高中化学 第三章 水溶液的离子平衡 弱电解质的电离练习 新人教版选修4.doc

第三章 水溶液的离子平衡 弱电解质的电离1概念在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中_的速率和_的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。2电离平衡的建立过程(用vt图象描述)用v表示弱电解质分子电离成离子的速率，用v表示离子结合成弱电解质分子的速率。 3电离平衡的特征(1)电离过程是_热的。(2)_、_共存。(3)电离都是_。一般来说已电离的分子是_数的，绝大多数以_形式存在。如0.1 mol/l的ch3cooh溶液中，c(h)大约在103 mol/l左右。(4)多元弱酸_电离，电离程度逐步_。1电离成离子离子结合成分子3(1)吸(2)分子离子(3)微弱的极少分子(4)分步减弱提示：一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。1表示方法对于abab，k_。2k的意义表明了弱电解质的_能力。一定温度下，k值越大，弱电解质的电离程度_。多元弱酸只考虑_。3影响因素k只与电解质的_和_有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数_；温度升高时，电离常数_。1.2电离越大第一步电离3性质温度一定增大2.在“变式应用”第2题中条件的改变对电离常数各有什么影响？提示：除降低温度，电离常数会减小外，其余条件的改变均不影响电离常数，即电离常数不变。基础训练1(2014广东执信中学高二期中考)下列各式中，属于正确的电离方程式的是()ahco= cohbhcooh=h2ococnh3h=nhdnh3h2onhoh解析：a.hco的电离，连接符号为可逆号，hcocoh，错误；b.hcooh=h2oco为碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式，错误；c.nh3h=nh为氨气与强酸反应的离子方程式，错误；d.nh3h2onhoh为一水合氨的电离方程式，正确。答案：d2(2014潮州市高二期末考)用水稀释0.1 mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()a.b.cc(h)和c(oh)的乘积doh的物质的量解析：a.氨水中存在一水合氨的电离平衡nh3h2onhoh，稀释促进电离，因此nh3h2o的物质的量减少，nh、oh的物质的量增加，但它们的浓度均减小，所以逐渐减小，故a正确；b.逐渐增大，故b不正确；c.水的离子积常数只与温度有关系，则温度不变，c(h)和c(oh)的乘积不变，故c不正确；d.只有oh的物质的量增加，故d不正确，答案选a。答案：a3(2015衡阳市八中高二期中测试)在0.1 mol/l ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入水时，平衡逆向移动b加入少量naoh固体，平衡正向移动c加入少量0.1 mol/l hcl溶液，溶液中c(h)不变d加入少量ch3coona固体，平衡正向移动解析：加入水时，稀释时促进水的电离，平衡向正向移动，a错；加入少量naoh固体，中和了h，平衡正向移动，b正确；加入少量0.1 mol/l hcl溶液，溶液中c(h)增大，c错；加入少量ch3coona固体，溶液中c(h)减小，平衡逆向移动，d错；故答案为b。答案：b4室温下，对于0.10 moll1的氨水，下列判断正确的是()a与alcl3溶液反应发生的离子方程式为 al33oh=al(oh)3b加水稀释后，溶液中c(nh)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性d其溶液的ph13解析：a项，一水合氨属于弱碱，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确写法是al33nh3h2o=al(oh)33nh；b项，氨水的电离平衡常数，一般只受温度的影响，加水不会改变化学平衡常数，加水稀释后，氨水浓度变小，则溶液中c(nh)c(oh)变小；c项，完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱盐，溶液显酸性；d项，一水合氨属于弱电解质，不能完全电离，故电离出的c(oh)小于0.1 mol/l，所以ph13。答案：c5已知相同条件下，hclo的电离常数小于h2co3的第一级电离常数。为了提高氯水中hclo的浓度，可加入()ahcl bcaco3(s)ch2o dnaoh(s) 解析：分析cl2h2ohclhclo；加入hcl，平衡左移，c(hclo)减小；加入水，平衡右移但c(hclo)减小；加入naoh，h及hclo均与oh反应，平衡右移但c(hclo)减小(生成了nacl和naclo)；加入caco3，h与caco3反应使平衡右移，而hclo不与caco3反应，因而c(hclo)增大。答案：b6将6 g ch3cooh溶于水制成1 l溶液，此溶液的物质的量浓度为_，若此温度下醋酸的电离常数k1.96105，则溶液中ch3coo为_ mol/l，h为_ mol/l，若升高温度，则c(h)_(选填“变大”“变小”或“不变”)，k将_(选填“变大”“变小”或“不变”)。解析：c(ch3cooh)0.1 mol/l，c(h)c(ch3coo)1.4103 mol/l。答案：0.1 mol/l1.41031.4103变大变大能力提升7h2s水溶液中存在电离平衡h2shhs和hshs2。若向h2s溶液中()a加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大c滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph值减小d加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水促进电离，平衡向右移动，但氢离子浓度减小，a错误；通入过量so2气体，发生反应2h2sso2=3s2h2o，当so2过量时溶液显酸性，而且酸性比h2s强 ph值减小，b错误；滴加新制氯水，发生反应cl2h2s=2hcls ，平衡向左移动，溶液ph值减小，c项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应h2scu2=cus2h ，h浓度增大，d项错误；答案为c。答案：c8在相同温度时，100 ml 0.01 moll1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()ah的物质的量b醋酸的电离常数c中和时所需naoh的量d加足量锌粉产生氢气的量解析：a项，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001 mol，则100 ml 0.01 moll1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液相比较，h的物质的量前者大，故a正确；b.电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故b错误；c.由于溶质n(ch3cooh)都为0.001 mol，中和时所需naoh的量应相同，故c错误；d.由于溶质n(ch3cooh)都为0.001 mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故d错误；故选a。答案：a9一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答： (1)o点为什么不导电？_。(2)a、b、c三点的c(h)由小到大的顺序是_。(3)若要使c点溶液中的c(ch3coo)提高，可以采取下列措施中的_(选填字母序号)。a加热b加很稀的naoh溶液c加naoh固体d加水e加固体ch3coonaf加入zn粒解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以不导电。(2)导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸溶液的导电能力越强，说明c(h)越大。(3)若要使c(ch3coo)增大，可以促进ch3cooh电离平衡向电离方向移动。a、b、c、d、f项均可以达到平衡向电离方向移动的目的，但b、d项中虽然使ch3cooh的电离平衡向电离方向移动，不过稀释占据了主导作用，c(ch3coo)减小，所以不能入选；e选项中虽然使ch3cooh的电离受到抑制，但其加入的是ch3coo，从而使c(ch3coo)增大，所以可以入选。答案：(1)无离子(2)cab(3)acef10对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 时，有haha，则k，式中：k为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3h2co3hhco hcohcok14.30107 k25.611011h2sh2shhshshs2k19.1108 k21.11012h3po4h3po4hh2po h2pohhpo hpohpok17.52103k26.23108 k32.201013回答下列问题：(1)k只与温度有关，当温度升高时，k值_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs、h3po4、h2po、hpo都看做是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的k1、k2、k3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。解析：(1)由于电离过程是吸热的，因此升高温度，促进电离，k值增大。(2)根据表中数据可知，弱酸的k值越大，其