浙江省苍南县高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 1.1.2 元素周期律（1）课件 苏教版必修2.ppt

元素 知识回顾 原子核外电子排布 原子半径 主要化合价 金属性和非金属性 结构 性质 呈现周期性变化 1 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化 元素周期律 2 元素性质的周期性变化实质 是元素原子的核外电子排布的周期性变化 namgalsipscl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 用结构观点解释 从左到右 电子层数相同 核电荷数增多 原子半径减小 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 思考 锂与钠的金属性强弱比较 原子核束缚电子能力增强 判断依据 看一看化学导航的第2页第14题 你是如何判断的 划线审题作图分析认真计算规范书写 p10 思考与交流 观察元素周期表 1 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号 得到原子序数 可见原子序数与原子结构间存在什么关系 结合1 18号元素原子结构 2 元素周期表的编排原则 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表 与同学交流讨论下列问题 1 在元素周期表中 每个横行称为周期 在元素周期表中共有多少个周期 每个周期各有多少种元素 在元素周期表中 每个纵行称为族 元素周期表中有哪些族 p8 交流与讨论 一 元素周期表的结构 周期 第1周期 2种元素 第2周期 8种元素 第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 第5周期 18种元素 第6周期 32种元素 第7周期 26种元素 横向 一 周期 思考与交流 如果不完全周期排满后 应为几种元素 第八周期应为几种元素 32 50 第九周期应为几种元素 50 规律1 周期内元素种类数的2n2规律 规律2 序差的左上右下规律 族 a a a a a a a 第viii族 稀有气体元素 纵向 零族 共七个主族 b b b b b b b 三个纵行 8 9 10 位于 b与 b中间 共七个副族 一 元素周期表的结构 二 族 思考 cl在元素周期表中位置的描述 第七主族 vii族 viia族 第iii周期 第三周期 第3周期 第三周期viia族 三 元素在周期表中位置的描述 仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表 与同学交流讨论下列问题 2 找出氮 硫 钠 铝 氖等元素在元素周期表中的位置 所在的周期和族 分析这些元素的原子核外电子层数 最外层电子数和元素所在的周期序数的关系 除氖元素外 其他各元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数有什么关系 p8 交流与讨论 2 3 3 3 2 第三周期第 a族 第三周期第 a族 第三周期第 a族 第二周期0族 5 6 1 3 8 5 6 1 3 3 2 第二周期第 a族 四 原子结构与元素在周期表中位置的关系 2 周期序数 电子层数 3 主族序数 最外层电子数 最高正价 1 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 五 元素周期表分区 1 金属区 周期表的左下方 2 非金属区 周期表的右上方 3 稀有气体区 周期表的最右方 特别注意 短周期 元素的含义 提及 短周期 就应该想到是指前18号元素 即前三周期 这往往是本专题元素推断题的突破口 甚至有时同学们可以把前三周期的所有元素按位置依次写出 加以分析 因此 要求大家必须按周期表的顺序熟练书写前20号元素 了解镧系 锕系 超铀元素的位置 镧系 第6周期 第三个纵行 15种元素锕系 第7周期 第三个纵行 15种元素超铀元素 92号元素以后的各种元素 多数是人工进行核反应制得的元素 小结 7个周期分长短 3短3长1不全 十八纵行十六族 7主7副 和0 镧系 锕系排下边 熟记 1 三个短周期 七个主族和零族的元素符号和名称 2 零族元素 稀有气体 的原子序数 3 金属元素和非金属元素在周期表中的位置 1 推算原子序数为13 34 53 88 114的元素在周期表中的位置 3 4 5 7 iiia via viia iia iva 7 练习 2 下列各表为周期表的一部分 表中为原子序数 其中正确的是 a b c d d 练习 3 在短周期元素中 原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 a 金属元素b 稀有气体元素c 非金属元素d 无法确定为哪一类元素 d 练习 4 下列各表中数字 表示原子序数 所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 d 练习 5 第三周期第iva族的元素原子序数是 na元素的原子序数为11 相邻的同族元素的原子序数是 短周期元素中 族序数 周期序数的元素有 族序数等于周期序数2倍的元素有 周期序数 族序数2倍的有 14 3 19 h be al s li a 练习 6 a b c是周期表中相邻的三种元素 其中a b是同周期 b c