新（浙江专用）高考化学二轮复习 专题11 铝、氮及其化合物（加试）课件.ppt

专题11铝 氮及其化合物 加试 内容索引 考点一金属铝及其化合物 考点二从铝土矿中提取金属铝 考点三氮气及其氮氧化物 考点四氨气和铵盐 考点五硝酸的性质及工业制法 考点六氮及其化合物的相互转化关系 考点一金属铝及其化合物 一 铝1 铝的结构和存在铝位于元素周期表 原子结构示意图为 铝是地壳中含量最多的金属元素 自然界中的铝全部以化合态的形式存在 2 金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体 有良好的延展性 导电性和导热性等 密度较小 质地柔软 答案 第3周期 a族 3 金属铝的化学性质 答案 写出图中有关反应的化学方程式 是离子方程式的写离子方程式 阻止内部的铝与空气接触 从而防止铝进一步被氧化 4al 3o22al2o3 2al 2oh 2h2o 3h2 答案 2al 3cl22alcl3 钝化 2al 6h 2al3 3h2 2al fe2o3al2o3 2fe 铝热反应 4 铝合金的性能和用途 1 金属铝与其他金属 或非金属 熔合形成铝合金 铝合金具有密度 强度 塑性好等优点 2 铝及其合金优良的物理性质决定其重要用途 请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来 答案 小 高 二 铝的重要化合物1 氧化铝 1 物理性质 白色固体 难溶于水 有很高的熔点 2 化学性质 答案 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 2 氢氧化铝 1 物理性质 白色胶状不溶于水的固体 有较强的性 2 化学性质 用化学方程式表示 al oh 3的电离方程式为 答案 吸附 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o al oh 3 naoh naalo2 2h2o 受热分解 3 制备 向铝盐中加入氨水 离子方程式为 naalo2溶液中通入足量co2 离子方程式为 naalo2溶液与alcl3溶液混合 答案 2al oh 3al2o3 3h2o al3 3nh3 h2o al oh 3 co2 2h2o al oh 3 al3 6h2o 4al oh 3 3 常见的铝盐 1 硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐 2 明矾的化学式为 它是无色晶体 可溶于水 水溶液ph 填 或 7 明矾可以净水 其净水的原理是 答案 kal so4 2 12h2o al3 3h2o al oh 3 胶体 3h al oh 3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水 4 al3 al oh 3 之间的转化关系 答案 写出实现上述各步转化的离子方程式 答案 1 al3 3nh3 h2o al oh 3 al3 6h2o 4al oh 3 al3 3oh al oh 3 2 al oh 3 3h al3 3h2o 3 al3 4oh 2h2o 4 4h al3 2h2o 5 co2 2h2o al oh 3 h h2o al oh 3 6 al oh 3 oh 2h2o 正误判断 正确的打 错误的打 1 铝制餐具可长时间存放碱性或酸性食物 2 铝在空气中耐腐蚀 所以铝不是活泼金属 3 铝热反应可以冶炼某些熔点高的金属 4 铝与酸反应都可以放出h2 5 氢氧化铝具有弱碱性 可用于制胃酸中和剂 6 明矾用作净水剂不涉及化学变化 7 氧化铝的熔点很高 可用作耐火材料 正误辨析 答案 题组一铝的性质 用途判断 1 下列关于铝单质的叙述中正确的是 a 由于铝在空气中不会锈蚀 所以铝制品的使用寿命都很长b 由于铝具有强还原性 所以常用铝来冶炼某些高熔点金属c 常温下 铝被浓硫酸钝化 所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层d 由于铝的导电性能比铜强 所以常用铝制造电线 电缆 解析铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应 加热时浓硫酸能与铝反应 铜的导电性能比铝强 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 2 下列关于铝的性质的说法中错误的是 a 铝的表面能形成致密的氧化膜 因此铝难被腐蚀b 铝能溶解于冷的浓硝酸 被氧化成硝酸铝c 铝能溶解于naoh溶液 生成偏铝酸钠和氢气d 铝能在氯气中燃烧 生成三氯化铝 解析 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析铝极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被氧化 故a正确 常温下 铝和浓硝酸 浓硫酸发生钝化而生成一层致密的氧化物薄膜 阻止其进一步被氧化 故b错误 铝能和强酸 强碱反应 能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气 故c正确 氯气具有强氧化性 能氧化具有还原性的物质 所以铝在氯气中燃烧生成氯化铝 故d正确 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 2016 杭州西湖高级中学高二5月月考 右图是铝在氧气中燃烧的实验 铝条点燃后 为维持燃烧继续 正确的操作是 a 铝条应始终置于集气瓶瓶口位置b 迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置c 将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置d 铝条应不断上下移动 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 2016 绍兴3月选考模拟 下列物质不能与al发生铝热反应的是 a fe2o3b mno2c wo3d mgo 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练后反思 1 活泼金属与酸反应是金属的通性 而铝不但能与酸 h 反应 还能够与碱溶液反应 表现出特殊性 2al 2oh 2h2o 3h2 2 常温下 能用铝制容器盛放浓硫酸 浓硝酸的原因是二者能使铝发生 钝化 而不是铝与浓硫酸 浓硝酸不反应 3 铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品 原因是氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化膜的结构 练后反思 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解题指导铝与酸 碱反应生成h2的量的关系铝与酸 碱反应的化学方程式分别为2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 从化学方程式可以看出al与酸 碱反应时生成h2的实质都是alal3 所以无论与酸还是与碱反应 al与h2的关系都是2al 3h2 题组二铝与酸 碱反应的定量判断与计算 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生氢气体积比 2 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生氢气的体积比 3 一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生氢气的体积比 则必定是a 铝与盐酸反应时 铝过量而盐酸不足 b 铝与氢氧化钠溶液反应时 铝不足而氢氧化钠过量 解题时应充分利用上述过量关系 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸 非氧化性酸 反应又能与强碱溶液反应放出h2的金属 根据铝的这一特殊性质回答下列问题 1 等质量的两份铝分别与足量的盐酸 氢氧化钠溶液反应 所得h2的体积之比是 解析根据化学方程式 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 得al与h2的关系式均为2al 3h2 故只要参加反应的al的量相等 所得h2的量必相等 解析答案 1 1 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 足量的两份铝分别投入到等体积 等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中 产生h2的体积之比是 解析答案 解析因为在反应中al过量 产生的h2的量由hcl和naoh的量决定 根据化学反应中的关系式 6hcl 3h2 2naoh 3h2 故当hcl naoh物质的量相等时 二者产生h2的体积比为1 3 1 3 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 足量的两份铝分别投入到等体积 一定物质的量浓度的hcl naoh溶液中 二者产生的h2相等 则hcl和naoh的物质的量浓度之比是 解析答案 3 1 解析因为铝足量且产生h2相等 根据关系式n hcl n naoh 3 1 又因为两溶液体积相等 故物质的量浓度c hcl c naoh n hcl n naoh 3 1 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 甲 乙两烧杯中各盛有100ml3mol l 1的盐酸和naoh溶液 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 反应结束后 测得生成的气体体积比为v 甲 v 乙 1 2 则加入铝粉的质量为 填字母 a 5 4gb 3 6gc 2 7gd 1 8g 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 解析其反应原理分别为2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可见当参加反应的hcl和naoh的物质的量一样多时 产生h2的体积比是1 3 而题设条件体积比为1 2 说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的 而对于naoh来说是不足的 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 2al 6hcl 2alcl3 3h2 6mol3mol3mol l 1 0 1l0 15mol则al与naoh反应生成的h2为0 15mol 2 0 3mol 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2 27g3mol5 4g0 3mol即投入的铝粉为5 4g 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6 2016 宁波效实中学期中 将表面已完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是 a 稀硝酸b 稀盐酸c 硝酸铜d 氢氧化钠 题组三al2o3和al oh 3的两性及其应用 解析钝化的实质是fe al在浓h2so4或浓hno3作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜 由于铝的氧化物al2o3是一种两性氧化物 既可与强酸反应 又可与强碱反应 故a b d三项皆不符合题意 只有c选项中的cu no3 2不与al2o3反应 故不可能与钝化的铝条发生反应 解析 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 下列各项不能用互滴法鉴别的是 a alcl3naohmgcl2naclb naalo2nahso4bacl2mgcl2c alcl3naohh2so4kcld nahco3h2so4naclkcl 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练后反思 利用al al2o3 al oh 3可溶于强碱溶液的特性 可除去许多物质中的含铝杂质 如 1 mg al 加足量naoh溶液 2 fe2o3 al2o3 加足量naoh溶液 3 mg oh 2 al oh 3 加足量naoh溶液 4 mg2 al3 加过量naoh溶液 过滤 再加酸充分溶解 2 利用al oh 3的两性 可以用naoh溶液检验al3 的存在 可以鉴别al3 和mg2 也可以用互滴法鉴别al3 与oh 与h 练后反思 1 含铝杂质的提纯方法归类 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 利用下述操作步骤 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量co2生成al oh 3沉淀 加盐酸生成al oh 3沉淀 由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝 最恰当的组合是 a b c d 题组四al oh 3的制备 解析向含少量铁粉的铝粉中加入过量氢氧化钠溶液 由于铁与氢氧化钠不反应 可以除去铁粉 铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 通入过量co2可使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀 解析 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 9 al oh 3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分 某课外兴趣小组用铝 稀硫酸 烧碱为原料 制备一定量的al oh 3 他们分别设计了两种实验方案 方案一 alal2 so4 3al oh 3方案二 alnaalo2al oh 3 1 从节约药品的角度思考 你认为哪一种方案较好 方案一和方案二共同存在的问题是 2 请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案 并写出有关反应的化学方程式 第二步操作很难控制试剂用量 方案二较好 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 al3 6h2o 4al oh 3 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练后反思 制备al oh 3的注意事项制取al oh 3一般不用强酸或强碱 因为强酸 强碱都能溶解生成的al oh 3 而不易控制酸 碱的用量 一般用氨水或co2制取 也可用al3 的双水解反应制取 练后反思 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 2016 宁波效实中学期中 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a 中性溶液中 cl mg2 al3 k b 1 0mol l 1的naalo2溶液中 cl k ca2 c 在强碱性环境中 na k d 0 1mol l 1明矾溶液中 na 题组五有关al3 参与的离子反应 解析a项 al3 易水解 在中性溶液中水解生成al oh 3沉淀 b项 h2o al oh 3 d项 al3 与 因发生双水解反应不能大量共存 解析 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 11 按要求写离子反应方程式 1 向nh4al so4 2溶液中滴加naoh溶液 少量naoh溶液 物质的量之比1 4混合 过量naoh溶液 al3 3oh al oh 3 al3 4oh nh3 h2o al oh 3 al3 5oh nh3 h2o 2h2o 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 2 向含有naoh naalo2 ca oh 2的混合液中逐渐通入co2气体 按先后顺序写出反应的离子方程式 答案ca2 2oh co2 caco3 h2o 2oh co2 h2o co2 3h2o 2al oh 3 co2 h2o caco3 co2 h2o ca2 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练后反思 练后反思 1 离子共存问题 练后反思 2 含al3 的溶液与碱反应的先后顺序 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解题指导1 可溶性铝盐溶液与naoh溶液反应的图像 题组六al oh 3沉淀图像的综合分析 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 下列曲线图 纵坐标为沉淀的量 横坐标为加入物质的量 与对应的选项相符合的是 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 a 为向1l浓度均为0 1mol l 1的ba oh 2 naalo2混合溶液中加入0 1mol l 1的稀h2so4b 为向1l浓度分别为0 1mol l 1和0 3mol l 1的alcl3 nh4cl的混合溶液中加入0 1mol l 1的稀naoh溶液c 为向烧碱溶液中滴加明矾溶液d 为向alcl3溶液中滴加过量氨水 解析 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13 如图所示是向mgcl2和alcl3的混合溶液中加入一定量naoh溶液 紧接着再加入一定量稀盐酸 生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图 根据图示判断 下列结论中不正确的是 解析 a n点溶液中的溶质只有naclb m点之前加入的是naoh溶液 m点之后加入的是盐酸c c naoh c hcl d 原混合溶液中c mgcl2 c alcl3 1 1 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 al oh 3 oh ba2 baso4 2h2o 14 向含有1 0mol明矾的溶液中滴入ba oh 2溶液 回答下列问题 1 当n ba oh 2 1 5mol时 化学方程式 2 再加入0 5molba oh 2 发生反应的离子方程式 2kal so4 2 3ba oh 3baso4 2al oh 3 k2so4 kal so4 2 2ba oh 2 2baso4 kalo2 2h2o 3 当n ba oh 2 2 0mol时 发生反应的化学方程式 题组七有关明矾与ba oh 2反应的定性 定量分析 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 答案 4 分别画出沉淀的物质的量 沉淀质量的变化图像 答案 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 a oa段的反应离子方程式 2al3 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 b ab段的离子方程式只有 al oh 3 oh 2h2oc a点的沉淀为al oh 3和baso4的混合物d b点溶液为kalo2溶液 15 如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液 下列说法错误的是 解析 返回 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 返回 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 考点二从铝土矿中提取金属铝 铝是地壳中含量最多的金属元素 在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中 铝土矿的主要成分是al2o3 此外还含有少量sio2 fe2o3等杂质 冶炼金属铝很重要的一个过程是al2o3的提纯 由于al2o3是两性氧化物 而杂质sio2是酸性氧化物 fe2o3是碱性氧化物 因而可设计出两种提纯氧化铝的方案 方案一 碱溶法讨论回答下列问题 答案 1 写出 两步骤中可能发生的反应的离子方程式 因为与酸反应生成的al oh 3具有两性 可溶于强酸 不易控制酸的量 co2廉价而且生成的副产物nahco3用途广泛 经济效益好 答案 2 步骤 中不用盐酸 或h2so4 酸化的理由是 3 步骤 中得到较纯的al2o3 可能含有 杂质 在电解时它不会影响铝的纯度的原因 由于sio2的熔点很高 在加热到1000 左右时不会熔化 因而不影响铝的纯度 sio2 方案二 酸溶法 答案 讨论回答下列问题 1 写出 两步骤中可能发生的反应的离子方程式 2 步骤 中不用氨水沉淀fe3 的原因 al oh 3只能溶于强碱 不能溶于氨水 用氨水不能将fe oh 3和al oh 3分离 解析 酸化发生的反应是naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 属于复分解反应 灼烧发生的反应是2al oh 3al2o3 3h2o 属于分解反应 电解发生的反应是2al2o34al 3o2 属于氧化还原反应 也属于分解反应 题组一提取金属铝的原理1 在铝土矿制备金属铝的三个主要操作 酸化 灼烧 电解中 没有发生过的化学反应类型是 a 氧化还原反应b 复分解反应c 分解反应d 置换反应 1 2 3 4 解析 2 电解法炼铝时 冰晶石的作用是 a 助熔剂b 催化剂c 还原剂d 氧化剂 1 2 3 4 下列叙述正确的是 a 试剂x可以是氢氧化钠溶液 也可以是盐酸b 反应 过滤后所得沉淀为氢氧化铁c 图中所示转化反应都不是氧化还原反应d 反应 的化学方程式为naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 3 工业上用铝土矿 主要成分为al2o3 含fe2o3杂质 为原料冶炼铝的工艺流程如下 题组二对铝土矿提取铝工艺流程的理解 解析 1 2 3 4 解析由后续流程可知 反应 中试剂x的作用是将铝元素转移到溶液中 从而与fe2o3分离 由于al2o3属于两性氧化物 而fe2o3属于碱性氧化物 所以应选用氢氧化钠溶液溶解al2o3 a b均错误 流程最后一步电解al2o3制取al时 元素化合价发生变化 属于氧化还原反应 c项错误 由反应 分析 溶液乙的溶质是naalo2 反应 的产物是al oh 3和nahco3 说明通入的物质y是co2 根据元素守恒 反应 的化学方程式naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 d项正确 1 2 3 4 答案 4 2016 绍兴4月选考模拟 铝土矿中的主要成分是al2o3 还含有少量fe2o3等杂质 工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示 请回答下列问题 1 操作1 操作2 相同 操作的名称为 实验室进行此项操作使用的玻璃仪器有 过滤 漏斗 烧杯 玻璃棒 1 2 3 4 2 向naalo2溶液中通入了一种过量气体 这种气体是下列中的 填字母 a hclb nh3c co2d o2 3 naalo2溶液中通入过量气体的目的是 c 4 冶炼铝需要纯度较高的氧化铝 检验得到的氧化铝中不含fe2o3的化学方法是 5 工业常在溶解之前将铝土矿粉碎 其目的是 取样品加入足量的稀盐酸溶解 滴加kscn溶液 不变血红 证明不含fe2o3 使铝土矿与naoh充分接触 提高反应速率和原料的利用率 返回 答案 1 2 3 4 考点三氮气及其氮氧化物 1 氮气 写出有关反应的化学方程式 答案 2 氮氧化物氮有多种价态的氧化物 n2o no n2o3 no2 n2o4 n2o5等 完成下表中no和no2的比较 答案 无色 红棕色 有毒 有毒 答案 正误辨析 正误判断 正确的打 错误的打 1 常温条件下 n2和o2不反应 2 工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应 3 在实验室里no和no2均可用排水法收集 4 no能够与人体里血红蛋白结合 造成人体缺氧中毒 5 标准状况下 6 72lno2与水充分反应转移的电子数目为0 1na 6 no2通入到feso4溶液中始终无明显现象 解析 1 2 3 4 解析n2很稳定 常用作保护气 但在高温下n2与o2产生的no易被氧化为no2 故汽车尾气会造成环境污染 n2在空气中的体积含量约为 n2与金属 h2反应时作氧化剂 1 2 3 4 2 某集气瓶内充满了红棕色的气体 加入水后盖上盖子充分振荡后瓶内呈无色 打开盖子后发现在瓶口附近又变为红棕色 则原来瓶内装有的气体是 a 氮气b 一氧化氮c 二氧化氮d 溴蒸气 解析 1 2 3 4 解析红棕色的二氧化氮与水反应生成无色的一氧化氮 一氧化氮再与氧气反应又生成红棕色的二氧化氮 题组二no no2对环境的污染和治理3 汽车尾气在光照下 发生光化学烟雾的循环 它的形成过程可用下面的化学方程式表示 no2 no o 2no o2 2no2 o o2 o3 下列叙述中不正确的是 a 在此过程中 no2是催化剂b 在此过程中 no是反应的中间产物c 该过程总反应的化学方程式为2o3 3o2d 光化学烟雾能引起人严重的呼吸功能障碍 1 2 3 4 解析 解析催化剂先参加 后生成 中间产物先生成 后消失 a b正确 该反应的总反应先将第一个和第三个反应两边乘2 然后三式相加 c不正确 光化学烟雾有大量的有害气体生成 d正确 1 2 3 4 4 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 解析 返回 练后反思 1 2 3 4 解析形成酸雨的氧化物主要是so2和氮的氧化物 co2是造成温室效应的主要气体 引起光化学烟雾的主要气体为no2 co会造成煤气中毒 由此判断 选项d正确 1 2 3 4 练后反思 常见的污染类型 1 光化学烟雾 nox在紫外线作用下 与碳氢化合物发生一系列光化学反应 产生的一种有毒的烟雾 2 酸雨 nox排入大气中后 与水反应生成hno3和hno2 随雨雪降到地面 3 破坏臭氧层 no2可使平流层中的臭氧减少 导致地面紫外线辐射量增加 练后反思 氮氧化物对环境的污染 返回 1 2 3 4 考点四氨气和铵盐 答案 1 氨的分子结构和物理性质 小 刺激 2 氨的化学性质 答案 nh3 h2o 答案 2 氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 其现象为 将浓盐酸改为 也会出现相同的现象 化学方程式 3 与盐溶液的反应如过量氨水与alcl3反应的离子方程式 4 氨气的还原性 氨的催化氧化化学方程式 有白烟生成 浓硝酸 hcl nh3 nh4cl nh3 hno3 nh4no3 3 氨气的制法 1 工业合成氨的原理 2 实验室制取nh3的原理 4 铵盐及的检验 1 铵盐的物理性质铵盐都是色固体 均易溶于水 2 铵盐的化学性质 答案 易 nh4clnh3 hcl nh4hco3nh3 co2 h2o nh4 oh nh3 h2o 3 的检验 答案 红 蓝 5 氮肥的性质与科学使用 1 常见的铵态氮肥硫酸铵 俗称硫铵 氯化铵 俗称氯铵 碳酸氢铵 俗称碳铵 硝酸铵 俗称硝铵 它们都是色 溶于水的晶体 受热 因此应保存在处 铵盐能与碱反应放出 因此应避免将混合使用 2 常见的硝态氮肥 答案 白 易 易分解 阴凉 nh3 铵态氮肥与碱性肥料 硝酸盐和尿素 正误判断 正确的打 错误的打 1 液氨汽化时要吸收大量的热 可用作制冷剂 2 浓氨水可检验氯气管道是否漏气 3 氨水能使酚酞溶液变红 所以氨气是碱 4 氨与酸反应生成铵盐 与挥发性酸相遇时能形成白烟 5 分别充满hcl nh3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升 说明二者均易溶于水 6 能用加热法除去nacl中的nh4cl的原因是nh4cl加热易升华 答案 正误辨析 题组一氨和铵盐的性质 1 2016 绍兴高二期中 检验氨气可选用 a 湿润的蓝色石蕊试纸b 湿润的红色石蕊试纸c 湿润的品红试纸d 湿润的淀粉碘化钾试纸 解析 解析氨气遇水生成nh3 h2o nh3 h2o是弱碱 从而使湿润红色石蕊试纸变蓝 1 2 3 4 5 6 7 2 下列关于氨的叙述中 错误的是 a 氨易液化 常用作制冷剂b 氨易溶于水 因此可用来做喷泉实验c 氨极易溶于水 因此氨水比较稳定 不容易分解 d 氨溶于水显弱碱性 因此可使酚酞溶液变为红色 解析氨易液化 常用作制冷剂 a项正确 极易溶于水的气体 如nh3 hcl等 可用来做喷泉实验 b项正确 氨水不稳定 受热发生分解反应 nh3 h2onh3 h2o 放出氨气 c项错误 氨水显弱碱性 可使酚酞溶液显红色 d项正确 解析 1 2 3 4 5 6 7 3 下列说法中正确的是 a 所有铵盐受热均可以分解 产物均有nh3b 硝酸铵受热易分解爆炸 实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制备氨气c 在盛有硫酸亚铁铵 nh4 2fe so4 2 溶液的试管中 滴加少量naoh溶液 在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝d 铵盐都易溶于水 其水溶液均呈酸性 解析 解析铵盐分解不一定产生氨气 如nh4no3在400 以上分解生成n2 no2和h2o a项错 fe2 比更易结合oh 因而加入少量naoh不会产生nh3 c项错 nh4hco3溶液 nh4 2s溶液等均呈碱性 d项错 1 2 3 4 5 6 7 4 某同学探究氨气和铵盐的性质 对相关实验操作及现象描述正确的是 a 室温下测定等浓度氨水和naoh溶液的ph 比较氨水和naoh碱性强弱b 向试管中滴加稀naoh溶液 将湿润红色石蕊试纸置于试管口 若试纸不变蓝 则原溶液中无nhc 液氨作为清洁能源的反应原理是4nh3 5o24no 6h2od 加热可除去nh4cl中的少量nahco3 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析nh3 h2o是弱电解质 naoh是强电解质 前者部分电离 后者完全电离 故通过室温下测定等浓度氨水和naoh溶液的ph 可比较氨水和naoh碱性强弱 a正确 nh3极易溶于水 稀溶液中不加热nh3不能逸出 无法确定是否含 b错误 nh3不易燃烧 产生的no是大气污染物 不能作清洁能源 c错误 nh4cl受热也会分解 故不可采用加热法除杂 d错误 1 2 3 4 5 6 7 5 下列说法不正确的是 a 氨水也可直接作化肥b 雷雨发庄稼 属于自然固氮c 肥田粉 属硝态氮肥d 铵盐氮肥都是白色易溶于水的晶体 易分解 要保存在阴凉处 题组二氮肥 解析 肥田粉 是硫酸铵的俗称 应属于铵盐类氮肥 氮的固定是指将游离态的氮 n2 转变为含氮的化合物 氮的固定分为生物固氮 自然固氮和工业固氮等 在自然条件下 将空气中的氮气转化为化合态的氮属于自然固氮 解析 1 2 3 4 5 6 7 6 下列氮肥中 不含铵根离子的是 a 碳铵b 硫铵c 硝酸钾d 氨水 解析 解析碳铵为nh4hco3 硫铵为硫酸铵又称为 肥田粉 它们都属于铵盐 含铵根离子 氨水中也含铵根离子 硝酸钾中不含铵根离子 1 2 3 4 5 6 7 基础实验中学教材中喷泉实验装置如下图所示 实验操作是打开橡皮管上的夹子 挤压滴管的胶头 则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶 形成喷泉 题组三喷泉实验 1 2 3 4 5 6 7 1 喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应 使瓶内压强减小 形成压强差 大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉 2 能形成喷泉的条件从原理上讲 气体要易溶于水或易与水反应 以形成足够大的压强差 从实验条件上讲 烧瓶内气体要充满 气体和仪器均要干燥 装置的气密性要好 1 2 3 4 5 6 7 3 中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如下表 1 2 3 4 5 6 7 7 2016 温州高二期末 喷泉是一种常见的自然现象 其产生的原因是存在压强差 1 2 3 4 5 6 7 打开止水夹 用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出 然后移去热毛巾 如果只提供图2的装置 请说明引发喷泉的方法 1 实验室制取氨气的化学方程式 用图1装置进行喷泉实验 上部烧瓶已充满干燥氨气 引发水上喷的操作是 该实验的原理是 打开止水夹 挤压胶头滴管 nh3溶于少量水中 使圆底烧瓶内压强减小 烧杯内的水进入圆底烧瓶 形成喷泉 1 2 3 4 5 6 7 解析 答案 解析图1引发喷泉 只需打开止水夹 挤压胶头滴管即可 图2则需先打开止水夹 再用热毛巾捂住圆底烧瓶 发现有气泡冒出后 移去热毛巾即可 1 2 3 4 5 6 7 2 利用图3装置 在锥形瓶中分别加入足量的下列物质 反应后可能产生喷泉的是 填字母 a cu与稀盐酸b nahco3溶液与naoh溶液c caco3与稀硫酸d nh4hco3与稀盐酸 解析能在锥形瓶内反应产生气体 压强大于圆底烧瓶内压强方可 故应选nh4hco3和稀盐酸 其他要么不反应 要么反应不生成气体或产生气体很少 1 2 3 4 5 6 7 解析 3 从产生喷泉的原理分析 图1 2是 填 增大 或 减小 下同 上部烧瓶内的压强 图3是 下部锥形瓶内气体的压强 人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图 原理相似 减小 增大 3 解析图1 2是上部压强减小导致喷泉 图3是下部压强增大导致喷泉 人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似 解析答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 考点五硝酸的性质及工业制法 1 物理性质 硝酸是无色易挥发的液体 有刺激性气味 2 化学性质 1 不稳定性反应的化学方程式 2 强氧化性硝酸无论浓 稀都有强氧化性 而且浓度越大 氧化性越强 按要求完成下列反应的方程式 与金属反应 稀硝酸与铜反应 浓硝酸与铜反应 答案 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 与非金属反应 浓硝酸与c的反应 与还原性化合物反应 硝酸可氧化h2s so2 na2so3 hi fe2 等还原性物质 稀硝酸与feso4溶液反应的离子方程式 答案 c 4hno3 浓 co2 4no2 2h2o 3fe2 4h 3fe3 no 2h2o 3 与有机物反应 硝化反应 与反应的化学方程式 颜色反应 含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色 hno3 h2o 答案 3 用途硝酸是重要的化工原料 可用于制造炸药 染料 塑料和硝酸盐等 也是实验室里必备的重要试剂 4 工业上氨氧化法生产硝酸的过程 1 生产流程 2 生产设备主要有热交换器 转化器和 3 主要反应的化学方程式转化器 热交换器 吸收塔 答案 吸收塔 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 正误判断 正确的打 错误的打 1 盛放浓硝酸应选用带有玻璃塞的棕色细口试剂瓶 2 浓硝酸显黄色 是因为溶有no2的缘故 3 常温下将al片放入浓硝酸中无明显现象 是因为al与浓硝酸不反应 4 稀h2so4与na2s反应可制得h2s气体 稀hno3与na2s反应也可制得h2s气体 5 浓 稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变为红色 6 浓硝酸 浓硫酸的浓度大 书写离子方程式时均写分子式 不拆写为离子形式 答案 正误辨析 题组一硝酸的性质判断 1 下列物质与硝酸反应时 硝酸既表现酸性 又表现氧化性的是 a cuo与稀硝酸反应b c与浓硝酸反应c hbr与浓硝酸反应d cu与稀硝酸反应 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析硝酸表现酸性时 生成物中应有硝酸盐生成 硝酸表现氧化性时 生成物中应有含低价态的氮的化合物或氮气生成 题给四个反应的方程式分别为a项 cuo 2hno3 cu no3 2 h2o b项 c 4hno3 浓 co2 4no2 2h2o c项 hbr 6hno3 浓 hbro3 6no2 3h2o d项 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 由反应可知选项a只表现了硝酸的酸性 选项b c只表现了硝酸的强氧化性 选项d既表现了硝酸的酸性 又表现了硝酸的强氧化性 1 2 3 4 5 6 7 2 下列关于浓硝酸的叙述 正确的是 a 具有挥发性 因而浓硝酸略带有黄色b 具有不稳定性 实验室里应保存在棕色瓶中c 具有氧化性 常温下可以跟铜缓慢反应d 具有酸性 实验室可以用它来制氢气 解析 解析浓硝酸见光或受热会分解 具有不稳定性 应保存在棕色瓶中 1 2 3 4 5 6 7 3 下列说法正确的是 a 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入cu no3 2固体 铜粉仍不溶解b 铜与浓硝酸反应的离子方程式为cu 4h cu2 2no2 2h2oc 1 0mol l 1的kno3溶液中可大量存在h fe2 cl d 硫化铜溶于硝酸的离子方程式为cus 2h h2s cu2 解析 解析酸性条件下能溶解铜 a项错 fe2 在稀hno3中不能大量存在 c项错 硝酸与cus不能发生复分解反应 而是发生氧化还原反应 d项错 1 2 3 4 5 6 7 反思归纳 反思归纳 1 硝酸与金属反应的规律 1 hno3与金属反应一般不能产生h2 2 还原产物一般为hno3 浓 no2 hno3 稀 no 很稀的硝酸还原产物也可能为n2o n2或nh4no3 3 硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 2 涉及hno3的离子反应常见的易错问题 1 忽视在酸性条件下的强氧化性 在酸性条件下不能与fe2 i s2 等还原性较强的离子大量共存 2 在书写离子方程式时 忽视hno3的强氧化性 将氧化还原反应简单的写成复分解反应 1 2 3 4 5 6 7 解题指导金属与硝酸反应计算题的一般方法 1 思维模型 题组二硝酸与金属反应的简单计算 1 2 3 4 5 6 7 2 计算中的守恒思想的应用 原子守恒法hno3与金属反应时 一部分hno3起酸的作用 以的形式存在于溶液中 一部分作为氧化剂转化为还原产物 这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的hno3中氮原子的物质的量 得失电子守恒法hno3与金属的反应属于氧化还原反应 hno3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量 1 2 3 4 5 6 7 电荷守恒法hno3过量时反应后溶液中 不考虑oh 则有 c c h nc mn mn 代表金属离子 离子方程式计算法金属与h2so4 hno3的混合酸反应时 由于硝酸盐中在h2so4提供h 的条件下能继续与金属反应 因此此类题目应用离子方程式来计算 先作过量判断 然后根据完全反应的金属或h 或进行相关计算 且溶液中要符合电荷守恒 1 2 3 4 5 6 7 4 2016 台州高三期中 0 3molcu与足量的稀硝酸完全反应时 被还原的hno3的物质的量是 a 0 3molb 0 6molc 0 4mold 0 2mol 解析 解析由化学方程式 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o可知 cu与被还原的hno3的物质的量之比为3 2 1 2 3 4 5 6 7 5 在标准状况下将1 92g铜粉投入一定量浓hno3中 随着铜粉的溶解 反应生成的气体颜色逐渐变浅 当铜粉完全溶解后共收集到由no2和no组成的混合气体1 12l 则反应消耗hno3的物质的量为 a 0 8molb 0 6molc 0 11mold 无法计算 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析根据原子守恒法计算