化学练习题 (2).docx

化学练习题可能用到相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Pb 2071、 下列关于物质用途的说法正确的是A. 硫酸铁可用作净水剂 B. 二氧化硅可用作计算机芯片C. 铜制容器可用于盛装浓硝酸 D. 醋酸铅可用于分离提纯蛋白质2、CO2的资源化利用是解决温效应的重要途径，下图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列有关三聚氰酸的说法正确的是A分子式为C3H6N3O3 B. 分子中既含有键又含有键C分子中既含极性键，又含非极性键 D. 生成该物质的上述反应为中和反应3、下列反应的离子方程式中，不正确的是ANa2SiO3溶液中滴加适量稀HCl制硅酸胶体：SiO3 2+ 2H+ = H2SiO3(胶体)B用稀HNO3清洗试管壁上的银镜：3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO+ 2H2O C. (NH4)2SO4溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：NH+4 + SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4+NH3H2OD. SO2通入氨水中：Cl2 + SO2 + 2H2O = SO42- + 2Cl+ 4 H+4、含氦废水中的NH4+在一 定条件下可与O2发生以下反应：NH4+ (aq)+3/2O2(g) = NO2-(aq)+2 H+ (aq)+H2O(l) = -273KJmol-1NO2- (aq)+1/2O2(g) = NO3-(aq) = -73KJmol-1下列叙述不正确的是A升高温度，可使反应速度均加快B室温时0.1molL-1HNO2(aq)pH1，则NaNO2溶液显碱性CNH4+(aq)+2O2(g) = NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) = -346KJmol-1 D1 mol NH4+在反应中与1 mol N O2 在反应中失电子数之比为1：35、下述实验能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1molL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1molL-1Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀证明该溶液中一定含有大量的SO42-C向某卤代烃中加NaOH溶液，加热一段时间后，加入AgNO3溶液检验卤代烃中的卤素原子D向纯碱中滴加足量盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液证明酸性：盐酸碳酸苯酚6、X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液，其溶质分别是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一种。室温下，溶液的PH如下表：溶液XYZWPH1227.75.6下列说法正确的是A将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L，所得溶液PH = 6.7B四种溶液中，水的电离程度最大的是W溶液C将X、W溶液按1：2的体积混合，所得溶液中：c(H+)c(OH-)D将11mL X溶液与9mL Y溶液混合（忽略混合时体积的变化），所得溶液PH = 107、在10L恒容密闭器中发生反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) 0. T时，各物质的物质的量与时间关系如下表：时间/minn (X)moln (Y)moln(Z) mol00.200.60010a1a20.2513b10.45b215d1d 20.30下列说法正确的是A 前10min内的平均反应速率v(Y)=2.510_3mol/(Lmin)B 保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c(X)5.010_3mol/LC 若起始时只充入0.60molZ(g),反应达平衡时Z(g)的转化率为50%D 若起始时充入0.60molX(g)、0.10molY(g)和0.50molZ(g),达平衡前V（正）V（逆）8、A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次增大。A和D可形成化合物E，E焰色反应是黄色；B是地壳中含量最高的金属元素；C基态原子最外层原子轨道中有两个未成对电子且无空轨道。请回答下列问题：（1）D基态原子的电子排布式为 。（2）C单质在空气中燃烧产物的分子立体构型是 。（3）E晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中A离子的个数是 。（4）B单质与A的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式是 。（5）D单质的水溶液中加入CaCO3固体，溶液中的含氧酸浓度增大，用平衡移动原理解释其原因 。（6）将C的氢化物通入Fe3(SO4)3溶液中，有黄色沉淀生成，该反应的离子方程式是 。9、四氯化锡（SnCl4）在电子、化工等领域有重要用途，某兴趣小组拟用Sn和Cl2反应制备SnCl4。.查阅资料. Sn的熔点为231，沸点为2260。. SnCl4在常温下为无色液体，沸点为114，极易水解，有弱氧化性，不能氧化I和Fe2+.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：. 检查装置的气密性。通入干燥的N2，排尽装置中的空气。.通入干燥的Cl2，加热，待Sn完全反应后，停止加热，改通N2。.待装置冷却到室温，取下收集瓶，密封备用。请回答以下问题： （1）Cl2可由MnO2与浓HCl混合加热制取，其化学方程式是 。（2）仪器a的名称是 ，冷却水入口是 （选填H或K）；无水CaCl2的作用是 。.探究与反思.该小组讨论认为，本实验装置不完善，需要在仪器b后添加 装置。.该小组讨论认为，产品中可能溶有Cl2。为验证此推测，取少量产品溶于盐酸中，分别进行了以下实验，请选取下列试剂完成实验2和3。限选试剂：FeCl2溶液、CCl4、NaBr溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、淀粉溶液实验内容实验现象结论实验1：滴入KI溶液，再加淀粉溶液溶液最终变为蓝色产品中含有Cl2实验2： 实验3： 10、A是一种利胆药物的中间体，其结构简式如右图所示：A经水解生成E和F。F中有苯环，其合成路线如下：其中P、Q、T分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。已知：请回答下列问题：（1）根据A的结构推测，A能 （填字母编号）（2）M中的官能团名称是 ；N的核磁共振氢谱有 种峰。（3）E发生消去反应，可生成抗禽流感药物原料G（C2H10O5）。G的结构中，碳碳双键上连有三个碳原子。G的结构简式是 。（4）第步反应的化学方程式是 。（5）第步反应的化学方程式是 。11、双氧水是一种对环境友好的消毒剂、漂白剂，广泛应用于化工、医药、环保等领域。请回答下列问题：（1）H2O2的结构式是 。（2）双氧水能用作消毒剂，主要是利用它的 （填字母编号）。 A酸性 B. 氧化性 C. 还原性（3）在硫酸作用下，利用H2O2可以制备ClO2，配平下列离子方程式： ClO3- + H+ H2O2 = O2+ ClO2 + H2O（4）通过右上图的原电池装置可制备出HO2-（HO2-酸化后得到H2O2）。该装置的负极是 。（5）废水中的HCHO经H2O2处理后转化为H2O和CO2。已知HCHO和H2O2的起始浓度分别为0.05mol/L和0.15mol/L。10min时，测得H2O2的浓度为0.06mol/L. 此时HCHO的转化率为 。（忽略H2O2的分解）（6）催化条件下，H2O2可将X（分子式为C6H6O2）, Y中苯环上的氢原子被氯原子取代后只有一种氯代物，X转化为Y的化学方程式是 。化学练习题参考答案1A 2.B 3.C 4.D 5.A 6.B 7.C8（15分） （5）氯水存在下列化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO；加入CaCO3固体，溶液中的强酸HCl和CaCO3反应，致上述化学平衡向正反应方向移动，HClO的浓度增加。（3分）细则：表达出了“氯水存在下列化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO”相同或者相似的意思，得1分；表达出了“溶液中的强酸HCl和CaCO3反应”相同或者相似的意思，得1分；表达出了“化学平衡向正反应方向移动，HClO的浓度增加”相同或者相似的意思，得1分。（6）H2S + 2Fe3+ = S+ 2Fe2+ + 2H+ （3分）细则：反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分； 方程式不配平不得分； 不写“”以及生成符号不规范，共扣1分。9（14分）II（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O（3分）细则：反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；方程式不配平不得分； 不写“”、“”、 “浓”、生成符号不规范，共扣1分。（2） 冷凝管 （2分） H （1分） 防止水蒸气进入收集瓶使产物水解 （2分）细则：错别字不得分 H （1分） 表达出“水蒸气的影响“相同或者相似的意思，得1分；表达出“使产物水解”相同或者相似的意思，得1分III尾气吸收 （2分） 细则：表达出了“尾气吸收”或者“尾气处理”相同的意思，均可得分2分 加入FeCl2溶液，再加入KSCN溶液 （1分） 溶液最终变为红色 （1分） 加入NaBr溶液，再加入CCl4 （1分） 下层呈橙色（1分）细则：4分 实验2，实验3两组答案的位置可以互换；第一组：2分 第二组：2分 细则2：下层呈橙色，得1分； 没有“下层”，不得分； 没有“橙色”，不得分。 10（14分） （1）a、b（2分）细则：每个答案1分，共2分 只要出现错误答案，均不得分； （2）羟基、醛基 （2分）细则：每个答案1分，共2分 “酚羟基“或者”羟基“，均可得1分； 错别字，不得分。 3（2分）（3）（2分）（4）（3分）11（15分）（1）H