优化方案高考化学总复习 必修部分 专题10 化学实验 第二单元 物质的分离、提纯与检验课后达标检测 苏教版.doc

物质的分离、提纯与检验1从海带中提取碘的实验过程中，下列操作正确的是()解析：选d。a项灼烧海带要选坩埚；b项过滤时要用玻璃棒引流；c项苯比水密度小要从上口倒出。2(2014高考福建卷)下列实验能达到目的的是()a只滴加氨水鉴别nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四种溶液b将nh4cl溶液蒸干制备nh4cl固体c用萃取分液的方法除去酒精中的水d用可见光束照射以区别溶液和胶体解析：选d。a.错误，氨水与nacl溶液、na2so4溶液都不发生反应，无明显现象，不能鉴别，与alcl3溶液、mgcl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，故也不能鉴别。b.错误，nh4cl受热易分解，在蒸干nh4cl溶液过程中即发生分解。c.错误，酒精与水以任意比互溶，应该用先加cao后蒸馏的方法除去酒精中的水分。d.正确，胶体能产生丁达尔效应，可见光束照射时产生光亮的通路，而溶液则不能。3按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()a步骤(1)需要过滤装置b步骤(2)需要用到分液漏斗c步骤(3)需要用到坩埚d步骤(4)需要蒸馏装置解析：选c。根据操作流程和物质的性质，分析所用的分离提纯方法。a.步骤(1)得到滤液和不溶性物质，其操作为过滤。b.步骤(2)得到水层和有机层，其操作为分液，要用到分液漏斗。c.步骤(3)“析出固体”，其操作为蒸发浓缩、冷却结晶，用到蒸发皿而非坩埚。d.有机层是甲苯和甲醇的混合物，根据其沸点不同，可用蒸馏的方法分离。4(2016开封高三模拟)下列除杂操作可行的是()a通过浓硫酸除去hcl中的h2ob通过灼热的镁粉除去n2中的o2c制二氧化氮时，用水或naoh溶液吸收尾气d制氯气时，用饱和nahco3溶液和浓硫酸净化气体解析：选a。b项，镁与n2加热时反应生成mg3n2，错误；c项，用水吸收no2生成no，错误；d项，nahco3能与hcl反应生成co2，引入新杂质，错误。5下列鉴别方法不可行的是()a用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯b用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳c用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯d用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析：选d。a、b、c均可鉴别：a中，乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；b中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；c中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。6(2014高考重庆卷)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()a将茶叶灼烧灰化，选用、和b用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和c过滤得到滤液，选用、和d检验滤液中的fe3，选用、和解析：选b。灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项a不符合题意。溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项b符合题意。过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项c不符合题意。检测fe3的试剂为kscn溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项d不符合题意。7(2014高考广东卷改编)下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述aco2能溶于水通过水除去co中的co2bbaso4难溶于酸用盐酸和bacl2溶液检验socnh3能使酚酞溶液变红nh3可用于设计喷泉实验dca(oh)2能制成澄清石灰水可配制2.0 moll1的ca(oh)2溶液解析：选b。解此题至少要关注两个方面：一是保证两个叙述均正确；二是保证两个叙述之间有因果关系。a.用水除去co2的过程会引入新杂质水蒸气，且co2不能被完全除去，叙述错误，a错误。b.物质检验主要是排除干扰离子的干扰，在检测液中先加入盐酸，如果没有沉淀产生，再加入氯化钡溶液，此时如果有白色沉淀生成，则说明该溶液中含有硫酸根离子。这种检验方法主要利用的是硫酸钡难溶于酸的原理，b正确。c.氨气能用于设计喷泉实验利用的是氨气极易溶于水，造成压强差，而使水被压入烧瓶形成喷泉的原理，因此两者虽然均正确，但没有因果关系，c错误。d.主要是看氢氧化钙在水中的溶解度大小，叙述正确，叙述中如果配制2.0 moll1的氢氧化钙溶液，则1 l(1 000 g)水中大约要溶解2 mol氢氧化钙，即100 g水中要溶解14.8 g氢氧化钙，溶解度大于10 g的属于易溶物，而氢氧化钙是微溶物，d错误。8为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法a溴化钠溶液(nai)氯水、ccl4萃取、分液b氯化铵溶液(fecl3)氢氧化钠溶液过滤c二氧化碳(co)氧化铜粉末通过灼热的氧化铜粉末d乙酸乙酯(ch3cooh)乙醇、浓硫酸加热蒸馏解析：选c。氯水也能与nabr反应，不符合除杂的要求；nh4cl也能与naoh反应，不符合除杂的要求；除去乙酸乙酯中的ch3cooh可以先加入饱和na2co3溶液，然后分液。9(2016东北师大附中高三月考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论a向na2so3溶液中加入hno3酸化的ba(no3)2 溶液出现白色沉淀na2so3已变质b向漂白粉中滴入70%的硫酸产生黄绿色气体硫酸具有还原性c向某溶液中加入少量naoh溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有mg2d将ki和fecl3溶液在试管中充分混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：fe3i2解析：选d。a项，hno3可以氧化na2so3，无法证明是否变质，错误；b项，产生氯气的原因是漂白粉中clo与cl在酸性条件下发生反应：clocl2h=cl2h2o，错误；c项，加入少量naoh溶液，产生的白色沉淀也可能是al(oh)3，则溶液中不一定含有mg2，错误；d项，下层溶液显紫红色，说明有i2生成，即发生反应：2fe32i=2fe2i2，正确。10某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含k、mg2、br、so、cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：回答以下问题：(1)操作的名称为_；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有_。(2)试剂y的化学式为_；检验so已除尽的方法是_。(3)写出操作的具体操作步骤： _。解析：(1)加入氧化剂，能够将苦卤中的br氧化为br2，加入ccl4萃取、分液可分离出溶液中的br2。橙色液体为溴的ccl4溶液，可以用蒸馏的方法分离出溴，还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器。(2)溶液a中的离子为k、mg2、so、cl，分别加入ba(oh)2、k2co3，除去其中的so、mg2以及过量的ba2，则y必须为k2co3。检验so已除尽，可以取少量无色溶液d，加入bacl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，需要注意的是，不能取无色溶液b，因为b中含有co，会对so的检验产生干扰。(3)操作是由kcl溶液得到kcl晶体，实验操作为蒸发结晶。答案：(1)萃取、分液蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶(2)k2co3取少量无色溶液d，加入bacl2溶液，若没有白色沉淀生成，则so已除尽(其他合理答案也可) (3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干11根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。(1)根据图1中na2so4和na2so410h2o的溶解度曲线，由na2so4溶液得到na2so4固体的操作为将溶液升温结晶、_、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是_。(2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线，在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中， _，干燥。(3)根据图1中红矾钠(na2cr2o72h2o)和na2so4的溶解度曲线，从na2cr2o7和na2so4的混合溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是_；然后将滤液_，从而析出红矾钠。解析：(1)实验目的是生成na2so4，防止生成na2so410h2o，趁热过滤、用乙醇洗涤都是为了达到这个目的。(2)根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。(3)根据溶解度曲线可知，随着温度升高，na2so4的溶解度降低，而na2cr2o72h2o溶解度升高，趁热过滤，有利于na2so4结晶析出，又能防止na2cr2o72h2o结晶析出。蒸发浓缩、趁热过滤后只需冷却结晶即可得红矾钠。答案：(1)趁热过滤防止形成na2so410h2o(2)在不超过80 的条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤(3)有利于na2so4结晶析出，又能防止na2cr2o72h2o结晶析出冷却结晶12氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(填编号)。a固体和液体b固体和固体c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入na2so3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。解析：(1)so2和br2 用冰水混合，二者反应生成h2so4和hbr。(2)由于br2具有挥发性，使用冰水能降低体系温度，防止溴的挥发，使反应更充分。(3)用ba(oh)2能将so沉淀，即操作是过滤，得到的滤液中含有氢溴酸等物质，由于氢溴酸沸点较低，可以采用蒸馏法分离，蒸馏法适用于分离互溶且沸点不同的液体。(4)加入na2so3可以除去少量未反应的br2。(5)检验fe3可以用kscn溶液(或苯酚溶液)，溶液变成血红色(或紫色)；溶液中含有少量单质溴也能使溶液呈现淡黄色，可以用ccl4萃取检验。答案：(1)so2br22h2o=2hbrh2so4(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应更充分(3)过滤蒸馏d(4)除去粗品中未反应完的br2(5)kscn溶液(或苯酚溶液)溶液变成血红色(或紫色)含有br2ccl413锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(limn2o4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：(1)第步反应得到的沉淀x的化学式为_。(2)第步反应的离子方程式是_。(3)第步反应后，过滤li2co3所需的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_。(4)若废旧锂离子电池正极材料含limn2o4的质量为18.1 g，第步反应中加入20.0 ml 3.0 moll1的h2so4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为li2co3，则至少有_g na2co3参加了反应。解析：(1)锂离子电池正极材料中的铝箔与naoh溶液反应生成naalo2，在滤液中通入过量co2时，naalo2与co2反应生成al(oh)3沉淀。(2)第步为limn2o4在酸性条件下与氧气反应，该反应中氧气是氧化剂，反应生成硫酸锂、二氧化锰和水。(3)过滤所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。若滤液浑浊，则可能是漏斗中液面高于滤纸边缘了，或者是玻璃棒紧靠的不是三层滤纸处，滤纸破损了。(4)li