高中化学 3.2.3铁的重要化合物随堂演练 新人教版必修1.doc

3.2.3铁的重要化合物随堂演练知识点一fe、fe2、fe3的转化1欲除去feso4溶液中含有的cuso4和fe2 (so4)3等少量杂质，应选用的试剂是()a氨水 b铝粉c铁粉 dnaoh溶液解析加入铁可将fe3还原为fe2，与cu2发生置换反应，而除去杂质离子。答案c2将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有fe3生成的是()a硫酸 b氯水c硫酸锌 d氯化铜解析将fe溶于稀盐酸得fe2，若生成fe3应加入合适的氧化剂，氯水正确。答案b3下列离子方程式正确的是()a铁跟fecl3溶液反应：fefe3=2fe2bfe跟稀盐酸反应：2fe6h=2fe33h2cfecl2溶液跟cl2反应：fe2cl2=fe32cldfe(oh)3跟盐酸反应：fe(oh)33h=fe33h2o解析a、c项电荷不守恒；b项应生成fe2。答案d知识点二fe2、fe3的检验4下列离子的检验方法合理的是()a向某溶液中滴入kscn溶液呈红色，说明不含fe2b向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液变红色，说明原溶液中含有fe2c向某溶液中加入naoh溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有fe3d向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有fe2，不含有mg2解析a项一定含fe3，可能含fe2；b项只含fe3也符合题意；d项可能有mg2的存在。答案c52014石家庄市第一中学高一期末考试将铁和氧化铁的混合物5.44 g加入50 ml 3.2 moll1的盐酸，恰好完全反应，滴入kscn溶液后不显红色。若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中fe2的浓度约为()a0.2 moll1 b0.4 moll1c0.8 moll1 d1.6 moll1解析加入kscn不显红色，则说明fe恰好完全转化为fecl2，由cl的守恒可知，fecl2的浓度为cl浓度的一半，即1.6 mol/l。答案d6实验题(1)为了检验某未知溶液是否为fecl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加kscn溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是fecl2溶液。你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如何改进_ (若填“合理”，则此空可不答)。(2)现向一支装有fecl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_；其中涉及的氧化还原反应方程式为_。(3)实验室在保存fecl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)_。解析(1)方案不合理，向溶液中通入cl2后发生反应：2fecl2cl2=2fecl3，再加kscn，溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有fe2，因为原溶液中若存在fe3，也会出现同样现象。正确做法是先加kscn溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变血红色，说明原溶液有fe2。(2)反应生成的fe(oh)2不稳定，易被氧气氧化，从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象。(3)加入少量铁粉是为了防止fe2被氧气氧化，反应为2fe3fe=3fe2。答案(1)不合理先加kscn溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有fe2(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(3)2fe3fe=3fe2pei you bu luo 培优部落实验探究fe(oh)2制备实验的改进与探究如图所示，向盛有feso4溶液的试管中滴加naoh溶液可以制取fe(oh)2。实验过程中观察到溶液中先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。为了较长时间的观察到白色沉淀，某同学对实验装置作了改进，设计了以下实验装置：思考探究(1)装置中，将长颈胶头滴管伸入feso4溶液内，再挤出naoh溶液的目的是什么？提示：防止生成的fe(oh)2露置于溶液表面，被空气中的o2氧化为fe(oh)3。(2)装置中，feso4溶液表面覆盖一层苯的目的是什么？提示：隔绝空气，防止生成的fe(oh)2被空气中的o2氧化为fe(oh)3。(3)装置中，实验时，先使h2so4与铁粉反应一会儿，再滴加naoh溶液，为什么？提示：先利用fe与稀硫酸反应产生的h2把装置中的空气排净，以防止生成的fe(oh)2被o2氧化。(4)装置：若要生成fe(oh)2，并能较长时间观察到白色沉淀，应如何操作？实验完毕，打开装置b中的橡皮塞，放入一部分空气，此时b中发生的