浙江省高考化学总复习 专题2 两种重要的化学反应 第2单元 氧化还原反应课件（选考部分B版）新人教版.ppt

第2单元氧化还原反应 考试标准 1 根据化合价的变化判断氧化还原反应 b b 2 氧化还原反应中电子转移的方向和数目 b c 3 氧化还原反应中物质氧化性 还原性强弱判断 b c 考点一氧化还原反应 1 本质和特征2 有关概念及其相互关系 3 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法请标出cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目 4 常见的氧化剂和还原剂 1 常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质 含有高价态元素的化合物 过氧化物等 如 2 常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质 非金属离子及低价态化合物 低价金属阳离子 非金属单质及其氢化物等 如 3 具有中间价态的物质既有氧化性 又有还原性 还原 氧化 易错判断 正确的打 错误的打 1 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 2 金属阳离子一定只具有氧化性 3 氧化还原反应中有一种元素被氧化时 一定有另一种元素被还原 4 氧化还原反应中的反应物 不是氧化剂就是还原剂 5 某元素从游离态变为化合态 该元素可能被氧化也可能被还原 6 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 7 含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性 8 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 9 发生化学反应时 失电子越多的金属原子 还原能力越强 得电子越多的非金属原子 氧化能力越强 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 判断氧化性 还原性强弱的五种方法方法一 依据反应原理判断 还原性强 氧化性强 氧化性较弱 还原性较弱 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物可总结为 比什么性 找什么剂 产物之性小于剂 方法总结 方法二 据 三表 判断 1 根据元素周期表判断 2 根据金属活动性顺序表判断 3 根据非金属活动性顺序表判断 方法三 根据 三度 浓度 温度 酸碱度 判断 1 浓度一般来说 氧化剂的浓度越大 其氧化性越强 如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 浓硫酸有强氧化性 指so 而稀硫酸只有弱氧化性 h 还原剂的浓度越大 其还原性越强 如浓盐酸的还原性强于稀盐酸 因此在实验室制取cl2时用浓盐酸与mno2共热 2 温度许多氧化还原反应是在加热条件下进行的 可见升高温度可增强氧化剂的氧化性 还原剂的还原性 3 酸碱度hno3的氧化性与h 的浓度有关 h 的浓度越大 hno3的氧化性越强 kmno4酸化后氧化性增强 方法四 根据反应条件来判断当不同的氧化剂 或还原剂 与同一还原剂 或氧化剂 反应时 反应越易进行 则对应的氧化剂 或还原剂 的氧化性 或还原性 越强 反之越弱 如 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o氧化性 kmno4 mno2 方法五 根据反应的剧烈程度判断 1 金属单质与水反应的剧烈程度 如na mg al分别与水反应时 na剧烈 mg加热才明显 al加热条件下也不明显 故还原性 na mg al 2 非金属单质与h2化合的难易程度 如f2 cl2 br2 i2分别与h2反应 f2在冷暗处剧烈反应而爆炸 cl2在光照条件下剧烈反应而爆炸 br2加热至500 时才能发生反应 i2在不断加热的条件下才能缓慢进行 且为可逆反应 故氧化性 f2 cl2 br2 i2 基础分析题 1 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 c cl cl2d n2o3 hno2解析发生还原反应时 元素的化合价降低 b中锰元素化合价由 2价升高为 7价 c中氯元素的化合价由 1价升高为0价 d中元素的化合价无变化 答案a 考法题组 2 义乌模拟 下列表示正确的是 解析在氧化还原反应中 若元素的化合价升高 则失去电子 发生氧化反应 被氧化 若元素的化合价降低 则得到电子 发生还原反应 被还原 由此分析a c d选项不正确 选项b正确 答案b 1 标出该反应中电子转移的方向和数目 2 该反应中 元素被还原 元素被氧化 3 在该反应中 若有2mol电子发生转移 在标准状况下 可生成co2的体积为 解析反应中fe由 3价 0价 被还原 c由 2价 4价 被氧化 根据化学方程式 当有3molco2生成时转移6mol电子 故有2mol电子转移时 生成1molco2气体 综合判断题 4 物质氧化性 还原性的强弱不仅与物质的结构有关 还与物质的浓度和反应温度有关 下列各组物质由于浓度不同而发生不同的氧化还原反应的是 a cu与hno3溶液b cu与fecl3溶液c fe与cucl2溶液d fe与盐酸解析a项 cu与浓hno3和稀hno3发生不同反应 正确 b项 cu与fecl3溶液只发生下述反应 2fe3 cu 2fe2 cu2 错误 c项 铁与cucl2溶液反应生成氯化亚铁和铜 错误 d项 无论盐酸浓度大小 与铁反应只生成氯化亚铁 fe 2h fe2 h2 错误 综上所述 选a 答案a 5 取一定量的酸性kmno4溶液依次进行下列实验 有关现象记录如下 滴加适量h2o2 紫红色褪去 并有气泡产生 再加入适量的pbo2固体 固体溶解 溶液又变为紫红色 最后通入足量的so2气体 请回答下列问题 1 kmno4 h2o2 pbo2氧化性由强到弱的顺序为 2 实验 中的现象为 3 实验 中反应的离子方程式分别是 考试标准 氧化还原反应的配平 c 考点二氧化还原反应规律与应用 1 氧化还原反应规律 1 守恒规律化合价有升必有降 电子有得必有失 对于一个完整的氧化还原反应 化合价升降总数相等 电子得失总数相等 2 强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应 生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物 3 价态规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为 只靠近 不交叉 相邻价态不反应 2 氧化还原反应方程式的配平步骤 分析判断 今有下列三个氧化还原反应 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i22fecl2 cl2 2fecl32kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o若某溶液中含有fe2 cl 和i 要除去i 而不氧化fe2 和cl 可以加入的试剂是 答案fecl3 氧化还原反应方程式的配平