福建省福清市高中生物 第四章 生态工程 4.2 配合物的形成和应用—人类对配合物结构的认识课件 苏教版选修3.ppt

第二单元配合物的形成和应用 人类对配合物结构的认识 专题4分子空间结构与物质性质 实验探究 实验 向试管中加入2ml5 的硫酸铜溶液 再逐滴加入浓氨水 振荡 观察现象 沉淀溶解 氢氧化铜溶解于足量氨水 反应生成了新物质 cu2 2nh3 h2o cu oh 2 2nh4 生成沉淀 氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了 cu nh3 4 2 cu2 2nh3 h2o cu oh 2 2nh4 cu oh 2 4nh3 h2o cu nh3 4 2 2oh 4h2o 蓝色沉淀 深蓝色溶液 交流与讨论 结晶生成的晶体为 cu nh3 4 so4 铜氨离子 四个氮原子和铜离子构成平面正方形 配体有孤电子对 中心离子有空轨道 一 配合物的概念 配合物 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物 例如 cu nh3 4 so4 fe scn 3 na3 alf6 ag nh3 2 oh等 问题解决 请根据 cu nh3 4 2 中配位键的形成 总结配位键的形成的条件 2 配位键形成的条件 一个原子有孤电子对 另一个原子有接受孤电子对的空轨道 二 配合物的组成 比较明矾 kal so4 2 12h2o 与硫酸四氨合铜 cu nh3 4 so4两者的电离 kal so4 2 12h2o k al3 2so42 12h2o cu nh3 4 so4 cu nh3 4 2 so42 内界难电离 二 配合物的组成 内界是配位单元 外界是简单离子 内外界之间是完全电离的 co nh3 6 cl3 内界 外界 k3 cr cn 6 内界 外界 内界又由中心原子和配位体及配位数构成 1 内界与外界 co nh3 6 3 配位体 配位数 中心原子 cu nh3 4 2 so42 指出 co nh3 5cl cl2这种配合物 的中心原子 配位体 配位数以及内界 外界 co nh3 5cl cl2 思考 k ptcl3 nh3 其配位数为 4 问题解决 在fe3 cu2 zn2 ag h2o nh3 f cn co中 哪些可以作为中心原子 哪些可以作为配位体 中心原子 fe3 cu2 zn2 ag 配位体 h2o nh3 f cn co 二 配合物的组成 2 中心原子 配位体 配位数 中心原子 具有接受孤电子对的离子 多为过渡金属元素的离子 配位体 提供孤电子对的分子或离子 某物质的实验式ptcl4 2nh3 其水溶液不导电 加入agno3也不产生沉淀 以强碱处理并没有nh3放出 试推测其化学式 指出其中心原子 配位体及配位数 pt nh3 2cl4 中心原子 pt配位体 nh3 cl 配位数 6 向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液 不能生成agcl沉淀的是 a co nh3 4cl2 clb co nh3 3cl3 c co nh3 6 cl3d co nh3 5cl cl2 b 思考题 1 写出 ag nh3 2 oh的中心离子 配位原子 配位数并写出它电离的离子方程式 中心离子 ag 配位原子 nh3分子中的n原子配位数 2 ag nh3 2 oh ag nh3 2 oh 思考题 2 0 01mol氯化铬 crcl3 6h2o 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理 产生0 02molagcl沉淀 此氯化铬最可能是a cr