高中化学 1.2.3物质的量浓度练习 新人教版必修1.doc

第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量浓度1. 1 l 0.1 moll 1 的k2so4溶液中()ak的物质的量为0.1 molbso的物质的量为0.2 molck的物质的量浓度为0.1 moll1dso的物质的量浓度为0.1 moll1解析：根据公式 ncv，n(k)0.1 moll121 l0.2 mol, 同理计算得n(so)0.1 mol。答案：d2关于0.1 mol/l h2so4溶液的叙述错误的是()a1 l该溶液中含有h2so4的质量为9.8 gb0.5 l该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/lc从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中h2so4的物质的量浓度为0.01 mol/ld取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后h2so4的物质的量浓度为0.01 mol/l解析：由mcvm0.1 mol/l1 l98 g/mol9.8 g知，a项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以无论多少体积的0.1 mol/l h2so4溶液中，c(h)0.2 mol/l，c(h2so4)0.1 mol/l，故b项正确，c项错误；由于溶液由10 ml加水稀释至100 ml，溶液的体积扩大了10倍，物质的量浓度变为原来的，故d项正确。答案：c3用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 moll1的氯化钠溶液0.5 l，要用到的仪器是()500 ml容量瓶试管烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒托盘天平药匙a bc d全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是。答案：a41 mol/l fecl3和1 mol/l kcl溶液中，cl物质的量浓度之比是()a11 b21 c31 d13解析：1 mol/l fecl3溶液中cl物质的量浓度是3 mol/l，1 mol/l kcl 溶液中cl物质的量浓度1 mol/l，故其比值是31。答案：c5(双选题)下列溶液中c(cl)与50 ml 1 moll1的alcl3溶液中c(cl)相等的是()a150 ml 1 moll1 naclb75 ml 2 moll1 cacl2c150 ml 3 moll1 kcld75 ml 1 moll1 fecl3解析：溶液中c(cl)与体积无关。答案：cd6将100 ml 0.1 mol/l的bacl2溶液与50 ml 0.2 mol/l的nacl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()a0.2 mol/l b0.01 mol/lc0.1 mol/l d0.02 mol/l 解析：混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100 ml20.1 mol/l50 ml0.2 mol /l)(100 ml50 ml)0.2 mol/l。答案：a7有k2so4和al2(so4)3的混合溶液，已知其中al3浓度为0.4 mol/l，so的浓度为0.7 mol/l，则该溶液中k的浓度为()a0.1 mol/l b0.15 mol/lc0.2 mol/l d0.25 mol/l解析：这类题根据溶液中电荷守恒进行计算。由3c(al3)c(k)2c(so)得该溶液中k的浓度为0.2 mol/l。答案：c8实验室中需要配制2 mol/l的naoh溶液850 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的naoh的质量分别是()a950 ml,76 g b500 ml,80 gc1 000 ml,80 g d1 000 ml,76 g解析：容量瓶没有 850 ml规格的，故配制 850 ml 溶液，需用 1 000 ml 的容量瓶，所需 naoh的质量为2 mol/l1 l40 gmol180 g。 答案：c9等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，fe3、mg2、cu2的物质的量浓度之比为()a211 b421c111 d121解析：等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁，n(fe3)n(mg2)211，题中稀硫酸体积相同，根据cn/v，a项正确答案：a10用18 mol/l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/l 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列中选用)a10 ml b25 mlc50 ml d100 ml (2)第步实验的操作是_。(3)第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)a所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。_b容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。_c所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。_d定容时俯视溶液的凹液面。_解析：(1)用浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/l 稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变，c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)，需要硫酸的物质的量为0.1 l3.0 mol/l0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 mol/l16.7 ml，故选用25 ml的量筒。(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，液面实际未到刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。答案：(1)16.7 mlb(2)先