高中化学 2.2.1化学能转化为电能同步练习 新人教版必修2.doc

第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能一、单项选择题 1能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是()。a天然气是二次能源b石油是二次能源c电能是一次能源 d水力是一次能源2下列说法正确的是()。a需要加热的化学反应都是吸热反应b中和反应都是放热反应c原电池是将电能转化为化学能的一种装置d水力发电是将化学能转化为电能的过程3下列叙述不正确的是()。a根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源b电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源c火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程d在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化4关于原电池的叙述中正确的是()。a构成原电池的电极是两种不同的金属 b原电池是将化学能转化为电能的装置c原电池负极发生的电极反应是还原反应d原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原5某原电池总反应离子方程式为mg2h=mg2h2，能实现该反应的原电池是()。a正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸b正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸c正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为cuso4溶液 d正极为银，负极为镁，电解质溶液为nacl溶液6下列变化是因为原电池反应而引起的是()。a在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜b常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜c在潮湿的空气中钢铁易生锈 d在潮湿的空气中过氧化钠易变质7在图221所示的原电池中，下列说法正确的是()。图221azn为负极，cu为正极b正极反应为 zn2e=zn2c负极反应为cu2e=cu2d该装置能将电能转化为化学能8某实验兴趣小组用如图222所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是()。图222卡片no.28 date：2010.9.12实验后的记录：zn为正极，cu为负极h向负极移动电子流动方向为zn导线cucu极有h2产生若有1 mol电子流过导线，则产生05 mol h2正极的电极反应式：zn2e =zn2a b c d二、双项选择题9将纯锌片和纯铜片按图223所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()。图223a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均增大d产生气泡的速度甲比乙快10关于图224所示的原电池，下列说法正确的是()。图224a电子从锌电极通过电流表流向铜电极b锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应c当有13 g zn溶解时，电路中就有0.4 mol电子通过d铜电极作正极，发生的电极反应为2h2e=h2三、非选择题11用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，如图225。回答下列问题：图225(1)从理论上讲，预期看到的现象是_。(2)此电池的负极是_，正极的电极反应是_。(3)该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了_mol 电子。12有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。将a、d分别投入到等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()。adcab bdabc cdbac dbadc13将锌片和铜片用导线连接后，平行插入到同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是()。a正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 b负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大c正极、负极附近硫酸根离子的浓度基本不变 d正极、负极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少14如图226所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体。回答下列问题：图226(1)正极是_(填“锌”或“银”)，发生_反应。(2)正极的电极反应为_。(3)上述过程中共转移电子_mol。(4)锌片的质量_(填“增加”或“减少”)_克。15取长约6 cm、宽约2 cm的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)。将铜片和铝片分别和电流表的“”、“”端相连接，电流表指针调到中间位置(指针向电池负极方向偏转)。取两个50 ml的小烧杯，在一个烧杯中注入约40 ml的0.5 moll1的硫酸溶液，在另一个烧杯中注入40 ml的浓硝酸。试回答下列问题：(1)两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向_(填“铝”或“铜”)极，铝片上发生的电极反应式为_。(2)两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向_(填“铝”或“铜”)极，此时铝是_(填“正”或“负”)极，铝片上发生的电极反应式为_ _。16图227是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。图227请回答下列问题：(1)当电极a为al、电极b为cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池总的离子反应方程式：_。正极的电极反应式为_。当a极溶解的质量为5.4 g时，有_mol电子通过导线。(2)当电极a为al、电极b为mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由_ _(若能，该空不作答)；若能，该原电池的正极为_；该原电池总的化学反应方程式为_。第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能1d2.b3c解析：电是燃料的化学能转化为热能，热能转变为机械能，机械能再转化为电能，而不是燃料的化学能直接转化为电能。4b解析：原电池的两极可以是一种金属和石墨；原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而正极不是还原剂，是氧化剂在此被还原。5a6.c7.a8b解析：铜锌(稀硫酸)原电池，锌为负极，失电子，铜为正极，氢离子在正极上得电子被还原，电极反应式为2h2e=h2，所以正确。9cd10.ac11(1)铜片表面产生大量气泡，锌片不断溶解(2)锌2h2e=h2(3)0.1 解析：锌片减少3.25 g，即0.05 mol，每减少1 mol zn，转移2 mol电子，则电路中转移了0.1 mol电子。12b解析：原电池电流方向是正极流向负极，活泼性：ab；金属与酸反应越剧烈，活泼性越强，活泼性：da；铜浸入b的盐溶液，无明显变化，说明铜不如b活泼，而铜浸入c的盐溶液有c析出，说明铜比c活泼，由此得活泼性：bc，综上活泼性顺序：dabc。13b解析：由铜、锌、稀硫酸构成原电池，铜作正极，锌作负极。在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向负极移动，正极区硫酸根离子浓度下降，负极区硫酸根离子浓度增大。14(1)银还原(2)cu22e=cu(3)0.04 (4)减少1.3015(1)铝al3e=al3(2)铜正no2he=no2h2o解析：电极的确定依赖于具体的电极反应，在浓硝酸中，al表面发生了钝化，发生反应的是铜。当al、cu同时插入稀硫酸中时，电流表的指针偏向al，电极