高中化学 专题03 金属及其化合物单元双基双测（A卷）（含解析）新人教版必修1.doc

金属元素及其化合物（测试时间：90分钟 满分：100分）班级 姓名 学号 分数 第卷（选择题，48分） 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1【淮南市2014-2015学年度第一学期期末】2014年世界环境日中国的主题确定为：“向污染宣战”。下面做法符合这一主题的是（ ）a一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用b推广利用太阳能、风能，缓解温室效应c采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾d大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用【答案】b考点：考查环境保护。2【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】下列说法正确的是（ ） al和fe可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐 al和fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀 al2o3和fe2o3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸 al(oh)3与fe(oh)3加热都会分解，生成对应的氧化物a b c d【答案】c【解析】试题分析：钢筋用于建筑材料，铝合金用于门窗，饮料罐是铝或铁的，如易拉罐，正确；al表面能够生成一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，铁在空气中形成输送的氧化薄膜，不能保护内部的铁，错误；al2o3是两性氧化物，fe2o3是碱性氧化物，错误；2al(oh)3al2o33h2o，2fe(oh)3fe2o33h2o，正确，因此c正确。考点：考查铁和铝的有关性质。3【云南省蒙自一中20142015学年10月月考】将na2o2投入fecl溶液中, 可观察到的现象是 ( )a生成白色沉淀 b生成红褐色沉淀 c溶液先变红后褪色 d无变化【答案】b【解析】试题分析：na2o2投入fecl3溶液中后，na2o2首先与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，naoh再与fecl3反应生成红褐色沉淀。3naoh+fecl3=fe(oh)3(沉淀）+3nacl,答案选b.考点：过氧化钠的性质4【广州市执信中学2014-2015学年度上学期期末】用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a1 molfeo与足量的盐酸反应，转移的电子数为2nab均是1mol的 na、al、fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5na、1.5na、1na c当5.6g的铁参与化学反应时，失去的电子数目一定为0.2nad0.1na铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的h2分子数多【答案】b考点：阿伏伽德罗常数。5【龙岩市一级达标校2014-2015学年度上学期期末】将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物wg溶于水制成500ml溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4moll-1，若将wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ）a5.3gb 3.1gc 4.2gd10.6g 【答案】d【解析】试题分析：na+的物质的量为：0.5l0.4moll-1=0.2mol，固体加热最后物质是na2co3, na+的物质的量为：0.2mol，那么na2co3的物质的量为0.1mol，质量为：0.1mol106g/mol=10.6g，选d。考点：元素守恒定律的应用和物质的量的计算。6【泰州市姜堰区2014-2015学年度上学期期末】下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入naoh溶液或稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ）aca2+、mg2+、no3、co32 bna+、al3+、cl、ag+cba2+、k+、mg2+、cl dnh4+、na+、k+、cl【答案】c【解析】试题分析：a中ca2+与co32 反应，不能大量共存，错误；b中cl和ag+反应，不能大量共存，错误；cba2+与so42-反应生成白色沉淀，mg2+与oh反应生成白色沉淀，正确；dnh4+、na+、k+、cl，各离子在酸碱中均不产生白色沉淀，错误；选c。考点：考查离子共存。7【太原五中2014-2015学年度上学期期末】泡沫灭火器内装的药液之一是nahco3饱和溶液，而不选用更廉价的na2co3饱和溶液，其原因是（ ）质量相同的两种钠盐，nahco3与足量酸反应产生的co2比na2co3多产生相同体积（同温、同压）的co2，消耗的物质的量nahco3比na2co3少nahco3与酸反应比na2co3快得多nahco3比na2co3稳定，便于长期保存a只有 b只有 c d【答案】a考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。8【临川一中2014-2015学年度上学期期末】下列试剂中可用于鉴别fe2+和fe3+的是（ ）naoh溶液 酸性kmno4溶液 kscn溶液 ki淀粉溶液a b c d【答案】d考点：本题考查fe2+和fe3+的检验。 9【海南省文昌中学2014-2015学年度上学期期末】为了防止feso4被氧化而变质，实验室在配制feso4溶液时，常在溶液中加入少量的 ()a铜粉b铁粉c锌粉dfe2(so4)【答案】b【解析】试题分析：feso4被氧化时fe2+会生成fe3+，需要加入试剂将生成的fe3+转变为fe2+，要加入有还原性的物质，但不能引入新的杂质，故加入铁粉，选b。考点：feso4的保存。10【杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年度上学期期末】对于下列实验现象描述错误的是（ ）a钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体b镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒c将过量的naoh溶液逐滴滴入alcl3溶液中先无明显现象后出现白色絮状沉淀d将过量的稀盐酸逐滴滴入稀na2co3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。【答案】c【解析】试题分析：钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故a项正确；镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体氧化镁和黑色颗粒单质碳，故b项正确；将过量的naoh溶液逐滴滴入alcl3溶液首先naoh与alcl3溶液反应生成白色沉淀氢氧化铝，后氢氧化铝与氢氧化钠反应溶于氢氧化钠溶液，故形象为：开始出现白色沉淀，后沉淀溶解，故c项错误；将过量的稀盐酸逐滴滴入稀na2co3溶液中，开始发生反应：co32+ h= hco3，无气体产生，后发生反应：hco3+h=h2o+co2，现象产生气体，故d项正确；本题选c。考点：实验现象考查。11【云南省玉溪一中2014-2015学年度上学期期末】下列各反应的离子方程式中，正确的是（ ）a铜投入硝酸银溶液中：cu+ag+=cu2+agb硫酸铝溶液中加入过量的氨水：al33 oh=al(oh)3c铁片放入过量的稀硝酸中：3fe8h2no3 =3fe22no4h2od将铝片放入过量naoh溶液中：2al2oh2h2o=2alo23h2【答案】d【解析】试题分析：a中电荷不守恒，应为cu+2ag+=cu2+2ag，错误；b中氨水是弱碱，写化学式，应为al33 nh3h2o=al(oh)3+3nh4 ,错误；c中铁在过量的稀硝酸中生成fe3,应为fe4hno3= fe3no2h2o，错误；d中铝能溶于强碱，化学方程式为2al2oh2h2o=2alo23h2，正确；选d。考点：考查离子方程式的正误判断。12【德州市2014-2015学年度上学期期末】下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是（ ） anacl溶液中有杂质na2so4（氯化钡） bfeso4溶液中有杂质cuso4（铁粉） cna2so4溶液中有杂质na2co3（盐酸） dbacl2溶液中有少量mgcl2(ba(oh)2)【答案】c考点：混合物的除杂。13【深圳市南山区2014-2015学年度上学期期末】下列有关焰色反应的说法错误的是（ ）a观察k2so4的焰色应透过蓝色的钴玻璃bna与nacl在灼烧时火焰颜色相同c可以用焰色反应来区别nacl和kcl d焰色反应一定发生化学变化【答案】d【解析】试题分析：k的焰色反应颜色的观察要通过蓝色的钴玻璃以过滤出黄光，a正确，不选；焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关，b对，不选；钠的焰色反应颜色是黄色，k的焰色反应颜色是黄色，可以用焰色反应来区别nacl和kcl，c正确，不选；焰色反应可能发生化学变化，也可能不发生化学变化，d错误，选d。考点：焰色反应的概念的理解和应用。14【汕头市东厦中学2014-2015学年度上学期期末】暴露于空气中不易变质的物质是（ ）a小苏打 b漂粉精 cna2o2 dfeso4溶液【答案】a【解析】试题分析：暴露于空气中不易变质的物质是那些不与空气中的o2、co2、h2o等反应的物质，小苏打不与空气中的o2、co2、h2o反应，a对；漂粉精与空气中的co2、h2o反应，会变质，b错；na2o2与空气中的co2、h2o反应，会变质，c错；feso4溶液与空气中的o2反应，会变质，d错。选a。考点：小苏打、漂粉精、na2o2 、feso4等的性质。15【河北省正定中学2014-2015学年度上学期期末】下列实验设计方案中，可行的是（ ）a用加入适量铁粉的方法除去cu(no3)2溶液中混有的agno3b用洗气瓶中的naoh溶液除去co2中混有的hcl气体c向某无色未知溶液中仅加入bacl2溶液，以检验未知溶液中的so42d用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠【答案】d考点：物质除杂实验。16【四川省广安市2014-2015学年度上学期期末】在200ml氯化铁和氯化铝的混合液中，fe3+的物质的量浓度为0.2mol/l，cl-的物质的量浓度为1.8 mol/l。要使fe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/l naoh溶液的体积为（ ）a30mlb110ml c90ml d180ml【答案】b考点：考查元素守恒应用。第卷（非选择题52分）17（12分）【江西省奉新县第一中学2014-2015学年度上学期期末】已知a、b、c、d分别是alcl3、bacl2、feso4、naoh四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： a + b白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 b + d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 c + d白色沉淀，继续加入d溶液，白色沉淀逐渐消失（1）试推断a b c d （化学式）。（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：实验中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式 ；c溶液与d溶液反应后生成的白色沉淀溶解于d溶液中的离子方程式 。【答案】（1） a、bacl2 b、feso4 c、alcl3 d、naoh （2） 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 al(oh)3+oh-= alo2-+2h2o 【解析】试题分析：铝盐在碱中生成沉淀，氢氧化铝溶于强碱， c + d白色沉淀，继续加入d溶液，白色沉淀逐渐消失，说明d是naoh，c为氯化铝，亚铁盐与naoh生成白色沉淀，该白色沉淀不稳定，与空气中的氧气反应生成红褐色的氢氧化铁， b + d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，说明b是feso4，a是bacl2 。（1）各物质的化学式为a：bacl2 ,b:feso4 , c:alcl3 , d:naoh；（2）实验中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，alcl3 溶液与naoh溶液反应后生成的白色沉淀溶解于naoh溶液中的离子方程式为al(oh)3+oh-= alo2-+2h2o。考点：考查离子的检验以及离子方程式的书写等知识。18（8分）【海南中学2014-2015学年度上学期期末】现有0.1mol/l的alcl3溶液和0.1mol/l的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。（1）在试管中取alcl3溶液10ml，向其中逐滴加入naoh溶液，请画出产生白色沉淀物质的量随naoh溶液加入量变化的趋势图。（2）向盛有10mlnaoh溶液的试管中滴入alcl3溶液，边滴加边震荡，产生的现象是 ；当加入 毫升alcl3溶液时开始出现沉淀；当加入 毫升alcl3溶液时，产生的沉淀量最多。写出上述过程中所涉及到的的相关离子方程式_ .。【答案】（1）作图（4分） 30 40 naoh溶液体积（ml） （2）有白色沉淀生成，振荡后沉淀马上消失； 2.5ml； 10/3 ml；al3+4oh-=alo2-+2h2o, 3alo2-+al3+6h2o=4al(oh)3（2）向盛有10mlnaoh溶液的试管中滴入alcl3溶液，naoh溶液过量生成的al(oh)3会马上溶解，所以产生的现象是：有白色沉淀生成，振荡后沉淀马上消失。根据反应al3+4oh-=alo2-+2h2o，知道在alcl3溶液2.5ml时naoh溶液，完全反应，此时开始产生沉淀，产生沉淀的离子方程式为：3alo2-+al3+6h2o=4al(oh)3，当alo2-完全反应是沉淀达到最大值，沉淀最多时，需加入alcl3的体积为0.11000+2.5=（ml），发生的离子反应方程式为：al3+4oh-=alo2-+2h2o, 3alo2-+al3+6h2o=4al(oh)3。考点：化学反应图像的绘制、有关反应过程的分析、al(oh)3的性质。19（10分）【广州市执信中学2014-2015学年度上学期期末】某实验小组拟验证co2与na2o2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：（1）写出装置a中反应的化学方程式_；写出装置b中反应的化学方程式_。（2）拟用装置d收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。（3）产物检验：检验气体产物的方法：_；检验固体产物的方法：从b装置中取少量固体，溶于水配成溶液，_。（4）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么_。【答案】（1）2nahco3 = na2co3 + co2 + h2o 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 （2） （3）打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊（4）碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。考点：碳酸氢钠的性质，过氧化钠的性质。20（12分）【华师一附中2014-2015学年度上学期期末】a是一种红棕色金属氧化物，b、d是常见金属单质，j是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。按要求写方程式：（1）a与b在高温条件下生成c和d的化学方程式：_。（2）f在空气中转化为g的化学方程式：_。（3）c转化为i的离子方程式：_。（4）e转化为k的离子方程式：_【答案】（1） fe2o32alal2o32fe （2） 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3（3）al2o32oh=2aloh2o （4）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+h2o 【解析】试题分析：由题干