 n2和h2在一定条件下反应生成nh3 该反应是可逆反应 反应物不能完全转化为生成物 所以1moln2和4molh2反应生成的nh3分子数小于2na 1 质量的符号是m 单位是kg或g 摩尔质量的符号是m 单位是g mol 1 相对分 原 子质量的符号是mr ar 单位为1 2 1mol混合物 气体 液体或固体 的摩尔质量 就是该混合物的平均摩尔质量 当以g mol 1为单位时 其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量 3 阿伏加德罗常数常会与物质结构 氧化还原反应 电化学等知识结合在一起考查 要掌握物质的物理性质 化学性质及发生反应的特点等 才可以准确解答 b 解析 a项 摩尔质量与相对分子 原子 质量在数值上相等 正确 b项 0 012kg12c所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 该项说法没有指明哪种碳原子 错误 c项 根据h2so4分子式 1molh2so4含有2mol氢原子 约为1 204 1024个 正确 d项 co2的摩尔质量为44g mol 故1molco2气体的质量为44g 正确 答案 不相同 1mol物质的质量 单位是g 物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 单位是g mol 1 对具体的物质 其摩尔质量是确定的 不随物质的量的多少而变化 也不随物质的聚集状态的变化而变化 方法技巧 6 02 1023 或na 72 1 2 解析 标准状况22 4lch4中所含h原子个数为4na 1 5molnh3中所含h原子个数为4 5na 1 806 1024个h2o中所含h原子个数为6na 标准状况下73ghcl中所含h原子个数为2na 所以所含h原子个数由多到少的顺序为 c 2mol 3mol 5 1g 1 5mol 44g mol 1 106g mol 1 1 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量 物质的量的描述对象是微观粒子 如电子 质子 中子 原子 分子 离子 原子团等 不能用于描述宏观物体 2 解题中要充分利用物质的量 要紧紧抓住 物质的量 这个计算的核心 牢固建立把 其他物理量转化为物质的量 这一思维模式 总结提升 一 影响物质体积大小的因素1 微粒的大小 物质的本性 2 微粒间距的大小 由温度与压强共同决定 3 微粒的数目 物质的量的大小 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 vm 22 4l mol 1 体积 相同 4 2016 高考新课标 卷 标准状况下 2 24lccl4含有的共价键数为0 4na 5 标准状况下 11 2lco与n2的混合气体与11 2lo2所含分子数相同 原子数也相同 6 阿伏加德罗定律适用于任何气体 包括混合气体 1 气体体积受温度和压强的影响 而和分子微粒大小无关 2 使用vm 22 4l mol 1时 一定注意以下几个方面 1 一个条件 标准状况下 0 101kpa 2 一个对象 只限于气体 可以是单一气体 也可以是不反应的混合气体 水 苯 so3 ccl4 己烷 cs2 chcl3 br2 hf 乙醇等物质在标准状况下不是气体 3 两个数据 1mol 约22 4l 3 同温 同压 同体积 同粒子数 这 四同 相互制约 只要其中 三同 成立 第 四同 也成立 即 三同 定 一同 4 应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背 要熟记相关化学计量的定义式 并结合相互关系进行推导 c 解析 1molcl2与足量naoh溶液反应 转移的电子数为na a项叙述正确 常温常压下 气体摩尔体积大于22 4l mol 1 故常温常压下 11 2l甲烷的物质的量小于0 5mol 则含有的氢原子个数小于2na b项叙述正确 1mol碳烯中含8mol电子 即含8na个电子 c项叙述错误 ph 6的纯水中c h 10 6mol l 1 而纯水显电中性 故纯水中c oh 10 6mol l 1 则oh 的物质的量为n cv 10 6mol l 1 1l 10 6mol oh 数为10 6na d项叙述正确 c 解析 含有hcl和o3 1mol混合气体所含原子的物质的量大于2mol 故a错误 含有h2和nh3 1mol混合气体所含原子的物质的量大于2mol 故b错误 含有n2和o2 都为双原子分子 则1mol混合气体含有2mol原子 故c正确 含有he和no2 当二者的物质的量之比为1 1时才符合题意 故d错误 在应用气体摩尔体积时一定要注意 题目有时只给出物质的体积而不指明物质的状态 或者标准状况下物质的状态不为气体 所以求解时 一要看是否为标准状况下 不为标准状况下无法直接用22 4l mol 1 标准状况下气体的摩尔体积 求n 二是要看物质在标准状况下是否为气态 若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n 如ccl4 水 液溴 so3 苯 汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生 方法技巧 b 解析 根据阿伏加德罗定律可知 同温同压下 等体积的co和co2的物质的量相等 二者的物质的量之比为1 1 故a正确 根据n nna知 二者的分子数之比为1 1 故b错误 二者的分子数相等 根据一氧化碳和二氧化碳分子的构成知 二者的原子总数之比为2 3 故c正确 一氧化碳的摩尔质量为28g mol 1 二氧化碳的摩尔质量为44g mol 1 二者的物质的量相等 根据m nm知 二者的质量之比 28 44 7 11 故d正确 a 2 气体化合物a分子式可表示为oxfy 已知同温同压下10mla受热分解生成15mlo2和10mlf2 则a的化学式为 推断的依据为 o3f2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 总结提升 4 气体摩尔质量的求解方法 考点三突破阿伏加德罗常数应用的陷阱 1 熟记标准状况下为非气态的常见常考的物质 如ccl4 液溴 水 so3 苯 己烷 汽油等 2 审题时要看清题目是否给出了 在什么条件下 5 1molna2o2固体中含离子总数为4na 6 常温常压下 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6na 7 摩尔质量相同的两种气体 质量相同时其分子数目相同 原子数目也相同 1 此类题型要求同学们对物质的微观结构要非常熟悉 弄清楚微粒中相关粒子数 质子数 中子数 电子数 及离子数 电荷数 化学键之间的关系 常涉及稀有气体he ne等单原子分子 cl2 n2 o2等双原子分子 o3 p4 18o2 d2o na2o2等特殊物质 金刚石 晶体硅 二氧化硅 石墨的晶体结构等等 2 如果给出物质的质量 与处于何种条件无关 注意不要形成思维定势 看到 常温常压 就排除选项 3 最简式相同的物质中微粒数目与物质的组成有关 如no2和n2o4 乙烯和丁烯 丙烯和环丙烷等 4 等质量的摩尔质量相同的物质中分子数目相同 原子数目不一定相同 如n2 co c2h4等 突破此类题目的陷阱 关键在于审题 1 看是否指明了溶液的体积 2 看是否有弱离子的水解 3 看是否忽略了h2o分子的存在 4 看所给条件是否与电解质的组成有关 如ph 1的h2so4溶液中c h 0 1mol l 1 与电解质的组成无关 0 1mol l 1的ba oh 2溶液中c oh 0 2mol l 1 与电解质的组成有关 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的 陷阱 突破 陷阱 的关键是 1 氧化剂或还原剂不同 所表现的化合价不同 如fe与cl2反应生成fecl3 而fe与s反应生成fes fe与i2生成fei2 2 反应物的量不同 所表现的化合价不同 如fe与hno3反应 fe不足 生成fe3 fe过量 生成fe2 3 氧化还原反应的顺序影响电子转移数目 如向febr2溶液中通入cl2 首先氧化fe2 再氧化br 而向fei2溶液中通入cl2 首先氧化i 再氧化fe2 4 同一物质在不同反应中氧化剂 还原剂的判断 如cl2与fe cu等反应 cl2只作氧化剂 而cl2和h2o naoh反应 cl2既作氧化剂又作还原剂 na2o2与so2反应 na2o2只作氧化剂 na2o2与co2 h2o反应 na2o2既作氧化剂 又作还原剂 b 解析 1个ch4分子中含有4个c h键 而1个p4分子中含有6个p p键 a项错误 1mol二氧化硅中含有4molsi o键 b项正确 c项中硝酸不足量 铁不能完全参加反应 转移电子数小于0 2 6 02 1023 c项错误 fe oh 3胶体粒子是fe oh 3分子的聚集体 故1molfe3 完全水解生成的氢氧化铁胶体粒子的物质的量小于1mol d项错误 解析 标准状况下 ccl4是液体 a项错误 1molna2o2与h2o完全反应 转移na个电子 c项错误 因题中未给出溶液的体积 无法计算0 1mol l 1na2co3溶液中含有的na 数目 d项错误 b 三步判断阿伏加德罗常数的正误第一步 查看物质的状态及所处状况 正确运用气体摩尔体积的前提 1 当物质是气体时 应查看所给条件是不是标准状况 2 当条件是标准状况时 应查看所给物质在标准状况下是不是气体 第二步 分析题干所给物理量与物质的量的关系 正确进行换算的前提 1 已知某种物质的质量或物质的量时 则这些数据不受外界条件的限制 2 已知数据是体积时 要关注外界条件是不是标准状况 这种物质是不是气体