高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用随堂演练 苏教版选修4.doc

专题一第一单元第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用基础演练1下列热化学方程式中，h能正确表示物质的标准燃烧热的是()aco(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1bc(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1ch2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1d2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h11 036 kjmol12已知25 、101 kpa条件下：4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h2 834.9 kjmol14al(s)2o3(g)=2al2o3(s)h3 119.1 kjmol1由此得出的正确结论是()a等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为吸热反应b等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应co3比o2稳定，由o2变o3为吸热反应do2比o3稳定，由o2变o3为放热反应【答案】a【解析】据盖斯定律，式式得：3o2(g)=2o3(g)h284.2 kjmol1，即等质量的o2比o3能量低，o2比o3稳定，o2变o3为吸热反应。3根据下列热化学方程式：(1)c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol1(2)h2(g)o2(g)=h2o(l)h2285.8 kjmol1(3)ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h3870.3 kjmol1可计算出2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反应热为()ah244.1 kjmol1bh488.3 kjmol1ch996.6 kjmol1dh996.6 kjmol1【答案】b【解析】2(1)2(2)(3)可得反应式2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)反应热h2h12h2h3488.3 kjmol1。综合应用4红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式是_。(2)pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式是_。(3)p和cl2分两步反应生成1 mol pcl5的h3_，p和cl2一步反应生成1 mol pcl5的h4_(填“大于”“小于”或“等于”)h3。【答案】(1)cl2(g)p(s)=pcl3(g)h306 kjmol1(2)pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g)h93 kjmol1(3)399 kjmol1等于【解析】(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，pcl3和反应物p和cl2的能量差值为306 kj，因此该热化学反应方程式为：p(s)cl2(g)=pcl3(g)h306 kjmol1。(2)根据图像可知pcl5和pcl3之间的能量差值为93 kj，因此pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式为：pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g)h93