高中化学 1.1 化学反应中的热效应课时训练 苏教版选修4.doc

课时训练1化学反应中的热效应一、选择题1.下列变化过程,属于放热反应的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓硫酸稀释固体naoh溶于水h2在cl2中燃烧食物腐败 a.b.c.d.解析:不是化学变化,不属于放热反应。答案:c2.下列对化学反应的说法正确的是()a.放热反应发生时不必加热b.化学反应一定有能量变化c.吸热反应加热后才能发生d.化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关解析:本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。化学反应是“断旧键,成新键”的过程。断键需要吸收能量,只有当反应物具有足够的能量时,才能使旧键断裂发生化学反应。因此许多放热反应仍需加热才能发生,如h2在空气(或o2)中燃烧,反应前应点燃,故a项不正确;化学反应过程中既有物质变化,又有能量变化,能量差一般通过“吸热”或“放热”途径体现(但热能不是化学反应中唯一的能量变化形式,还有光能、声能、电能、动能等形式),b项正确;有不少吸热反应不必加热也能发生,c项不正确。答案:b3.“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()a.煤炭、石油、潮汐能b.水能、生物能、天然气c.太阳能、风能、沼气d.地热能、海洋能、核能解析:化石燃料、核能为不可再生能源,从而排除a、b、d。故选c。答案:c4.反应a+bc(h0),xc(h0,x具有的能量大于a、b的能量总和,a、c两项错误,xch0,a+bch”“”或“=”)238.6。(3)使cl2和h2o(g)通过灼热的炭层,生成hcl和co2,当有1 mol cl2参与反应时释放出145 kj热量,写出该反应的热化学方程式:。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4al(s)+3tio2(s)+3c(s)2al2o3(s)+3tic(s)h=-1 176 kjmol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为。解析:(1)m转化为n是吸热反应,所以n的能量高,较不稳定。(2)甲醇燃烧生成co2(g)和h2(g)属于不完全燃烧,放出的热量少,故a238.6。(4)所给反应放出1 176 kj热量转移12 mol电子,故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kj12=98 kj。答案:(1)m(2)(3)2cl2(g)+2h2o(g)+c(s)4hcl(g)+co2(g)h=-290 kjmol-1(4)98 kj12.2015课标全国,27(1)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为co、co2和h2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h1co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h2co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)h3回答下列问题:已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键hhcocohoche/(kjmol-1)4363431 076465413由此计算h1= kjmol-1;已知h2=-58 kjmol-1,则h3= kjmol-1。解析:由反应h1=(反应物键能)-(产物键能),代入求得h1=(1 076+2436-3413-343-465) kjmol-1