人教版化学必修一教学设计第二章第三节.doc

必修1 第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据课程标准模块学习要求补充说明根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。1、能够利用化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应。氧化产物和还原产物的概念、氧化性和还原性强弱的判断、电子得失守恒原理在化学计算方面的应用，对复杂氧化还原反应进行配平、对氧化还原反应类型进行判断等内容暂不做要求，将在选修模块学习2、对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质。（二）学习目标1、 知识与技能目标（1） 能够从化合价升降和电子转移的角度理解、判断氧化还原反应；了解生产、生活中常见的氧化还原反应。（2） 认识氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。（3） 能够从化学反应分类的角度认识氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。2、 过程与方法目标（1） 通过思考与交流，对氧化还原反应的认识从得、失氧，到化合价有升降变化特征，再到发生电子转移的微观本质，体会由表及里地认识事物本质的方法；体会知识的延续和发展。（2） 学会从氧化还原反应的视角研究物质化学性质的思路与方法。（3） 通过分析氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，体会应用分类的方法进行研究和学习。3、 情感态度与价值观（1） 了解氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用，激发学生学习化学的兴趣。（2） 了解一些氧化还原反应在生产、生活中造成的危害，培养学生学会用对立统一、辨证观点的分析、认识事物。（3） 通过学习，体会化学与生产、生活、社会的密切关系，引导学生认识到科学技术可以促进社会的发展和进步。二、教学重难点分析（一）教学重难点的分析与确定中学阶段化学反应通常分为氧化还原反应和非氧化还原反应，本章前两节从反应类型的角度、离子反应的角度对化学反应进行了分类。本节则从反应前后元素化合价有无变化的角度分类，进一步学习、认识氧化还原反应。并通过对氧化还原反应本质的分析，学习、体会应用分类观、微粒观、氧化还原反应观学习化学反应的方法。从学生原有知识基础看，初中化学中氧气是重点内容，学生对有氧参加的反应很熟，但对反应实质没有深入了解；从学生原有能力看，能运用四个基本反应类型的概念对化学反应进行分类，但对四个基本化学反应类型缺乏微观上的认识；学生对化合价与最外层电子数的关系有所了解，但对电子转移和化合价变化之间的关系没有认识；通过本节的学习，有利于学生知识的延续和发展、有利于学生学习方式的转变、有利于学生完成认识过程、认识方法的转变，提升和发展学生的学习能力。（二）重难点确定基于以上分析确定本节教学重点为：认识氧化还原反应的本质和特征。本节教学难点为：元素化合价升降与电子转移的关系；氧化还原反应中氧化剂和还原剂的相互关系。三、 教学内容安排（一）本节在教材中的地位学生在初中已经从得、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，对氧化还原反应有了初步认识。本节在学生已有知识的基础上，进一步学习氧化还原反应，不但可以使学生从宏观上把握氧化还原反应的特征，又能从微观上理解氧化还原反应的本质，再从电子转移的角度认识氧化剂和还原剂，这些内容使学生对氧化还原反应的认识有了进一步的提升和发展。此外，一些生产、生活中常见的氧化还原反应，能使学生在认识上产生亲近感，容易产生学习的兴趣。高中化学涉及大量的氧化还原反应，通过本节的学习引导学生建立氧化还原反应观，并在后续的学习中进一步应用，从氧化还原反应、非氧化还原反应的角度进行分类，研究元素化合物的化学性质是一种重要的研究物质方法。因此，氧化还原反应是重要的基础知识，即是本章的重点内容，也是整个高中化学的教学重点之一。（二）教学内容分析本节的教学内容分为两部分：一、氧化还原反应；二、氧化剂和还原剂。在第一部分内容中，教材首先从得失氧的角度得出氧化还原反应的概念，再从反应前后元素化合价的变化引出氧化还原反应的特征，最后从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系，揭示了氧化还原反应的本质；第一部分的最后，分析讨论了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系；第二部分从电子转移的角度定义氧化剂和还原剂，并简单介绍了中学化学常见的氧化剂和还原剂；本节的最后简单介绍了氧化还原反应的重要应用，同时辨证地介绍了它的负面影响，提示我们只有掌握了化学变化的规律，才能更好地利用化学变化为人类造福。本节的学习内容、过程环环相扣，由特征到本质、由表及里的揭示了氧化还原反应的本质，符合学生的认知规律，有利于学生接受和学习。教师在教学中要注意新、旧教材的区别，严格按照必修1模块的标准制定教学目标，严格把握教学内容的深度和广度。将氧化产物和还原产物的概念、氧化性和还原性强弱的判断、电子得失守恒原理在化学计算方面的应用、对复杂氧化还原反应进行配平等内容留在选修模块再进行学习，不能在此加重学生的负担。（三）学时安排具体学时分配，可以结合教学设计的特点将两部分内容合理地分为两学时完成。第一学时完成氧化还原反应的本质的教学，第二学时完成氧化剂和还原剂的教学。四、教学资源建议1、充分利用思考与交流分析，引出氧化还原反应的概念，进一步利用第1节有关化学反应分类的练习，引导学生从新的角度（反应前后元素化合价有无变化）进行探究、分类，从而发现氧化还原反应的特征。2、Flash动画课件形象直观的展示氯化钠和氯化氢的形成过程，帮助学生从微观角度进一步认识、理解氧化还原反应与电子转移的关系。3、引导学生认识生产、生活中常见的氧化还原反应时，可以利用幻灯片展示一些相应的图片资料或录像资料，以增强学生的感性认识。五、教学方法与学习指导策略教师在教学过程中要注意引导和指导学生建立元素观、分类观、微粒观和比较观等基本化学观点，并学习应用基本化学观点学习化学。将教师的教和学生的学有机结合，根据学生的认知规律和教学目标，通过创设问题情境激发学生学习兴趣，通过师生交流、生生交流及探究活动，组织形式多样、有效的学习活动。如:1、 课前问题探究活动：在课前发放“化学方程式分类的探究报告”，让学生在学习氧化还原反应之前，体会从反应物和生成物的类别、反应中有无氧的得失、反应中有无离子参加、以及基本反应类型等方面进行的多种分类方法；通过同学间的交流讨论，认识到还可以按照元素化合价有无升降变化来进行分类，为课上氧化还原反应的学习作好铺垫。同时，在探究过程中培养学生的合作意识和交往能力。2、 课堂交流讨论活动，如：（1）从得、失氧的角度得出氧化还原反应的概念，再从反应前后元素化合价的变化认识氧化还原反应的特征，此时提出讨论的问题元素化合价升降的原因是什么？引发学生的思考与讨论，在讨论中认识化合价升降与电子转移的关系，进而明确氧化还原反应的本质。（2）从氧化还原反应的角度分析4种基本的反应类型，画出交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。3、引导学生列举生产、生活中常见的氧化还原反应，认识氧化还原反应在实际生产、生活中的应用价值。六、课堂评价建议（一）可以通过纸笔测验的方式检验、评价学生对知识与技能目标的达成度。例如：下列反应属于氧化还原，但不属于置换反应的是（ ）A2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OBCl2 + 2KCl = 2KCl + I2CNaCl（固）+ H2SO4（浓）= NaHSO4 + HClDFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu可以检验、评价学生是否达到判断氧化还原反应及反应类型的教学目标。应注意氧化性和还原性强弱的判断、电子得失守恒原理的应用、氧化还原反应配平等内容习题不宜在本节中出现，以免增加学生负担。如：R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性顺序为 （ A ） AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+（二）对过程与方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过学生在问题探究、交流、反思和评价过程中来检验。如：探究活动报告探究内容：从多种不同的角度对下列化学方程式进行分类。1、怎么分类？为什么这么分