高中化学 3.2.2ph的计算练习 新人教版选修4.doc

第2课时ph的计算a组1.常温下,将0.1 moll-1氢氧化钠溶液与0.06 moll-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的ph等于()a.1.7b.2.0c.12.0d.12.4解析:假设溶液都为1 l,n(h+)=0.12 mol、n(oh-)=0.1 mol,酸过量,反应后溶液中c(h+)=0.01 moll-1,ph=2.0。答案:b2.25 时,向v ml ph=a的盐酸中,滴加ph=b的naoh溶液10v ml时,溶液中的cl-和na+的物质的量相等,则a+b的值是()a.13b.14c.15d.不能确定解析:由hcl+naohnacl+h2o知,当cl-和na+的物质的量相等时,hcl和naoh完全反应,即盐酸中的n(h+)等于naoh中的n(oh-),则10-av=10-14+b10v,则a+b=13。答案:a3.下列各混合或稀释后溶液中,ph最大的是()a.ph=11的烧碱溶液稀释1 000倍b.ph=11的氨水稀释1 000倍c.ph=4的醋酸和ph=10的烧碱溶液等体积混合d.ph=5的盐酸稀释1 000倍解析:ph=11的烧碱溶液稀释1 000倍后,ph=8;ph=11的氨水稀释1 000倍后,由于稀释促进电离,ph8;ph=4的醋酸和ph=10的烧碱溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液呈酸性,ph7;ph=5的盐酸稀释1 000倍后,ph接近7但小于7;所以b的ph最大。答案:b4.(双选)下列叙述正确的是()a.95 纯水的ph7,说明加热可导致水呈酸性b.ph=3的醋酸溶液,稀释至10倍后ph4c.0.2 moll-1的盐酸,与等体积水混合后ph=1d.ph=3的醋酸溶液与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=7解析:纯水只能显中性,a错;醋酸溶液存在电离平衡,稀释10倍,ph增大不到1个单位,b正确;c中,c(h+)=0.1 moll-1,ph=1,正确;d中醋酸过量,显酸性,phnc.mn。答案:b9.室温下,下列变化后的溶液ph小于10的是()a.ph=12的氨水稀释100倍b.ph=8的naoh溶液和ph=10的naoh溶液等体积混合c.ph=10的naoh溶液与ph=10的ba(oh)2溶液等体积混合d.ph=11的naoh溶液与ph=5的盐酸等体积混合解析:氨水中存在电离平衡,加水促进电离,所以ph=12的氨水稀释100倍后,其ph大于10,a错。b选项可用口诀直接计算出ph=10-0.3=9.7,所以b对。c选项ph=10的两溶液等体积混合后,ph仍为10。d选项ph=11的naoh溶液与ph=5的盐酸等体积混合,氢氧化钠是过量的,混合液中c(oh-)=510-4 moll-1,则c(h+)=210-11 moll-1,所以ph=10.710,d错。答案:b10.(1)在温度t 时,某溶液中c(h+)=10-a moll-1,c(oh-)=10-b moll-1,已知a+b=12,则t25 (填“大于”“小于”或“等于”)。(2)常温下,向某ba(oh)2溶液中逐滴加入ph=x的盐酸,测得混合溶液的部分ph如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.001222.0018.001122.0022.007x=。ba(oh)2溶液的物质的量浓度为。(3)常温下,向100 ml ph=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300 ml上述ba(oh)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的ph7(填“大于”“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为。解析:(1)由于a+b=1214,所以该温度大于25 。(2)ba(oh)2溶液中c(oh-)=10-2 moll-1,所以根据c(hcl)=10-2 moll-1,所以x=2,cba(oh)2=510-3 moll-1。(3)n(oh-)=0.3 l10-2 moll-1=310-3 mol,而n(h+)=10-3 mol,所以oh-剩余,ph大于7,n(h2so4)=510-4 mol。n(na2so4)=0.3 l510-3 moll-1-510-4 mol=10-3 mol,c(na2so4)=0.01 moll-1。答案:(1)大于(2)2510-3 moll-1(3)大于0.01 moll-111.(1)常温下,有ph为12的naoh溶液10 ml,若将溶液分成两等份,其中一份加入水,另一份加入ph=10的naoh溶液,最终均将其溶液的ph变为11,则加入水与naoh溶液的体积比为。(2)若向10 ml ph为12的naoh溶液中加入ph=2的任意一元酸hr溶液v ml,最终也将溶液的ph变为11,则v的取值范围是。(设溶液的体积可以直接相加;计算结果保留到小数点后一位)解析:(1)设加入水的体积为v水,ph=10的氢氧化钠溶液的体积为v碱,由题意得:=10-3 moll-1,解得:v水=45 ml。=10-3 moll-1,解得v碱=50 ml,。(2)若hr为强酸,由题意得:=10-3 moll-1,解得:v=8.2 ml。若hr为弱酸,弱酸电离的氢离子较少,故体积小于8.2 ml,综上得v8.2 ml。答案:(1)910(2)v8.2 mlb组1.已知稀盐酸的物质的量浓度为a moll-1,naoh溶液物质的量浓度为b moll-1,当两种溶液等体积混合后,所得溶液的ph=2(混合溶液的体积为原溶液体积的加和),则a和b的关系为()a.a=b.b=c.a=b+0.02d.a=b+0.01解析:由ph=2知,混合后过量的c(h+)=0.01 moll-1,而此时溶液的体积为原来的2倍,设酸和碱的体积为v,则得:=0.01,解得a=b+0.02。答案:c2.某温度下,相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()a.为盐酸稀释时的ph变化曲线b.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c.a点kw的数值比c点kw的数值大d.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析:根据电解质的电离平衡特点知:应为醋酸溶液稀释时的ph变化曲线,a项错误;kw的大小取决于温度,c项错误;相同ph的盐酸和醋酸溶液,醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度,稀释到相同体积时,醋酸溶液()浓度大于盐酸()浓度,故d项错误。答案:b3.相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析:相同体积、相同ph的一元强酸和一元中强酸,一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度,故与足量的锌粒反应一元中强酸产生的氢气多;初始时二者的c(h+)相同,反应一旦开始,一元中强酸还会继续电离出新的h+,即随后一元中强酸溶液中的c(h+)大于一元强酸,故一元中强酸与锌粒的反应速率大于一元强酸与锌粒的反应速率。结合题中图像知,c选项正确。答案:c4.已知水在25 和95 时,其电离平衡曲线如图所示:(1)则25 时水的电离平衡曲线应为(填“a”或“b”)。(2)25 时,将ph=9的naoh溶液与ph=4的h2so4溶液混合,若所得混合溶液的ph=7,则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为。(3)95 时,若100体积ph1=a的某强酸溶液与1体积ph2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a与b之间应满足的关系是。(4)在曲线b对应温度下,ph=2的某ha溶液和ph=10的naoh溶液等体积混合后,混合溶液的ph=5。请分析原因:。解析:(1)当温度升高时,促进水的电离,水的离子积增大,水中h+浓度、oh-浓度都增大,但溶液仍然呈中性,因此结合图像中a、b曲线变化情况及h+浓度、oh-浓度可以判断,25 时水的电离平衡曲线应为a。(2)25 时,混合溶液的ph=7,溶液呈中性即酸碱恰好中和,即n(oh-)=n(h+),则v(naoh)10-5 moll-1=v(h2so4)10-4 moll-1,得v(naoh)v(h2so4)=101。(3)要注意的是95 时水的离子积为10-12,即c(h+)c(oh-)=10-12,即等体积强酸强碱反应至中性时ph(酸)+ph(碱)=12。根据95 时混合后溶液呈中性,ph2=b的某强碱溶液中c(oh-)=10b-12 moll-1,有10010-a=110b-12,即10-a+2=10b-12,所以有以下关系:a+b=14。(4)在曲线b对应温度下,因ph(酸)+ph(碱)=12,可得酸碱两溶液中c(h+)=c(oh-),若是强酸、强碱,两溶液等体积混合后溶液应呈中性;现混合溶液的ph=5,即等体积混合后溶液显酸性,说明酸过量,所以说ha是弱酸。答案:(1)a(2)101(3)a+b=14(4)曲线b对应95 ,此时水的离子积为10-12,ha为弱酸,h