高中化学 1.3.3物质的量浓度课下检测 鲁科版必修1.doc

物质的量浓度 课下综合检测1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()a干燥的b瓶塞不漏水的c用欲配制的溶液润洗过的d容积可以随意选择解析：选ba项，若原来有蒸馏水不影响；c项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；d项显然错误。2在100 ml 0.1 moll1 naoh溶液中，所含naoh的质量是()a40 gb4 gc0.4 g d0.04 g解析：选cm(naoh)nm0.1 l0.1 moll140 gmol10.4 g。3下列说法中正确的是()a1 l水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度为 1 moll1b从1 l 2 moll1的h2so4溶液中取出0.5 l，该溶液 的浓度为1 moll1c配制500 ml 0.5 mol l1的cuso4溶液，称取62.5 g 胆矾d中和100 ml 1 moll1的h2so4溶液，需 4 g naoh解析：选c1 l溶液中含58.5 g nacl时其浓度为 1 moll1；从2 moll1的h2so4溶液中取出的溶液浓度不变，仍为2 moll1；n(cuso4)0.5 l0.5 moll10.25 mol，需胆矾：0.25 mol250 g mol162.5 g；n(h2so4)0.1 l1 moll10.1 mol，n(h)0.2 mol，故需naoh 0.2 mol，应为8 g。4欲配制100 ml 1.0 moll1na2so4溶液，正确的方法是()将14.2 g na2so4溶于100 ml水中将32.2 g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml将20 ml 5.0 moll1na2so4溶液用水稀释至100 mla bc d解析：选b溶剂水的体积不等于溶液的体积，错；100 ml 1.0 moll1的na2so4溶液中n(na2so4)0.1 mol，中n(na2so410h2o)0.1 mol，正确；中n(na2so4)20103 l5.0 moll10.1 mol，正确。5配制250 ml 0.1 moll1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()a用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线b定容时，仰视容量瓶的标线c用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中d定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线解析：选c俯视刻度线所量取的浓盐酸体积小，所得溶液浓度偏低；定容时仰视标线，使溶液体积偏大，溶液浓度偏低；洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，所得溶液浓度偏高；定容后再加水使溶液体积偏大，浓度偏低。6某同学用na2co3配制0.10 moll1的na2co3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()a1处 b2处c3处 d4处解析：选b错误之处为处，处na2co3不能直接放在天平托盘上称量，处视线应该与凹液面的刻度线相切，所以答案选b。7100 ml 0.3 moll1的na2so4溶液和50 ml 0.2 moll1的al2(so4)3溶液混合后，溶液中so的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()a0.20 moll1 b0.25 moll1c0.40 moll1 d0.50 moll1解析：选c因混合后so的物质的量为：n(so)0.3 moll10.1 l0.2 moll10.05 l30.06 mol，溶液的体积v0.1 l0.05 l0.15 l，则混合后溶液中so的物质的量浓度为：c(so)n(so)/v0.06 mol0.15 l0.40 moll1。8如图是某医院给病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水_ g，溶液的密度约为_；若已知葡萄糖分子式c6h12o6，该注射液的物质的量浓度约为_。葡萄糖注射液规格：250 ml内含葡萄糖12.5 g生产批号：05032032有效期：至2015年3月5%解析：250 ml注射液的质量为m250 g。含h2o：250 g12.5 g237.5 g，溶液的密度为1 gml1。葡萄糖的摩尔质量为180 gmol1，则其物质的量浓度为：c0.28 moll1。答案：237.51 gml10.28 moll19(1)对于0.2 moll1的ba(no3)2溶液，ba2和no物质的量浓度之比为_，2 l溶液中阴、阳离子总数为_。(2)在v l硫酸铝溶液中，含有m g al3，则这种溶液中so的物质的量浓度是_ moll1。解析：(1)0.2 moll1 ba(no3)2溶液中，c(ba2)0.2 moll1，c(no)0.4 moll1，即c(ba2)c(no)12。在2 l溶液中，n(ba2)2 l0.2 moll1na0.4na，n(no)2 l0.4 moll1na0.8na，n(ba2)n(no)1.2na。(2)al2(so4)3溶液中，n(al3)n(so)23，即c(al3)c(so)23c(so)c(al3)。答案：(1)121.2na(2)10实验室中经常需配制一定浓度的naoh溶液，现将24.4 g naoh固体溶于水配成100 ml溶液，其密度为1.219 gml1。(1)该溶液中naoh的物质的量浓度为_。(2)该溶液中naoh的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出10 ml，其中naoh的物质的量浓度为_，含naoh的质量为_，含naoh的物质的量为_。(4)将取出的10 ml溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g naoh的物质的量为0.61 mol，c(naoh)6.1 moll1。(2)100 ml naoh溶液的质量为100 ml1.219 gml1121.9 g；naoh的质量分数为100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 ml溶液与原100 ml溶液相比，naoh的物质的量浓度相同，但naoh的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 ml溶液中naoh的物质的量浓度为6.1 moll1，稀释到100 ml后，naoh的物质的量浓度变为0.61 moll1。答案：(1)6.1 moll1(2)20%(3)6.1 moll12.44 g0.061 mol(4)0.61 moll111有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸(1)现需要配制500 ml 1 moll1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_ml。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯： _。趁热将溶液注入容量瓶中并定容： _。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸馏水： _。定容时俯视液面： _。解析：(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：0.5 l1 moll198 gmol1x1.84 gcm398%，解得x27.2 ml。(2)根据配制溶液的顺序是：计算量取溶解移液定容摇匀装瓶贴标签，可知所用仪器的先后顺序是：。(4)误差分析根据c(h2so4)来分析，中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(h2so4)减小，c(h2so4)偏低；趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后v偏小，c(h2so4)偏高；摇匀后再加水，使v增大，c(h2so