高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展过关检测 苏教版必修1.doc

专题4过关检测(时间60分钟,满分100分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每题只有一个正确选项)1.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是()a.co2属于大气污染物b.酸雨是ph小于7的雨水c.co2、no2或so2都会导致酸雨的形成d.大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧解析:co2不是大气污染物,a错;酸雨ph5.6,所以ph大于5.6而小于7的雨水不是酸雨,b错;co2不是导致酸雨形成的原因,c错;d项属于化学常识的考查,正确。答案:d2.下列反应起了氮的固定作用的是()a.n2和h2在一定条件下反应生成nh3b.nh3经催化氧化生成noc.no与o2反应生成no2d.由nh3制碳铵或硫铵解析:氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态。答案:a3.浓硫酸能跟木炭反应,说明浓硫酸具有()a.酸性b.吸水性c.脱水性d.氧化性解析:c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o,浓硫酸只体现了氧化性。答案:d4.下列应用不涉及氧化还原反应的是()a.na2o2用作呼吸面具的供氧剂b.工业上电解熔融状态的al2o3制备alc.工业上利用合成氨实现人工固氮d.实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3解析:首先写出各应用中发生反应的化学方程式,再根据元素的化合价是否变化判断反应是否为氧化还原反应。a项主要发生反应:2na2o2+2co22na2co3+o2,其中o元素由-1价变成0价和-2价;b项发生反应:2al2o3(熔融)4al+3o2,al元素由+3价变成0价,o元素由-2价变成0价;c项发生反应:n2+3h22nh3,n元素由0价变成-3价,h元素由0价变成+1价;d项发生反应:2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o,元素化合价未发生变化,为非氧化还原反应。答案:d5.将等物质的量的so2气体和cl2同时作用于湿润的红色布条,则布条的颜色()a.变白色b.变无色c.不变色d.先褪色后又复原解析:so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl,而h2so4和hcl都不具有漂白性。答案:c6.从经济效益和环境保护的角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是()a.cu+agno3cu(no3)2b.cu+hno3(稀)cu(no3)2c.cu+hno3(浓)cu(no3)2d.cucuocu(no3)2解析:a项原料不廉价,b、c有污染性气体产生。答案:d7.如下图所示,锥形瓶内盛有气体x,滴管内盛有液体y。若挤压胶头滴管,使液体y滴入锥形瓶中,振荡,过一会儿,可见小气球a鼓胀起来。气体x和液体y不可能是()xyanh3h2obso2naoh溶液cco26 moll-1 h2so4溶液dhcl6 moll-1 na2so4溶液解析:气球鼓胀,说明锥形瓶内压强变小,即挤入的液体y能溶解x或能与x发生反应,a中nh3溶于水,b中so2与naoh溶液反应,d中na2so4溶液中含水,hcl也可以在其中完全溶解,a、b、d均都满足要求,只有c中co2不与h2so4溶液反应,也很少溶解,c符合题意。答案:c8.关于so2的叙述,正确的是()a.它可使石蕊溶液褪色b.它与水作用生成h2so4c.它能与bacl2溶液反应生成baso3沉淀d.等物质的量的cl2和so2通入品红溶液中,品红溶液不褪色解析:a项,变红;b项,生成h2so3;c项,so2与bacl2溶液不反应。答案:d9.往2支分别装有浅绿色的fe(no3)2和feso4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()a.前者基本没有改变,后者变黄色b.前者变黄色,后者也变黄色c.前者变黄色,后者基本没有改变d.前者、后者都没改变解析:n在酸性条件下具有强氧化性,会把fe2+氧化成fe3+,显黄色,而稀硫酸不能将fe2+氧化。答案:c10.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下v l氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(na)可表示为()a.b.c.d.解析:nh3被催化氧化转化为no,转移电子数为5,由题意可得5v l/22.4 lmol-1na=n,解之得na=22.4n/5v,故答案为d。答案:d11.对下列事实的解释错误的是()a.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性b.浓硫酸和浓盐酸混合可制得氯化氢,说明浓硫酸是一种难挥发的酸c.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应d.反应cuso4+h2scus+h2so4能进行,说明cus既不溶于水,也不溶于硫酸解析:al与浓硫酸发生“钝化”,不是不反应,而是al被浓硫酸氧化成致密的氧化物薄膜。答案:c12.(2015课标全国,8)na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.18 g d2o和18 g h2o中含有的质子数均为10nab.2 l 0.5 moll-1亚硫酸溶液中含有的h+数为2nac.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2nad.密闭容器中2 mol no与1 mol o2充分反应,产物的分子数为2na解析:d2o的摩尔质量为20 gmol-1,则18 g d2o和18 g h2o的物质的量不同,所含的质子数不同,a项错误;亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,故b项错误;由可知,生成0.1 mol 氧气时转移电子为0.2na,c项正确;no与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间的转化存在化学平衡,故产物的分子数小于2na,d项错误。答案:c第卷(非选择题共40分)二、非选择题(本题共4小题,共40分)13.(10分)国外正在研究用na2so3吸收法作为治理so2污染的一种新方法:用na2so3水溶液吸收so2;加热吸收液,使之重新生成na2so3,同时得到含高浓度so2的水蒸气。写出上述两步反应的化学方程式:(1);(2)。解析:na2so3性质类似于caco3,nahso3性质类似于ca(hco3)2。答案:(1)na2so3+h2o+so22nahso3(2)2nahso3na2so3+h2o+so214.(10分)小刚同学探究二氧化硫分别与bacl2溶液、ba(oh)2溶液反应的实验。请回答有关问题。(1)少量so2通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为,过量的so2通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为。(2)小刚同学将so2通入到bacl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:所得悬浊液白色沉淀观察现象,并判断则操作的名称为,试剂a的化学式为。实验表明,小刚加入试剂a后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是(填化学式),产生该白色沉淀的原因是。解析:(1)少量so2通入ba(oh)2溶液时生成正盐,过量so2通入ba(oh)2溶液时生成酸式盐。(2)白色沉淀应为baso4,因为baso3溶于盐酸,所以试剂a应用盐酸,不溶解进一步说明是baso4,不能用hno3或h2so4,因为hno3将+4价硫氧化为+6价硫产生s,而h2so4会提供s。答案:(1)so2+ba2+2oh-baso3+h2oso2+oh-hs(2)过滤hcl(填h2so4或hno3均不正确)baso4so2溶于水生成h2so3,h2so3被o2氧化为h2so4,h2so4与ba2+生成baso415.(10分)现代生产硝酸的重要方法是氨的催化氧化法。(1)(4分)第一阶段:氨氧化成no,化学方程式为;若没有催化剂,氨只能在纯氧中燃烧生成n2,有关化学方程式为。(2)(2分)第二阶段:no氧化成no2,no2被水或稀硝酸吸收生成硝酸。若用水吸收no2,化学方程式为。(3)(4分)从吸收塔出来的尾气中尚含有少量未被吸收的,为消除它们对大气的污染,可用烧碱溶液吸收,制得重要的化工原料nano2,其化学方程式为。答案:(1)4nh3+5o24no+6h2o4nh3+3o22n2+6h2o(2)3no2+h2o2hno3+no(3)no、no2no+no2+2naoh2nano2+h2o16.(10分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),b为用塑料网包裹的石灰石,内装块状碳酸钙固体;e为一个空的蒸馏烧瓶;f是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时,先将b装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当c处产生白色沉淀时,立刻将b装置上提,使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为。(2)将a中铜丝放入稀硝酸中,给装置a微微加热,在装置a中产生无色气体,其反应的化学方程式为。(3)装置e中开始时出现浅红棕色气体,用f向e中鼓入空气后,可观察到烧瓶e内气体颜色加深,产生上述现象的原因是。(4)一段时间后,c中白色沉淀溶解,其原因是。(5)装置d的作用是。解析:caco3与hno3反应,生成co2,排出装置中的空气,a为制no的装置,e为向下排空气法收集no,c中为澄清的石灰水,co2与之反应生成caco3,而用f鼓入空气后,no变为no2,进入到c中