【三维设计】（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义 第三节 化学平衡常数化学反应进行的方向(1).doc

第三节化学平衡常数_化学反应进行的方向明考纲要求理主干脉络1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。一、化学平衡常数1表达式对于可逆反应：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，其化学平衡常数k。2影响因素化学平衡常数与反应物和生成物的浓度无关，只与温度有关。3意义k值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。二、化学反应进行的方向1自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2化学反应方向的判据 1.甲反应的平衡常数比乙反应的平衡常数大，是否甲比乙进行的程度就大呢？提示：不是，因为甲反应与乙反应的平衡常数表达式不同，计算出的k值不同，不能比较。2在一定温度下，三个反应：h2(g)i2(g)2hi(g)k1h2(g)i2(g)hi(g)k22hi(g)h2(g)i2(g)k3，k1与k2、k3有何关系？提示：由平衡常数表达式可以推出：k1kk1k313升高温度，化学反应速率增大，化学平衡常数一定会增大吗？提示：化学平衡常数只受温度影响，升高温度，若正反应为吸热反应，则平衡常数增大，若正反应为放热反应，则平衡常数减小。4能自发进行的反应一定能在自然界自然发生吗？提示：能自发进行并不一定能实际发生，它往往需要一定的条件，如有机物的燃烧是自发反应，但需要点燃才能够发生。5如何理解复合判据的应用？提示：焓判据和熵判据能作为反应自发进行的一般判据，而由焓判据和熵判据组成的复合判据才是反应是否自发进行的根本判据：反应是否自发与温度有关，一般低温时以焓变影响为主；高温时以熵变影响为主。根据hts可准确判断反应进行的方向。6实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()a所有的放热反应都是自发进行的b所有的自发反应都是放热的c焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素d焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据解析：选c焓变是判断反应能否自发进行的一种判据。但不是唯一判据，有些放热反应不是自发反应，有些自发反应是吸热的。化学平衡常数及其应用1在一定温度下的1 l的密闭容器中发生反应：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，平衡时测得c、h2o、co、h2的物质的量都为0.1 mol。(1)该反应的平衡常数k_。(2)若升高平衡体系的温度，该反应的平衡常数会增大，则该反应的h_零(填“大于”或“小于”)。(3)相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量如下：均为0.2 molc(s)、h2o为0.2 mol，co、h2为0.1 mol，你能判断该反应进行的方向吗？解析：(1)容积为1 l，则h2o、co、h2的平均浓度均为0.1 moll1，k0.1。(2)升高温度平衡常数增大，说明平衡右移，正反应为吸热反应，h大于零。(3)qc0.20.1k，反应向逆反应方向进行；qc0.050现有两个相同的2 l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器，中充入1 mol co和1 mol h2o，中充入2 mol co和2 mol h2o,700条件下开始反应，达到平衡时，平衡常数k_k(填“”、“”或“”)(4)(2012福建高考节选)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2a(g)b(g)2c(g)d(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_ 。物质abcd起始投料/mol2120解析：(3)由于容器绝热，与相比反应的量多，所吸收的热量多，所以平衡时中的温度要比中的低，根据平衡移动原理，中平衡左移，所以平衡常数kk。(4)因为开始还未加入d，所以开始反应肯定正向进行，反应后气体的物质的量减小，但压强增大，只温度升高才能满足该条件，说明该反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。答案：(1)(2)(3)(4)平衡常数随温度的升高而减小(或其他合理答案)4已知可逆反应：a(g)b(g)c(g)d(g)hv(逆)，b项错误；由表可知7 min 时反应达到平衡，这时c(z)0.012 mol/l，c(x)c(y)0.01 mol/l，k1.44，c项正确；此反应是一个反应前后气体体积不变的反应，再充入0.2 mol z，达到平衡后x的体积分数不变，d项错误。6(2012四川高考)在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与1.100 mol o2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2so2o22so3h”、“”