高中化学 4.2.2铝的化合物 金属与金属材料课时作业 鲁科版必修1.doc

铝的化合物金属与金属材料1.(双选)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的说法中正确的是()a.铜是人类在生产、生活中最早使用的金属b.金、银、铜是应用最广泛的金属材料c.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔d.铜是导电性、导热性最好的有色金属解析:铜的化学性质不活泼,易于冶炼,是人类使用最早的金属,a对;al、fe是应用最广泛的金属材料,b错;钛是“21世纪的金属”,在工业、医疗、军事上应用广泛,c对;导电、导热性能最好的金属是银,d错。答案:ac2.只用一种试剂可区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3四种溶液,这种试剂是()a.kscnb.h2so4c.naohd.agno3解析:分别取4种溶液少许于试管中,滴加naoh溶液,生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀的是fecl2;无沉淀生成的是na2so4;向另外两支生成白色沉淀的试管中继续加入naoh至过量,沉淀不溶解的是mgcl2,沉淀溶解的是al2(so4)3。答案:c3.下列物质既能与酸溶液反应,又能与碱溶液反应的有()mgoal2o3al(oh)3(nh4)2so4(nh4)2co3nahso4nahco3a.b.c.d.解析:mgo与碱液不反应;(nh4)2so4、nahso4与酸液不反应。答案:b4.用含少量镁的铝片制取纯净的al(oh)3,可能有的步骤:加盐酸溶解;加过量烧碱溶液;过滤;通入过量co2。其操作最为合理的组合及顺序是()a.b.c.d.解析:利用铝与碱液反应的特征首先将铝转化为al(oh)4-,过滤出mg后再通入足量的co2气体即可得到al(oh)3。答案:b5.现有alcl3和mgso4混合溶液,向其中不断加入naoh溶液,得到沉淀的量与加入naoh溶液的体积如图所示。原溶液中cl-与s的物质的量之比为()a.13b.23c.61d.31解析:由题意知,消耗naoh溶液的体积之比即为消耗naoh的物质的量之比。向al3+中加入oh-时,产生al(oh)3沉淀消耗的oh-的量与溶解al(oh)3消耗的oh-的量之比为31,故产生al(oh)3和产生mg(oh)2所消耗naoh的量之比为31,即n(al3+)n(mg2+)=21,所以n(cl-)n(s)=61。答案:c6.在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是()a.mg2+、al3+、fe2+b.h+、mg2+、al3+c.h+、ba2+、al3+d.mg2+、al3+解析:由题中图像可以看出,开始加入naoh时,无沉淀生成,说明溶液中含有h+;沉淀溶解一部分但不是全部溶解,说明原溶液中一定含有al3+,同时还有其他沉淀生成,故选b。答案:b7.下列离子方程式书写正确的是()a.铝粉投入到naoh溶液中:2al+2oh-2al(oh)4-+h2b.alcl3溶液中加入足量的氨水:al3+3oh-al(oh)3c.三氯化铁溶液中加入铁粉:fe3+fe2fe2+d.fecl2溶液跟cl2反应:2fe2+cl22fe3+2cl-解析:a项漏写了反应物h2o;b项nh3h2o是弱碱,应该写化学式;c项电荷不守恒。答案:d8.某溶液中含mgcl2和alcl3各0.01 mol,向其中逐滴滴加1 moll-1的naoh溶液至过量,下列关系图正确的是()解析:由方程式mg2+2oh-mg(oh)2、al3+3oh-al(oh)3可知加入50 ml naoh溶液时,沉淀量最大,再加入10 ml naoh溶液时,al(oh)3恰好完全溶解,故c项正确。答案:c9.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其化学方程式为2cufes2+o2cu2s+2fes+so2,下列说法中正确的是()a.so2既是氧化产物又是还原产物b.cufes2仅作还原剂,硫元素被氧化c.每生成1 mol cu2s,有4 mol硫被氧化d.每有1 mol o2反应,转移2 mol电子解析:上述反应中元素的化合价变化为:cufes2中cu由+2价变为cu2s中的+1价,s由-2价变为so2中的+4价,氧由0价变为-2价。所以cufes2既是氧化剂又是还原剂,o2也作氧化剂;cu2s是还原产物,so2既是氧化产物也是还原产物,故a对,b错;每生成1 mol cu2s时,有2 mol硫被氧化,c错;每有1 mol o2反应,转移6 mol电子,d错。答案:a10.已知x是某金属单质,x、a、b、c含同一种元素,可发生如下转化:(1)写出下列物质的化学式:x,a,b,c。(2)写出以下反应的离子方程式:;。解析:根据各物质的转化关系,结合能与强碱反应的金属单质只有铝,即x为铝。则b为naal(oh)4,a为al2o3,c为alcl3。答案:(1)alal2o3naal(oh)4alcl3(2)2al+2oh-+6h2o2al(oh)4-+3h2al2o3+2oh-+3h2o2al(oh)4-11.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)已知孔雀石的主要成分是cuco3cu(oh)2(碱式碳酸铜),受热易分解。写出a与足量的f反应的离子方程式。(2)写出明矾溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式。(3)图中所得g和d都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:。(4)每生成1 mol d,同时生成mol e。解析:明矾是kal(so4)212h2o,向明矾溶液中加入过量naoh溶液时,al3+4oh-al(oh)4-;cuco3cu(oh)2分解生成cuo、h2o、co2三种物质,由题意可知f应为co2,co2与al(oh)4-反应生成