湖南省长沙市高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3 化学反应热的计算课件 新人教版选修4.ppt

第一章化学反应与能量 第三节化学反应热的计算 提出问题在化学科学研究中 常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热 但有些反应的反应热很难直接测得 我们怎样才能获得它们的反应热数据呢 如何得到c s 1 2o2 g co g 的反应热 已知 c s o2 g co2 g h1 393 5kj mol co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s 1 2o2 g co g h3 c s 1 2o2 g co g h3 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h1 393 5kj mol h2 h3 h1 h3 h1 h2 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj mol 一 盖斯定律 1 盖斯定律的内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成 其反应热是相同 换句话说 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 瑞士化学家盖斯 h2 0 h1 0 s 始态 l 终态 h1 h2 0 有些化学反应进行很慢或不易直接发生 很难直接测得这些反应的反应热 可通过盖斯定律获得它们的反应热数据 2 盖斯定律的应用 关键 目标方程式的 四则运算式 的导出 方法 写出目标方程式确定 过渡物质 要消去的物质 然后用消元法逐一消去 过渡物质 导出 四则运算式 例1 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kpa时 说明 1 可以在书中查找需要的数据 2 并告诉大家你设计的理由 查p7燃烧热表知 c 石墨 s o2 g co2 g h1 393 5kj mol c 金刚石 s o2 g co2 g h2 395 0kj mol 因为 故 h3 h1 h2c 石墨 s c 金刚石 s h3 1 5kj mol c 石墨 s c 金刚石 s h3 提示 所需要数据可在学案资料卡片中查找 如何利用盖斯定律设计适当的反应路径计算出来 h1 h3 h2 890 315kj mol 283 0kj mol 607 31kj mol ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h1 890 31kj mol 甲烷完全然烧与不完全燃烧的反应热对比 1mol甲烷由于不完全燃烧损失热量283kj 热量损失率高达32 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 241 8kj mol那么 h2的燃烧热 h究竟是多少 如何计算 已知 h2o g h2o l h2 44kj mol 例2 下列数据 h1表示燃烧热吗 h2的燃烧热的推导 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 241 8kj mol h2 g 1 2o2 g h2o l h h1 h2 285 8kj mol 你知道神七的火箭燃料是什么吗 例2 某次发射火箭 用n2h4 肼 在no2中燃烧 生成n2 液态h2o 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 2kj mol n2h4 g o2 g n2 g 2h2o l h2 534kj mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l h 1135 2kj mol 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l h 应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 热化学方程式同乘以或除以某一个数时 反应热数值也必须乘以或除以该数 热化学方程式相加减时 同种物质之间可相加 减 反应热也随之相加 减 热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热 正 逆反应的反应热数值相等 符号相反 二 若某一化学反应可分为多步进行 则其总反应热为各步反应的反应热之和 即 h h1 h2 h3 一 若某化学反应从始态 s 到终态 l 其反应热为 h 而从终态 l 到始态 s 的反应热为 h 则这两者和为 即 h h 小结 1 已知 p4 白磷 5o2 g p4o10 s h1 2983 2kj mol p 红磷 5 4o2 g 1 4p4o10 s h2 738 5kj mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 p4 白磷 4p 红磷 h 29 2kj mol 4 课堂练习 2 已知下列各反应的焓变 ca s c s 石墨 3 2o2 g caco3 s h1 1206 8kj mol ca s 1 2o2 g cao s h2 635 1kj mol c s 石墨 o2 g co2 g h3 393 5kj mol试求 caco3 s cao s co2 g 的焓变 h 178 2kj mol 3 已知下列热化学方程式 zn