高中化学 4.3.2二氧化氮和一氧化氮练习 新人教版必修1.doc

4.3.2二氧化氮和一氧化氮一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列变化过程属于物理变化的是()a活性炭使红墨水褪色b雷雨天氮气与氧气化合c二氧化氮溶于水d酸雨侵蚀建筑物【答案】a2(2015芜湖高一检测)对3no2h2o=2hno3no反应的下列说法正确的是()a氧化剂与还原剂的质量比为1：2b氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2cno2是氧化剂，h2o是还原剂d在反应中若有6 mol no2参与反应时，有3 mol电子发生转移【答案】a3某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红综色，则该气体可能是下列混合气体中的()an2、no2、br2bno2、no、n2cno2、no、o2dn2、o2、br2【答案】a【点拨】气体呈红棕色说明含有no2或br2中的至少一种，溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色说明无色气体含no，即原气体中有no2，原气体既有no2也有br2，只有a选项符合。4(2015阳泉第十五中学高一期末)把少量no2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()ao2bno2cno2和o2 dno2和no【解析】no2气体通入过量小苏打溶液中发生反应：3no2h2o=2hno3no，hno3nahco3=nano3h2oco2，据3no22hno32co2no可知，逸出的气体为体积比为21的co2和no混合气体。当通过足量的过氧化钠时发生反应：2na2o22co2=2na2co3o2,2noo2=2no2，据方程式可知no与o2反应时，o2过量，故收集到的气体是no2与o2的混合气体，c正确。【答案】c5(2015武昌高一检测)将盛有n2和no2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中n2和no2的体积比是()a1：1 b1：2c1：3 d3：1【答案】c【点拨】将试管倒立于水中，只有no2和h2o反应，生成的no与不反应的n2为剩余气体。设原气体的体积为v，no2的体积为x，根据差量法求解：3no2h2o=2hno3nov 3 1 2 x 解得：x，v(n2)v，故。6在一定条件下，将6体积的no2(不考虑n2o4)和一定体积的no置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的o2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原no体积可能为()3体积4体积5体积5.5体积2体积abc或 d或【解析】本题的关键在于理解剩余的1.5体积气体，可能是一氧化氮，也有可能是氧气。若是一氧化氮，则氧气全部反应，二氧化氮完全反应用掉了1.5体积氧气，剩余3体积应该被一氧化氮消耗，所以一氧化氮体积为4体积1.5体积5.5体积；若剩余的为氧气，则这过程中一氧化氮消耗的氧气为1.5体积，所以一氧化氮的体积是2体积。【答案】c7在标准状况下，将o2和no2按1：4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1【解析】设烧瓶的体积为v l，由4no2o22h2o=4hno3知no2的体积为v l。又o2和no2的体积比为14，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为v l，no2的物质的量为v l22.4 lmol1v mol，所以硝酸的物质的量浓度为v molv l moll1。【答案】c8以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()氧化物环境问题主要来源aco2酸雨化石燃料的燃烧bso2光化学烟雾汽车尾气的排放cno2温室效应工厂废气的排放dcoco中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧【答案】d【点拨】a项氧化物应为so2；b项氧化物应为氮氧化物；c项氧化物应为co2；d项正确。9在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示。下列说法正确的是()ano是该过程的中间产物bno和o2必须在催化剂表面才能反应c汽车尾气的主要污染成分包括co2和nod汽车尾气的主要污染物是co和no【答案】d【点拨】no2是该过程的中间产物；no和o2的反应不需要催化剂；汽车尾气的主要污染成分包括co和no。10将40 mlno2和no的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 ml气体，则原混合气体中no2和no的体积比为()a2：1 b1：3c3：1 d1：1【解析】no不溶于水，也不与水反应，no2与水的反应为3no2h2o=2hno3nov 3 1 230 ml(4020)mlno的体积为40 ml30 ml10 ml，则原混合气体中no2和no的体积比为3：1，c正确。【答案】c二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)x、y、z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知x是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。(1)x在一定条件下与氧气反应_；(2)y与氢氧化钠溶液的反应_；(3)z与水的反应_。【解析】据题意可知，形成酸雨的主要物质，是燃烧化石燃料所得，则x是so2；氯水具有漂白性，则y是cl2；no2是硝酸工业和汽车尾气的有害成分，且易溶于水，z是no2。【答案】(1)2so2o22so3(2)cl22naoh=naclnacloh2o(3)3no2h2o=2hno3no12(10分)(2014荆州高一检测)为了有效实现no和no2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶no气体。(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使o2进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：_，产生此现象的化学反应方程式为_。(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为_；_。产生此现象的化学反应方程式为_。【答案】(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色2noo2=2no2(2)烧杯中红棕色气体又变为无色烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)3no2h2o=2hno3no13(10分)如图所示：在b水槽中装有500 ml水，容积为a ml的试管a充满了no2和no的混合气体(标准状况)，将试管a倒插入b水槽的水中。充分反应后，试管a中余下气体的体积为0.5a ml。(1)将a倒插入b槽中发生的反应为_，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_，原混合气体中no2和no的物质的量之比为_。(2)通过导气管c向余下0.5a ml气体的试管a中持续通入氧气，a中可能观察到的现象是_。(3)当试管a中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽b中溶液的物质的量浓度为_moll1(设溶液的体积仍为500 ml)。【解析】(1)试管a倒插入b水槽水中后，发生反应3no2h2o=2hno3no，氧化剂与还原剂均为no2，质量比为1：2。根据题意有n(no2)n(no)n(no2)n(no)，n(no2)：n(no)3：1。(2)试管a中剩余0.5a ml气体为no，通入氧气后，发生反应2noo2=2no2,4no2o22h2o=4hno3，可写为4no3o22h2o=4hno3，无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(o2)。(3)试管中充满气体时，根据氮原子守恒，n(hno3)n(气体)103 mol，c(hno3) moll1。【答案】(1)3no2h2o=2hno3no1：23：1(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(3)14(10分)(2015巢湖高一检测)已知：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o。某校化学兴趣小组用如下装置图验证no2的氧化性和no的还原性。试回答下列问题：(1)甲中反应的离子方程式为_。(2)说明no2具有氧化性的现象是_。(3)说明no具有还原性的操作和现象是_。(4)小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明no2的氧化性，他的理由是_。经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是_。ano2与hcl气体混合bno2与h2s气体混合cno2通入na2s溶液中【解析】(1)硝酸是一种强酸，在书写离子方程式时浓硝酸可以拆写成离子形式，所以浓硝酸与铜反应的离子方程式为cu4h2no=cu22no22h2o。(2)若乙试管中溶液变蓝色，说明i被no2氧化为i2。(3)no具有还原性可通过与氧气反应生成no2体现。(4)因为no2和水反应生成的hno3是一种氧化性酸，也可将i氧化成i2，使溶液变蓝，无法确认no2是否有氧化性。所以要证明no2的氧化性，必须消除硝酸的干扰，所选用的物质中不能含水。所以可以将no2通入盛有h2s气体的容器，不仅能观察到h2s被氧化为固体硫单质，还能观察到no2被还原，红棕色消失的现象。【答案】(1)cu4h2no=cu22no22h2o(2)乙试管中溶液变蓝色(3)打开活塞，挤压气囊；丙中气体由无色变为红色(4)no2和水反应生成的hno3是一种氧化性酸，也可将i氧化成i2，使溶液变蓝b15(10分)(2015山东滨洲高一检测)将装有30 ml no和no2(设无n2o4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间，到水面不再上升为止，此时试管内剩余气体的体积为16 ml，求原混合气体中no和no2的体积各多少毫升？【解析】no与水不反应，no2与h2o反应：3no2h2o=2hno3no；由化学方程式知，最终余下的16 ml气体为no，既包括原no，又有no2与水生成的no。解法一：气体体积之和法。设原混合气体中含no2的体积为x，no的体积为y。3no2h2o=2hno3no 3 1 x 解法二：气体体积差量法。反应后气体体积减小