高中化学 2.3.2探究铁及其化合物的氧化性或还原性课时作业 鲁科版必修1.doc

探究铁及其化合物的氧化性或还原性1.下列叙述中正确的是()铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含铁元素fe在纯氧中燃烧可得fe2o3fe2o3不可与水反应生成fe(oh)3fe(oh)2在空气中加热,可得feoa.b.c.d.解析:纯铁不易被腐蚀,错;fe在纯o2中燃烧生成fe3o4,错;fe(oh)2易被空气中的o2氧化:4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3,2fe(oh)3fe2o3+3h2o,故fe(oh)2在空气中加热得到fe2o3,错。答案:b2.下列离子方程式中正确的是()a.铁与稀氯化铁溶液反应:fe+fe3+2fe2+b.铁与稀盐酸反应:2fe+6h+2fe3+3h2c.fecl2溶液与氯水反应:fe2+cl2fe3+2cl-d.fe(oh)3与盐酸反应:fe(oh)3+3h+fe3+3h2o解析:a项电荷不守恒;b项反应不正确,应该生成fe2+和h2;c项电荷不守恒。答案:d3.某溶液中有cu2+、mg2+、fe2+、fe3+四种,若向其中加入过量的naoh溶液,微热搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()a.cu2+b.mg2+c.fe2+d.fe3+解析:向该溶液中加入足量naoh溶液后,会生成cu(oh)2、mg(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3沉淀,但fe(oh)2会被空气中的o2氧化生成fe(oh)3,所以加入过量盐酸后,沉淀溶解生成cu2+、mg2+、fe3+,故溶液中fe2+大量减少。答案:c4.将1.12 g铁粉加入25 ml 2 moll-1的氯化铁溶液中,充分反应后结果是()a.溶质为氯化亚铁,铁粉有剩余b.氧化产物与还原产物的物质的量之比为21c.fe2+和fe3+物质的量之比为61d.往溶液中滴入kscn溶液,不显红色解析:根据离子方程式fe+2fe3+3fe2+可知:0.02 mol fe与0.04 mol fe3+反应生成0.06 mol fe2+,剩余0.01 mol fe3+,故选项c正确。答案:c5.在cuo和fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是()a.不溶物一定是cub.溶液中一定含有fe2+,但不一定含有cu2+c.不溶物一定是fed.不溶物一定含铜,但不一定含铁解析:向滤液中插入铁钉无任何变化,说明滤液中一定不含cu2+,则固体中一定含有cu,但不一定含铁,故d项正确。答案:d6.某溶液中可能存在mg2+、fe2+、fe3+,加入naoh溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论中正确的是()a.一定有fe2+,一定没有fe3+、mg2+b.一定有fe3+,一定没有fe2+、mg2+c.一定有fe3+,可能有fe2+,一定没有mg2+d.一定有fe2+,可能有mg2+,一定没有fe3+解析:加入naoh溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性,若有fe3+,则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖fe(oh)2的白色,所以不可能存在,而mg(oh)2是白色沉淀,有可能存在。答案:d7.将适量铁粉放入fecl3溶液中,完全反应后,溶液中的fe2+和fe3+浓度相等,则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是()a.23b.32c.12d.11解析:设参加反应的fe的物质的量为x。fe+2fe3+3fe2+x2x3x由于溶液中fe2+和fe3+物质的量相等,故已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为2x3x=23。答案:a8.a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液恰好完全反应后,得到a g铜,则参与反应的cuso4与h2so4的物质的量之比为()a.71b.17c.78d.87解析:设参与反应的cuso4与h2so4的物质的量分别为x、y。fe+cu2+fe2+cuxxxfe+2h+fe2+h2y2y由题意得:56(x+y)=64x解得:xy=71答案:a9.化学是很美的,化学物质呈现五颜六色,化学变化色彩纷呈,以下变化就涉及许多的颜色变化:工业盐酸显黄色,当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色,然后加入naoh溶液,会产生白色沉淀,再加入盐酸又变为浅绿色,通入cl2后变为黄色,当加入铜后,黄色消失,溶液带有蓝色,插入一根锌棒,首先看到亮红色物质生成,后又被黑色物质覆盖,最后溶液变为无色。(1)题中每个标号前都有一个化学反应,请写出反应的化学方程式:;。(2)上述反应中,属于氧化还原反应的有,其中,铁元素被氧化的有,铁元素被还原的有。解析:工业盐酸显黄色的主要原因是在工业盐酸中含有fe3+,所以当加入过量铁粉之后铁粉会将fe3+还原为fe2+,溶液会变为绿色;当加入naoh溶液时,对应的fe2+会与naoh溶液反应生成白色的fe(oh)2沉淀,然后fe(oh)2再与盐酸反应会生成浅绿色的fecl2溶液,通入氯气后fecl2被氧化成fe3+,加入铜后,对应的fe3+会与其反应生成cu2+,溶液会显蓝色,插入锌棒后,将铜、铁置换出来。答案:(1)2fecl3+fe3fecl2fecl2+2naohfe(oh)2+2naclfe(oh)2+2hclfecl2+2h2o2fecl2+cl22fecl32fecl3+cu2fecl2+cucl2cucl2+znzncl2+cufecl2+znzncl2+fe(2)10.已知a为常见的金属单质,根据下图所示的关系:(1)确定a、b的化学式,a为,b为。(2)c和d可相互转化,描述cd溶液的颜色变化:。的离子方程式:。的离子方程式:。(3)由ef的实验现象为。解析:由框图中的颜色可以确定f为fe(oh)3,b为fe3o4,结合各物质的转化关系可以确定a为fe,c为fecl2,d为fecl3,e为fe(oh)2。答案:(1)fefe3o4(2)溶液由浅绿色变为棕黄色2fe2+cl22fe3+2cl-2fe3+fe3fe2+(3)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变成红褐色沉淀11.电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)写出fecl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式:;若反应过程中有2 mol电子发生转移,会有g cu溶解。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的fecl3溶液,准备采用下列步骤:请写出上述实验过程中的化学式:,。请写出各步反应的离子方程式:;。解析:2fecl3+cu2fecl2+cucl2,为了从fecl2、cucl2的混合液中回收铜并重新获得fecl3溶液,应首