高中化学 第三章 金属及其化合物过关检测 新人教版必修1.doc

第三章过关检测(时间:45分钟满分:100分)考查知识点分布考查知识点题号合金的性质1、2钠及其化合物的性质3、4、9铝及其化合物的性质7、12、13铁及其化合物的性质11、14离子的检验8离子反应方程式的书写5离子共存6综合考查10、15一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个正确选项)1.下列物质中,不属于合金的是()a.硬铝b.黄铜c.钢铁d.金箔答案:d2.钢材可以用作桥梁的结构材料,是因为它()a.有良好的导热性b.有一定的机械强度c.不易与空气和水反应d.有良好的导电性答案:b3.相同物质的量的na2o2和na2o的比较中,不正确的是()a.两种物质所含原子个数之比为43b.两种物质中阴离子的物质的量之比为21c.两种物质与足量的co2反应,消耗气体的质量之比为11d.两种物质中阳离子的物质的量之比为11解析:na2o2中的阴离子为,na2o中的阴离子为o2-,na2o2与na2o物质的量相等,则两种物质中阴离子的物质的量之比为11。答案:b4.将na2o2投入fecl3溶液中,可观察到的现象是()a.生成白色沉淀b.生成红褐色沉淀c.有黄绿色气体产生d.无变化解析:发生的化学反应有2na2o2+2h2o4naoh+o2,3naoh+fecl3fe(oh)3+3nacl,可观察到的现象为两反应的总现象。答案:b5.下列离子方程式书写正确的是()a.钠和冷水反应:na+2h2ona+2oh-+h2b.al2o3粉末溶于naoh溶液中:al2o3+2oh-2al+h2oc.alcl3溶液中加入足量的氨水:al3+3oh- al(oh)3d.fecl2溶液中通入足量的cl2:fe2+cl2fe3+2cl-解析:a未配平;c项中nh3h2o在离子方程式中不应该拆开书写;d电荷不守恒。答案:b6.下列离子在溶液中能大量共存的是()a.fe3+nscn-cl-b.na+h+nsc.fe3+fe2+na+oh-d.fe2+ncl-oh-解析:a中fe3+与scn-不能大量共存;c中fe3+、fe2+与oh-不能大量共存;d中n与oh-不能大量共存。答案:b7.向含溶质mgso4、al2(so4)3和hcl的混合溶液中,逐滴加入naoh溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()解析:因溶液中含hcl,在逐滴加入naoh溶液的初始阶段,oh-与h+先反应,无沉淀生成,h+消耗完后开始生成沉淀mg(oh)2、al(oh)3,且沉淀量逐渐增多,达到最大量。再加入naoh溶液,al(oh)3开始溶解,直到al(oh)3全部溶解,只剩mg(oh)2沉淀,沉淀量保持不变。答案:d8.有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是()a.加入硝酸酸化,再滴加kscn溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有fe3+存在b.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的c存在c.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素d.分别含有mg2+、cu2+、fe2+和na+的四种盐溶液,只用naoh溶液是不能一次鉴别开的解析:a项也可能含fe2+;b项也可能含有hc;d项四种盐中分别滴入naoh溶液,生成的mg(oh)2为白色沉淀,cu(oh)2为蓝色沉淀,fe(oh)2先是白色沉淀,且迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,na+与oh-不反应,故可一次鉴别。答案:c9.现有25 ml 2 moll-1 na2co3溶液和75 ml 1 moll-1的稀盐酸。将na2co3溶液缓慢滴加到稀盐酸中;将稀盐酸缓慢滴加到na2co3溶液中,产生的气体的体积在标准状况下()a.均为0.84 lb.均为0.56 lc.d.答案:c10.对的实验操作现象判断正确的是()a.实验:产生红褐色沉淀b.实验:溶液颜色变红c.实验:放出大量气体d.实验:先出现白色沉淀,后溶解解析:将fecl3饱和溶液逐滴滴入沸水中形成的是fe(oh)3胶体而不是沉淀,a错误;kscn溶液滴入fecl2溶液中无现象,若再加入稀硝酸或h2o2等氧化性物质后,颜色变红,b错误;mg粉不与naoh溶液反应,c错误;naoh溶液滴入alcl3溶液中先产生al(oh)3白色沉淀,后al(oh)3与naoh溶液继续反应而溶解,d正确。答案:d11.15 g铁粉和氧化铁的混合物,放入150 ml稀硫酸中,发现固体完全溶解,并放出1.68 l(标准状况)h2,加入kscn溶液后,无颜色变化。为了使fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀,共消耗200 ml 3 moll-1 naoh溶液,则原硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为()a.4 moll-1b.3 moll-1c.2 moll-1d.1 moll-1解析:fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀后,消耗的naoh溶液恰好转化为na2so4溶液,因此原硫酸溶液中的n(h2so4)=n(na2so4)=n(naoh)=3 moll-120010-3 l=0.3 mol,则c(h2so4)=2 moll-1。答案:c12.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度之比可能是()13231427任意比a.b.只有c.d.答案:a二、非选择题(本题共3题,共40分)13.(14分)下列所示图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,按题给信息将相应图的字母填入下列空格中,并写出所发生反应的离子方程式。(1)表示向饱和alcl3溶液中滴加氨水至过量的图像是(填字母,下同),离子方程式:。(2)表示向饱和alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量的图像是,离子方程式:。(3)表示向饱和石灰水中通入co2至过量的图像是,离子方程式:。(4)表示向mgcl2和alcl3的混合溶液中滴加naoh溶液至过量的图像是,离子方程式:。答案:(1)cal3+3nh3h2oal(oh)3+3n(2)bal3+3oh-al(oh)3、al(oh)3+oh-al+2h2o(3)aca2+2oh-+co2caco3+h2o、caco3+co2+h2oca2+2hc(4)dmg2+2oh-mg(oh)2、al3+3oh-al(oh)3、al(oh)3+oh-al+2h2o14.(12分)现有溶质的物质的量浓度各为1 moll-1的fecl3、fecl2、cucl2混合溶液100 ml,加入一定量的铁粉,按下列情况填空。(已知:氧化性fe3+cu2+fe2+)(1)反应完毕,有铜生成,铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含(阳离子)。(2)反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含(阳离子),该阳离子在溶液中物质的量的范围是;反应后的溶液中可能含(阳离子)。(3)反应完毕后,无固体沉积物存在,反应后的溶液中一定含(阳离子)。答案:(1)fe2+(2)fe2+0.25 moln(fe2+)0.35 molcu2+(3)fe2+、cu2+15.(14分)现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样,用下图所示的实验装置测定na2o2试样的纯度。(可供选用的反应物只有caco3固体、6 moll-1盐酸、6 moll-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)装置a中的液体试剂选用,理由是。(2)装置b的作用是,装置c的作用是,装置e中碱石灰的作用是。(3)装置d中发生反应的化学方程式是。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为2