高中化学 1.2.1 离子键课时训练 苏教版必修2.doc

离子键1.下列说法正确的是()a.一切物质中都存在化学键b.凡含有离子键的化合物,一定含有金属元素c.一切化合物中都存在化学键d.离子键只包括阴、阳离子间的静电引力解析:组成物质的粒子可以是原子,也可以是分子或离子。稀有气体是单原子分子,没有化学键;形成离子键靠的是静电作用,不仅仅是静电引力,还有静电斥力;氯化铵是由离子键形成的化合物,没有金属元素。所以a、b、d项都是错误的。答案:c2.以下叙述中错误的是()a.熔融状态下的nacl可以导电,说明nacl是离子晶体b.在化合物cacl2中,两个cl-之间不存在离子键c.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失d.钠与氧反应生成氧化钠后,体系能量降低解析:nacl在熔融状态下能够导电说明nacl在熔融状态下可以电离出自由移动的离子,即nacl是由阴、阳离子构成的离子化合物,故a正确。活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故d正确。而离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,故b正确,c错误。答案:c3.下列化合物的电子式书写正确的是()a.ca2+b.na+-2na+c.mg2+2-d.k+-解析:a不正确,每个离子均要单独写,不能用角码合并在一起表示,应为-ca2+-。离子电荷表示法(如r2-)与化合价(如)不同,“2-”表示带两个单位负电荷,而“-2”则表示化合价为-2价,另外,化合价应写于元素符号正上方,故b项不正确,应为na+2-na+;简单阳离子符号不用方括号,所以c项不正确,应为mg2+2-;d项正确。答案:d4.下列叙述正确的是()a.阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含非金属元素b.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物c.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物d.离子化合物一定都溶于水解析:a项,h+、n不是金属离子,mn中含有金属元素;b项,na+与o2-、组成na2o和na2o2的混合物;c项,h+与oh-作用生成水,水不是离子化合物;d项,mgo、baso4等离子化合物不溶于水。答案:c5.下列哪一组元素的原子间易形成离子键()原子abcdefgm层电子数1234567a.a和cb.a和fc.d和gd.c和g解析:本题考查离子键的成键实质、成键条件,同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的m层电子数可知,m层即为原子的最外层,元素ag均为第3周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a和f形成的化学键为离子键。答案:b6.x元素的原子最外层有7个电子。y元素的原子和x元素的原子次外层都有8个电子。在x与y形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。则x与y形成的化合物的化学式是()a.nafb.mgcl2c.nacld.cacl2解析:由题意知x为第a族元素,且x、y的原子核外至少有三个电子层,再根据x、y形成离子的电子层结构相同,则y位于x的下一周期。答案:d7.m、r均为主族元素,已知m的一个原子失去2个电子,r的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于m与r形成的化合物的叙述中正确的是()a.m与r可形成mr2型离子化合物b.在mr2中m的离子半径比r的离子半径大c.m与r形成的离子化合物一定可溶于水d.m与r形成的离子化合物mr2的电子式为m2+解析:m的一个原子失去2个电子形成m2+,r的一个原子得到1个电子形成r-,二者相互作用可形成mr2型离子化合物,电子式为-m2+-,则a选项正确,d选项错误;在mr2型化合物中,m2+与r-的核外电子层数不确定,所以离子半径大小也不能确定,b选项错误;离子化合物不一定都可溶于水,如caf2难溶于水,所以c选项错误。答案:a8.ab属于离子型化合物,其中a离子和b离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看a比b少4,而次外层电子数a比b多6,则该离子化合物是()a.mgob.caoc.kcld.mgs解析:从a、b两元素的原子结构看,b原子只有两个电子层,符合此要求的只有a、b两项;a离子和b离子的电子层结构不同,只有b项符合。答案:b9.下列叙述错误的是()a.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键b.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键c.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键d.离子化合物中不一定含有金属离子解析:相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,a错误;b正确,如alcl3、becl2都不是离子化合物;c正确,如hcl中不含离子键;d正确,如nh4cl为离子化合物。答案:a10.氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生nh3。请回答下列问题:(1)化合物na3n是由键形成的。(2)比较na3n中两种粒子的半径:r(na+)(填“”“=”或“”)r(n3-)。(3)na3n能够与水或酸发生复分解反应:一物质中的正价基团(原子或原子团)与另一种物质中的负价基团相互结合的反应。写出na3n与水反应的化学方程式:;na3n与过量的hcl(aq)反应,生成(填数字)种盐。解析:na3n与hcl(aq)接触,首先发生下列反应:na3n+3hcl3nacl+nh3,此即复分解反应。因hcl(aq)过量,生成的nh3肯定不会从hcl(aq)中逸出,因为易发生下列反应:nh3+hclnh4cl,所以共得到nacl和nh4cl 2种盐。n3-、na+核外电子排布相同,核电荷数少者,离子半径大。答案:(1)离子(2)bc。d、e是非金属元素,它们跟氢气化合可生成气态氢化物hd和he,在室温时,d的单质是液体,e的单质是固体。f在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气体。g是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体元素)。(1)a的名称是;b位于周期表中第周期,第族;c的原子结构示意图是。(2)e单质的颜色是。(3)a元素与d元素形成的化合物的电子式是。(4)f的元素符号是。(5)在上述七种元素中,最高价氧化物的水化物碱性最强的化学式是;气态氢化物中最稳定的化学式是。解析:a在第3周期,原子半径最大且为金属元素,则a