高考化学大一轮复习 专题一 化学家眼中的物质世界 课时3 物质的量浓度及其溶液的配制课件.ppt

2018备考 最新考纲 1 了解溶液的含义 了解溶解度 饱和溶液的概念 2 了解溶液浓度的表示方法 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念 并能进行有关计算 3 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法 课时3物质的量浓度及其溶液的配制 1 物质的量浓度 考点一物质的量浓度及其相关计算 考点层次b 共研 理解 整合 2 溶质的质量分数 1 rj必修1 p205改编 物质的量浓度相同的nacl mgcl2 alcl3三种溶液中cl 物质的量浓度之比为 若分别与含有相同物质的量的agno3溶液反应 消耗三者的体积之比为 1 2 3 6 3 2 2 rj必修1 p174改编 将30ml0 5mol l 1naoh溶液加水稀释到500ml 关于稀释后的溶液叙述不正确的是 a 浓度为0 03mol l 1b 从中取出10ml溶液 其浓度为0 03mol l 1c 含naoh0 6gd 从中取出10ml溶液 含naoh0 015mol解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液 其浓度不变 但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同 答案d 3 溯源题 新课标全国卷 把500ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份 取一份加入含amol硫酸钠的溶液 恰好使钡离子完全沉淀 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液 恰好使氯离子完全沉淀 则该混合溶液中钾离子浓度为 10 b 2a mol l 探源 本考题源于sj必修1p23 问题解决 与p25 问题解决 及其拓展 对溶质离子的物质的量浓度的计算进行考查 解题时 注意运用守恒思想 题组一对物质的量浓度概念的拓展理解1 判断正误 正确的打 错误的打 1 100ml0 1mol l的hno3溶液取出25ml 剩余溶液中no的物质的量浓度为0 075mol l 2 将1mol l 1的nacl溶液和0 5mol l 1的bacl2溶液等体积混合后 不考虑体积变化c cl 0 75mol l 1 拓展性题组 3 1l0 2mol lba no3 2溶液中 no的浓度是500ml溶液中的2倍 4 将62gna2o溶于水中 配成1l溶液 所得溶质的物质的量浓度为1mol l 1 5 标准状况下22 4lhcl溶于1l水 盐酸的物质的量浓度为1mol l 1 2 关于0 1mol lna2co3溶液的叙述正确的是 a 0 5l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0 05mol lb 对该溶液进行稀释 稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小c 从1l该溶液中取出100ml 则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0 01mol ld 取该溶液10ml 加水稀释至100ml后 na2co3的物质的量浓度为0 01mol l解析溶液的浓度与所取溶液的体积无关 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0 2mol l 稀释溶液时 水的离子积不变 溶液的碱性减弱 氢离子浓度增大 答案d 题组二有关物质的量浓度的多维计算3 转换计算 某乙醇水溶液的质量分数为w 物质的量浓度为cmol l 1 密度为dg ml 1 1kg这种溶液中含有的乙醇是 a 46cgb c dmolc cmold 1000dwg解析乙醇的质量为m 1000g w 10wg 溶液的体积为v 1000g dg ml 1 1000 d ml 1 dl 所以乙醇的物质的量为n c v cmol l 1 1 dl c dmol 故选b 答案b 答案a 答案c 1 溶液稀释定律 守恒观点 1 溶质的质量在稀释前后保持不变 即m1w1 m2w2 2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变 即c1v1 c2v2 3 溶液质量守恒 m 稀 m 浓 m 水 体积一般不守恒 规律总结 1 将3p 的硫酸与同体积的p 的硫酸混合得到q 的稀硫酸 则p q的关系正确的是 填序号 下同 q 2p q 2p q2p q 2p 无法确定 1 主要仪器 1 托盘天平 称量前先调零 称量时药品放在 砝码放在 读数精确到 g 考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 考点层次b 共研 理解 整合 左盘 右盘 0 1 2 容量瓶 构造及用途 刻度线 100ml 250ml 500ml 1000ml 查漏操作 2 方法步骤 以配制500ml1 00mol l 1naoh溶液为例 过程图示 2 溯源题 判断下列说法是否正确 1 准确配制一定物质的量浓度的溶液 定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时 改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 2016 浙江理综 8d 1 sj必修1 p264改编 实验中需要2mol l 1的na2co3溶液950ml 配制时 你认为应该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 1000ml容量瓶 212 0g 2 如图配制一定物质的量浓度的nano3溶液 2015 重庆理综 4b 3 用容量瓶配溶液时 若加水超过刻度线 立即用滴管吸出多余液体 2014 课标卷 12d 探源 本考题源于sj必修1p24 活动与探究配制一定物质的量浓度的溶液 过程示意图 对一定物质的量浓度的溶液的配制流程 常见仪器的使用进行了考查 体现了化学计量在实验中的应用 及常见仪器的规范操作 题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程分析1 用36 5 的浓盐酸 密度为1 2g cm 3 配制1mol l 1的稀盐酸100ml 配制过程中需要用到的仪器有 100ml量筒 10ml量筒 50ml烧杯 托盘天平 100ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 a b c d 拓展性题组 答案b 2 掌握仪器名称 组装及使用方法是中学化学实验的基础 如图所示为两套实验装置 1 写出图1中下列仪器的名称 a b 2 现需配制0 1mol lnaoh溶液450ml 图2是某同学转移溶液的示意图 图2中的错误是 除了图2中给出的仪器和托盘天平外 为完成实验还需要的玻璃仪器有 根据计算得知 所需naoh的质量为 g 配制时 其正确的操作顺序是 用字母表示 a 用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 洗涤均注入容量瓶中b 准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中 再加入少量水 约30ml 用玻璃棒慢慢搅动 使其充分溶解c 将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中d 将容量瓶盖紧 反复颠倒摇匀e 改用胶头滴管加水 使溶液凹面恰好与刻度线相切f 继续往容量瓶内小心加水 直到液面距离刻度线1 2cm处 3 上问操作a中 将洗涤液均注入容量瓶 其目的是 将溶液注入容量瓶前需恢复到室温 原因是 解析 1 根据提供的装置图及仪器图特点可判断a为蒸馏烧瓶 b为直形冷凝管 2 配制一定物质的量浓度的溶液时需用玻璃棒搅拌 并且移液时必须用玻璃棒引流 防止液体外溅 当容量瓶中液体距离刻度线1 2cm时改用胶头滴管加液体 实验室没有450ml的容量瓶 应配制500mlnaoh溶液 则需n naoh 0 1mol l 0 5l 0 05mol m naoh 0 05mol 40g mol 2 0g 配制溶液的步骤有称量或量取 溶解或稀释 移液 洗涤移液 定容 摇匀等操作 所以操作顺序为bcafed 3 烧杯和玻璃棒上都沾有氢氧化钠 洗涤液中含有少量的溶质 为避免溶质损失 应将洗涤液全部注入容量瓶中 溶液有热胀冷缩的性质 温度升高溶液体积增大 若没有恢复到室温就进行移液操作 冷却之后 会导致溶液的体积偏小 配制溶液的浓度偏高 答案 1 蒸馏烧瓶直形冷凝管 2 未用玻璃棒引流玻璃棒 胶头滴管 2 0 bcafed 3 避免溶质损失 减小误差温度升高 溶液体积增大 该题易在计算naoh的质量时出错 由于容量瓶规格较少 其规格系列中并不存在450ml 故只能选取比450ml稍大规格的500ml容量瓶 因此计算naoh质量时 必须以溶液体积为0 5l作为标准进行计算 易错警示 题组二溶液配制的误差分析3 下列实验操作会导致实验结果偏低的是 配制100g10 的cuso4溶液 称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中 测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时 所用的晶体已经受潮 配制一定物质的量浓度的溶液时 药品与砝码放反了 游码读数为0 2g 所得溶液的浓度 用酸式滴定管取用98 密度为1 84g cm3的浓硫酸配制200ml2mol l 1的稀硫酸时 先平视后仰视a 只有 b 只有 c d 解析 10g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于10g 碳酸钠晶体已经受潮时 其中的含水量增加 结果偏高 中所称样品的质量比实际所需质量小0 4g 用酸式滴定管量取液体时 先平视后仰视 则量取的液体体积偏小 所配溶液浓度偏低 答案d 4 用 偏大 偏小 或 无影响 填空 1 配制450ml0 1mol l 1的naoh溶液 用托盘天平称取naoh固体1 8g 2 配制500ml0 1mol l 1的硫酸铜溶液 用托盘天平称取胆矾8 0g 3 配制naoh溶液时 天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片 其他操作均正确 4 配制一定物质的量浓度的naoh溶液 需称量溶质4 4g 称量时物码放置颠倒 5 用量筒量取浓硫酸时 仰视读数 6 配制naoh溶液时 将称量好的naoh固体放入小烧杯中溶解 未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 7 定容时 加水超过刻度线 用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 8 定容摇匀后 发现液面下降 继续加水至刻度线 9 定容时仰视刻度线 10 定容摇匀后少量溶液外流 11 容量瓶中原有少量蒸馏水 12 未洗涤烧杯及玻璃棒 答案 1 偏小 2 偏小 3 偏小 4 偏小 5 偏大 6 偏大 7 偏小 8 偏小 9 偏小