高考化学二轮复习 第1部分 核心突破 专题2 基本理论 第8讲 化学反应速率和化学平衡课件.ppt

核心专题突破 第一部分 专题二基本理论 第8讲化学反应速率和化学平衡 解题规律 1 题型 选择题 填空题 2 考向 历年高考都有所涉及 属于高频考点 主要有以下考查角度 化学反应速率的定量计算 化学反应速率的大小比较 外界条件对化学反应速率的影响及其图像 数据表格分析 题型一化学反应速率及其影响因素 d a a 6 00b 同时改变反应温度和蔗糖的浓度 v可能不变c b 318 2d 不同温度时 蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析 由表格知328 2k时蔗糖水解的瞬时速率与浓度的关系成正比 则0 600 0 400 9 00 a a 6 00 a项正确 从题给数据看 浓度越大 温度越高 反应速率越快 当增大浓度同时降低温度时 瞬时速率可能会不变 b项正确 浓度不变时 bk下反应速率低于318 2k下的反应速率 故b 318 2 c项正确 温度不同 相同浓度下的平均速率不同 浓度减少一半所需的时间也不同 d项错误 条件中反应物浓度的变化规律为 同温度下瞬时速率也呈现 反应速率随温度升高而 等差数列减小 等差数列减小 加快 变式考法 1 在其他条件不变时 某反应的反应速率在温度每升高10 时变为原来的3倍 则50 时的反应速率是10 时的 倍 2 在溶液中进行的某反应 开始反应后 反应速率呈先增大后逐渐减小的趋势 若不考虑生成催化剂的影响 则该反应为 热反应 34 放 c a 外界因素对化学反应速率影响的五大认识误区 1 误认为随着化学反应的进行 化学反应速率一定逐渐减小 其实不一定 因为反应速率不仅受浓度影响 而且受温度影响 一般会先增大后减小 2 进行化学反应速率的相关计算时 错误地用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算 速率大小比较时易忽视各物质的反应速率的单位是否一致 单位书写是否正确 3 误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率 实际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学反应速率 但若将固体的颗粒变小 增大固体的接触面积 则化学反应速率会加快 4 误认为只要增大压强 化学反应速率一定增大 实际上反应在密闭固定容积的容器中进行 若充入氦气 或不参与反应的气体 压强增大 但参与反应的各物质的浓度不变 反应速率不变 若反应在密闭容积可变的容器中进行 充入氦气 或不参与反应的气体 而保持压强不变 容器体积增大 各组分浓度减小 反应速率减小 5 误认为温度 压强等条件的改变对正 逆反应速率影响不一致 如认为放热反应升温时 逆反应速率增大 而正反应速率减小 其实不然 温度升高 正 逆反应速率都增大 只是吸热反应方向速率增大程度大 同理 降温会使吸热反应方向速率减小程度大 而导致化学平衡向放热方向移动 解题规律 1 题型 选择题 填空题 2 考向 常见的考查角度有 化学平衡状态的判断 外界条件对化学平衡的影响规律 化学平衡图像的分析 有关影响化学平衡因素的实验探究 题型二化学平衡状态及影响因素 方法点拨 1 化学平衡状态判断的3类标准 1 绝对标志 2 相对标志指导思想 选定反应中的 变量 即随反应进行而变化的量 当 变量 不再变化时 反应已达平衡 2 化学平衡状态移动判断的2类方法和1个规律 1 2类方法 通过比较平衡破坏瞬间的正逆反应速率的相对大小来判断a v正 v逆平衡正向移动 b v正 v逆平衡不移动 c v正k平衡逆向移动 b 若q k平衡不移动 c 若q k平衡正向移动 2 外界条件对平衡移动影响的规律 勒夏特列原理 已知 气体分压 p分 气体总压 p总 体积分数 下列说法正确的是 a 550 时 若充入惰性气体 v正 v逆均减小 平衡不移动b 650 时 反应达平衡后co2的转化率为25 0 c t 时 若充入等体积的co2和co 平衡向逆反应方向移动d 925 时 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp 24 0p总 b 恒压容器中充入无关气体 容器容积 相当于压强 若充入与平衡状态时比例相同的有关气体 平衡 扩大 减小 不移动 变式考法 恒容条件下 充入无关气体 正 逆反应速率如何变化 平衡是否移动 答案 正 逆反应速率均不变 平衡不移动 d 解析 甲容器中 碳为固态 该可逆反应属于气体体积不相等的反应 乙容器中 该可逆反应属于气体体积相等的反应 气体相对分子质量 密度 压强都始终不变 错误 各气体组分浓度相等 不能判断反应是否都达到了平衡状态 错误 断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍 经转化得 氢氧键的断裂速率等于氢氧键的生成速率 正确消耗水蒸气与生成氢气是同一反应方向 错误 消耗水蒸气是正向反应消耗氢气是逆向反应 v正 v逆 正确 c 解题规律 1 题型 选择题 次 填空题 主 2 考向 该部分内容通常是在化学反应原理综合题目中 通过与平衡浓度 转化率的计算 图像的分析等相结合 同时联系生产生活实际考查学生知识运用能力 题型三化学平衡常数和转化率的计算 3 平衡常数的应用 1 根据平衡常数判断可逆反应进行的程度平衡常数越大 正反应进行的程度越大 反应物的转化率越高 平衡后生成物的浓度越大 反应物的浓度越小 2 利用k与q的关系判断反应所处状态q k 反应达到平衡状态 qk 反应向逆反应方向移动 1 95 10 3 3 由上述实验数据计算得到v正 x hi 和v逆 h2 的关系可用下图表示 当升高到某一温度时 反应重新达到平衡 相应的点分别为 填字母 a e 浓度 吸 增