高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡单元测评B 新人教版选修4.doc

第二章测评b(高考体验卷)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题6分,共48分)1.(2014课标全国)已知分解1 mol h2o2放出热量98 kj。在含少量i-的溶液中,h2o2分解的机理为:h2o2+i-h2o+io-慢h2o2+io-h2o+o2+i-快下列有关该反应的说法正确的是()a.反应速率与i-浓度有关b.io-也是该反应的催化剂c.反应活化能等于98 kjmol-1d.v(h2o2)=v(h2o)=v(o2)解析:由信息可知有i-参加的反应速率慢,对整个反应起决定作用,a选项正确;io-是中间产物,不属于催化剂,b选项错误;活化能与放出的热量无关,c选项错误;依据2h2o22h2o+o2,故有v(h2o2)=v(h2o)=2v(o2),可知d选项错误。答案:a2.(2014北京理综)在一定温度下,10 ml 0.40 moll-1 h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a.06 min的平均反应速率:v(h2o2)3.310-2 mol(lmin)-1b.610 min的平均反应速率:v(h2o2)t2,而升高温度,反应速率加快,故m点正反应速率v正大于n点逆反应速率v逆,c项正确;从图中可知:到达w点反应消耗的x比m点多,所以反应进行到m点比进行到w点放出的热量少,a错;b项v(y)=v(x)= moll-1min-1;m点时再加入一定量x,相当于将原平衡压缩体积,平衡正向移动,x转化率增大。答案:c4.(2014四川理综)在10 l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g),发生反应x(g)+y(g)m(g)+n(g),所得实验数据如下表:实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()a.实验中,若5 min时测得n(m)=0.050 mol,则0至5 min 时间内,用n表示的平均反应速率v(n)=1.010-2 mol(lmin)-1b.实验中,该反应的平衡常数k=2.0c.实验中,达到平衡时,x的转化率为60%d.实验中,达到平衡时,b0.060解析:中5 min时生成m 0.05 mol,则生成n也是0.05 mol,v(n)=1.010-3 mol(lmin)-1,a错误;中平衡时n(m)=0.080 mol,则生成n 0.080 mol,消耗x、y的物质的量分别为0.080 mol,因此平衡时容器中有x 0.02 mol、有y 0.32 mol,其平衡常数k=1,b错误;中反应温度与相同,则平衡常数也相同,k=1。则有=1,a=0.12,即参加反应的x的物质的量为0.12 mol,其转化率为100%=60%,c正确;的平衡常数为1,所以该反应的正反应为放热反应,若的反应在800 时进行,则有=1,b=0.060,升高温度,平衡向逆反应方向移动,因此在900 进行至平衡时b0.060,d错误。答案:c5.(2014安徽理综)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2no2(g)+o3(g)n2o5(g)+o2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()abcd升高温度,平衡常数减小03 s内,反应速率为:v(no2)=0.2 moll-1t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(o2)解析:分析a项图中曲线可知,该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,平衡逆向进行,平衡常数减小,a项正确;b项中速率的单位应为moll-1s-1,故b项错误;加入催化剂,平衡不移动,故c项错误;增大生成物o2的浓度,平衡逆向移动,反应物no2的转化率降低,故d项错误。答案:a6.(2014天津理综)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()a.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应b.nh4f水溶液中含有hf,因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中c.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底d.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率解析:能自发进行的反应一定符合h-ts0,所以s也一定大于0,a选项正确;氢氟酸能与玻璃反应,b正确;浓硫酸与fe发生钝化,不能加快反应,d选项错误。答案:d7.(2014江苏化学)一定温度下,在三个体积均为1.0 l的恒容密闭容器中发生反应:2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()a.该反应的正反应为放热反应b.达到平衡时,容器中的ch3oh体积分数比容器中的小c.容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长d.若起始时向容器中充入ch3oh 0.15 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行解析:容器中的平衡常数k=4,容器中的平衡常数k=,所以该反应的正反应方向是放热反应,a正确;容器、达到平衡时是等效平衡,ch3oh体积分数相等,b错误;容器反应温度高,反应速率快,达到平衡所用的时间短,c错误;容器中qc=4,所以反应向正反应方向进行,d正确。答案:ad8.(2014福建理综)在一定条件下,n2o分解的部分实验数据如下:反应时间/min01020304050607080901000.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注:图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示n2o初始浓度且c1c2)解析:由表中数据分析,每隔10分钟,n2o浓度减少0.01 moll-1,即n2o的分解速率与n2o的浓度无关,则a正确,b错误;c项浓度越大,则半衰期越大,c项错误;d项在相同时间内,浓度越大,转化率越小,d项错误。答案:a二、非选择题(本题包括3个小题,共52分)9.(2014山东理综)(14分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2no2(g)+nacl(s)nano3(s)+clno(g)k1h10()2no(g)+cl2(g)2clno(g)k2h2”“1;平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变;因该反应的正反应方向为放热反应,故升高温度,平衡向左移动,放热反应的平衡常数将减小。答案:(1)(2)2.510-275%不变升高温度10.(2014课标全国)(18分)在容积为1.00 l的容器中,通入一定量的n2o4,发生反应n2o4(g)2no2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的h0(填“大于”或“小于”);100 时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段,反应速率v(n2o4)为 moll-1s-1;反应的平衡常数k1为。(2)100 时达平衡后,改变反应温度为t,c(n2o4)以0.002 0 moll-1s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。a:t100 (填“大于”或“小于”),判断理由是。b:列式计算温度t时反应的平衡常数k2。(3)温度t时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。解析:(1)随温度升高气体颜色变深,正向为吸热反应,h0;v(n2o4)=0.001 0 moll-1s-1;k1=0.36 moll-1。(2)a:改变温度后,n2o4浓度减小,反应正向进行,正向吸热,故温度升高。b:平衡时,c(no2)=0.120 moll-1+0.002 moll-1s-110 s2=0.16 moll-1c(n2o4)=0.040 moll-1-0.002 0 moll-1s-110 s=0.020 moll-1k2=1.3 moll-1。(3)增大压强,平衡向气体分子数减小的方向进行,将反应容器的体积减少一半,相当于增大压强,故平衡向逆反应方向进行。答案:(1)大于0.001 00.36 moll-1(2)a:大于反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高b:平衡时,c(no2)=0.120 moll-1+0.002 0 moll-1s-110 s2=0.16 moll-1c(n2o4)=0.040 moll-1-0.002 0 moll-1s-110 s=0.020 moll-1k2=1.3 moll-1(3)逆反应对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动11.(2014天津理综)(20分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kjmol-1一种工业合成氨的简易流程图如下:(1)天然气中的h2s杂质常用氨水吸收,产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:。(2)步骤中制氢气原理如下:ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)h=+206.4 kjmol-1co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h=-41.2 kjmol-1对于反应,一定可以提高平衡体系中h2百分含量,又能加快反应速率的措施是。a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应,将co进一步转化,可提高h2产量。若1 mol co和h2的混合气体(co的体积分数为20%)与h2o反应,得到1.18 mol co、co2和h2的混合气体,则co转化率为。(3)图1表示500 、60.0 mpa条件下,原料气投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数:。(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,nh3物质的量变化的曲线示意图。图1图2(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:。解析:(1)nh4hs中s被氧气氧化为s单质,n转化为nh3h2o,化学方程式为2nh4hs+o22nh3h2o+2s。(2)反应是吸热反应,升高温度,平衡向正向移动,同时加快反应速率;增大h2o(g)浓度,h2的含量不一定增加;加入催化剂,不能改变平衡状态,h2含量不变;降低压强,反应速率减小;故选a。根据“三部曲”法:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)始态/mol0.20.8转化/molxxx平衡态/mol0.2-xx0.8+x根据0.2-x+x+0.8+x=1.18x=0.18 mol(co)=100%=90%。(3)根据a点:h2、n2的物质的量之比为31,平衡时nh3的体积分数为42