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第三节盐类的水解 酸性 碱性 逆移 逆移 ch3coohnaoh h2co3naoh hclnh3 h2o hclnaoh 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 中性 酸性 强酸强碱盐 中性 nh4 2so4 h2so4naoh h2so4nh3 h2o 强酸弱碱盐 酸性 强碱弱酸盐 碱性 强碱弱酸盐 碱性 实验探究 测试下列盐溶液的酸碱性 p54 一 盐溶液的酸碱性 谁强显谁性 理论探究 1 纯水显中性 为什么 2 判断溶液呈酸性 碱性 中性的依据是什么 3 上述盐溶液显示不同酸碱性 原因 讨论分析ch3coona溶液显碱性的原因 提示 ch3coona能电离出h 和oh 吗 ch3coona溶液中的h 和oh 从何而来 水电离出的c h 和c oh 有什么关系 实验证明ch3coona溶液呈碱性 则c h c oh 为什么 类比分析nh4cl和nacl溶液的酸碱性并表示出来 如何将ch3coona在水中的行为直观地表示出来呢 二 盐类的水解 定义 3 水解反应的特点 是吸热的 各元素的化合价不变 盐溶于水电离出的离子结合水电离出的h 或oh 生成弱电解质的反应 2 本质 盐电离出的 弱 离子促进了水的电离 改变了溶液中c h 和c oh 的相对大小 注 能水解的盐的特点 能溶于水 有弱才水解 弱酸阴离子 弱碱阳离子 水解的程度呢 水解反应是很微弱的 用 一般 盐水解显的酸性比同浓度的弱酸更弱 盐水解显的碱性比同浓度的弱碱更弱 naf na2co3 al2 so4 3 nahco3 ba no3 2 nh4 2so4 k2s cu no3 2 cacl2 naalo2 1 下列盐能否水解 能水解的写出水解离子方程式并判断溶液的酸碱性 练习 2 下列物质溶于水后 h2so4 naoh nh4cl al2 so4 3 nabr nahso4 naclo kno3 不能破坏水的电离平衡的是 抑制水的电离的是 能破坏水的电离平衡 促进水的电离的是 判断ch3coonh4溶液的酸碱性 哪种溶液的酸性强 哪种溶液的碱性强 已知25 时 0 1mol l ch3cooh电离度为1 33 nh3 h2o电离度为1 33 ch3coona水解度为0 0075 nh4cl水解度为0 0075 返回 谢谢 小结 等浓度的下列物质的溶液 ph从大到小的顺序为 二元强碱 一元强碱 弱碱 强碱弱酸盐 强碱强酸盐 强酸弱碱盐 弱酸 一元强酸 二元强酸 4 0 1mol l下列溶液ph值由大到小的顺序是 h2so4 nh3 h2o naoh nh4cl nacl ch3coona hcl ch3cooh ba o
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