高中化学 1.2.3物质的量在化学实验中的应用练习 新人教版必修1.doc

1.2.3物质的量在化学实验中的应用一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2015吉安高一检测)关于1 moll1 k2so4溶液的下列说法正确的是()a溶液中含有1 mol k2so4b1 mol k2so4溶于1 l水中c溶液中c(k)2 moll1d1 l溶液中含2 mol k，2 mol so【解析】因溶液的体积不确定，故无法求解k2so4的物质的量，a错误；b项水是1 l，溶液的体积不是1 l，b错误；据k2so4的组成可知，k与so的个数比是21，所以溶液中c(k)2 moll1,1 l溶液中含2 mol k，1 mol so，c正确，d错误。【答案】c2实验室中需要配制2 moll1的nacl溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是()a950 ml,111.2 gb500 ml,117 gc1 000 ml,117 g d1 000ml,111.2 g【答案】c3(双选)(2015德州高一检测) 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()a使用前要检验容量瓶是否漏液b用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀【答案】ad4下列叙述正确的是()a容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液b用分液的方法分离水和酒精的混合物c配制1 l 0.1 moll1的nacl溶液时可用托盘天平称量5.85 g nacl固体d用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁【解析】配制溶液时容量瓶不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液的方法分离；托盘天平的精确度为0.1 g；用胶头滴管滴加液体时，尖嘴部分不应紧贴试管内壁，以防污染试剂。【答案】a5(2015经典习题选萃)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()a称量b溶c转移溶液d定容【解析】托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，a项错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，c项错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，d项错误；b项正确。【答案】b6下列溶液中cl浓度由大到小的顺序是()200 ml 2 moll1 mgcl2溶液1 000 ml 2.5 moll1 nacl溶液300 ml 5 moll1 kclo3溶液250 ml 1 moll1 fecl3溶液a bc d【解析】一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。中c(cl)4 moll1，中c(cl)2.5 moll1，中c(cl)0，中c(cl)3 moll1，故答案为c项。【答案】c7(2015汕头高一检测)下列关于物质的量浓度表述正确的是()a0.3 moll1的na2so4溶液中含有na和so的总物质的量为0.9 molb当1 l水吸收22.4 l氨气时所得氨水的浓度不是1 moll1，只有当22.4 l氨气溶于水制得1 l氨水时，其浓度才是1 moll1c在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na和so的物质的量相等，则k和cl的物质的量浓度一定相等d10 时，0.35 moll1的kcl饱和溶液100 ml蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 moll1【解析】a项，没有指明溶液的体积，故溶液中na和so的总物质的量不一定等于0.9 mol。b项，虽然强调了氨水的体积为1 l，而不是溶剂为1 l，但是没有指明22.4 l是氨气在标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 l溶液时，浓度也不一定是1 moll1。c项，当na和so的物质的量相等时，根据化学式中k与so，na与cl的比例关系，c(k)c(cl)21。d项，对于10 时0.35 moll1的kcl饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出kcl晶体，温度恢复到10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。【答案】d8(双选)(2015广西高一检测)用容量瓶配制一定物质的量浓度的nacl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()a定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线b定容时俯视刻度线c没有洗涤溶解nacl固体的烧杯和玻璃棒d称量nacl固体时砝码上有杂质【解析】a项，用滴管吸出溶液使n(nacl)减小，浓度偏低；b项，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高；c项，未洗涤烧杯、玻璃棒、n(nacl)减小，浓度偏低；d项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量nacl的质量偏大；浓度偏高。【答案】bd9(2015经典习题选萃)两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：kclk2so4znso40.3 moll10.2 moll10.1 moll10.1 moll10.3 moll1注：“”表示营养液中不含该物质。下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()ak的物质的量相同bcl的物质的量相同c完全相同dso的物质的量不同【解析】【答案】a10(2015湖北八校联考)某结晶水合物的化学式为rnh2o，其相对分子质量为m。25 时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成v ml饱和溶液。下列关系中正确的是()a饱和溶液的物质的量浓度为cmoll1b饱和溶液中溶质的质量分数为w%c25 时r的溶解度为s gd饱和溶液的密度为 gl1【解析】a项，晶体的物质的量等于无水化合物的物质的量。c(r) moll1；b项，w100 %；c项，s g；d项， gl1。【答案】c【点拨】 物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的换算二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)(1)40 g naoh溶于水配成1 000 ml溶液，所得naoh溶液的物质的量浓度为_。(2)利用50 ml 10 moll1的盐酸配制2 moll1的盐酸，则所选容量瓶的规格是_。(3)标准状况下11.2 l hcl气体通入水中，溶解后配成1 l溶液，所得溶液物质的量浓度为_。【解析】(1)40 g naoh的物质的量是1 mol，体积是1 000 ml时，浓度是1 moll1。(2)据稀释规律得出，0.05 l10 moll12 moll1v，解得v0.25 l，故容量瓶规格是250 ml。(3)11.2 l hcl气体的物质的量是11.2 l22.4 lmol10.5 mol，通入水中，溶解后配成1 l溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mol1 l0.5 moll1。【答案】(1)1 moll1(2)250 ml(3)0.5 moll112(10分)某学生用12 moll1的浓盐酸配制0.10 moll1的稀盐酸500 ml。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为_ml，应选用的量筒规格为_。(2)配制时应选用的容量瓶规格为_。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、_、_、_和试剂瓶。【解析】设量取浓盐酸的体积为v，根据稀释前后hcl的物质的量守恒建立关系式：12 moll1v0.10 moll1500 ml，v4.2 ml；所以应选取10 ml量筒；结合配制步骤选取仪器。【答案】(1)4.210 ml(2)500 ml(3)烧杯玻璃棒胶头滴管13(10分)(2015南京测试题)将117 g nacl溶于水配制成1 l溶液。(1)该溶液中nacl的物质的量浓度为_，溶液中cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 moll1的nacl溶液500 ml，需该溶液的体积为_。(3)向该溶液中再通入一定量的hcl气体后，溶液中cl的物质的量浓度为3 moll1(假设溶液体积不变)，则溶液中h的物质的量浓度为_，通入hcl气体的体积(标准状况下)为_。【解析】(1)n(nacl)2 mol，c(nacl)2 moll1，c(cl)c(nacl)2 moll1；(2)配制500 ml 1 moll1的nacl溶液所需nacl的物质的量为1 moll10.5 l0.5 mol，设需要该溶液的体积为v，则有05 mol2 moll1v，v0.25 l；(3)根据溶液中电荷守恒定律有c(h)c(na)c(cl)，c(h)c(cl)c(na)c(cl)c(nacl)3 moll12 moll11 moll1，溶液中n(h)1 moll11 l1 mol，n(hcl)n(h)1 mol，v(hcl)22.4 lmol11 mol22.4 l。【答案】(1)2 moll12 moll1(2)0.25 l(3)1 moll122.4 l14(10分)(2015四川高一检测)实验室配制0.1 moll1的bacl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水bacl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1 moll1的bacl2溶液。第一阶段操作有如下几步：a.将游码拨至0.2 g处；b.将游码拨至“0”处；c.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；d.取走药品，将砝码放回砝码盒内；e.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；f.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：b()()a()()()。(2)在e操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。(3)第二阶段操作，应先将5.2 g bacl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_、_，然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 moll1 bacl2溶液。(4)下列操作使配制的bacl2溶液浓度偏低的有_。a将砝码放在左盘上，bacl2放在右盘上进行称量b选用的容量瓶内有少量蒸馏水c定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线d整个配制过程中，容量瓶不振荡【解析】(1)使用托盘天平的步骤为调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c，由m、v的大小判断，a将砝码放错位置后，称得的bacl2为4.8 g，所得溶液浓度偏低；b无影响；c摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；d不振荡，溶液不均匀。【答案】(1)cfedb(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量， 使天平平衡(3)烧杯玻璃棒250 ml容量瓶洗涤定容摇匀(4)ac15(10分)(2015新题调研).根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液中溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)已知某氢氧化钠溶液v l中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的_是_。(2)已知某氢氧化钠溶液中na与h2o的个数之比为1a，则可求出此溶液的_为_。.常温下，10.0 ml 1.0 moll1的h2so4(aq)，加水稀释到500 ml，所得h2so4(aq)的浓度为_moll1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 ml，所得h2so4(aq)的浓度为_moll1。.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为_。【解析】.(1)物质的量浓度cmol