高中化学 专题3 第1单元 第1课时 强电解质和弱电解质限时训练 苏教版选修4.doc

专题三第一单元第1课时 强电解质和弱电解质考查点一强电解质、弱电解质、非电解质的判断1甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()a1 moll1的甲酸溶液的ph约为2b甲酸能与水以任意比例互溶c甲酸与盐酸都能与naoh发生反应d甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱【答案】a【解析】2下列物质中：(1)属于电解质的是_；(2)属于非电解质的是_；(3)属于强电解质的是_；(4)属于弱电解质的是_；(5)能导电的是_。anaoh溶液bcuc冰醋酸d硫酸e蔗糖溶液fbaso4g氨水hcuso4晶体i熔化的kohj无水乙醇【答案】(1)cdfhi(2)j(3)dfhi(4)c(5)abgi【解析】第(1)(4)问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。(5)离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。考查点二弱电解质的电离平衡3欲使醋酸溶液中的ch3coo浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体()anaohbnahco3cna2co3dmg【答案】a【解析】a项由于加入naoh会减少h的物质的量，使平衡向右移动；b、c项中加入固体会降低h的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了co2；d项中加入mg会降低h的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了h2。4化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡：hin(溶液)=h(溶液)in(溶液)(红色)(黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 moll1的下列各溶液：盐酸石灰水nacl溶液nahso4溶液nahco3溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是()abcd【答案】c【解析】由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应使h的浓度增大。在题中给出的试剂中，只有和能提供h。考查点三电离方程式的书写5下列电离方程式中，书写正确的是()anahso4nahsobnahco3=nahcochclo=hclodh2shhs、hshs2【答案】d【解析】a项应写“=”；b项应分步写出；c项为“”。考查点四弱电解质、强电解质在水溶液中的电离6将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 ml水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是()ahfbnh4hco3cbaso4dnh3【答案】b【解析】由于baso4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的baso4较少，ba2、so浓度均很小；hf、nh3虽然溶解度较大，但由于溶液中hf、nh3h2o不完全电离，因此离子浓度也远小于0.1 moll1；只有nh4hco3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。7将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()ac(h)bka(hf)c. d.【答案】d【解析】hf溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大。选项d正确。8如图所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1)“o”点为什么不导电？ _。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸电离程度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中c(ch3coo)提高，在如下措施中，可选择_(填字母)。a加热b加很稀的naoh溶液c加固体kohd加水e加固体ch3coona f加zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_(填字母)。ac(h)bh个数cch3cooh分子数 d.【答案】(1)因为冰醋酸尚未电离，无自由移动的离子(2)caac。(3)加水稀释促进ch3cooh的电离，故电离程度最大的点为c点。(4)若使c点c(ch3coo)提高，使ch3coohch3cooh右移可以使c(ch3coo)增大，故a正确；加很稀的naoh溶液，虽然可使ch3cooh的电离平衡右移，但c(ch3coo)由于稀释而不会增大，故b不正确；c加koh固体，oh与h反应使平衡右移，c(ch3coo)增大；d加水虽使平衡右移，但c(ch3coo)会减小；e加ch3coona固