高中化学 课时训练22 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素氯（第2课时）氯气的实验室制法 氯离子的检验 新人教版必修1.doc

课时训练22氯气的实验室制法氯离子的检验1.下列实验过程中,不会产生气体的是()解析:a项氯水中的hclo见光分解生成氧气;b项氯水中的hcl与发酵粉中的nahco3反应生成co2;c项氯水滴入nabr溶液中反应生成br2和nacl,没有气体产生;d项h2o与na2o2反应产生o2。答案:c2.检验氯化氢气体中是否混有cl2,可采用的方法是()a.用干燥的蓝色石蕊试纸b.用干燥有色布条c.将气体通入硝酸银溶液d.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析:检验氯气采用湿润的淀粉碘化钾试纸,而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。硝酸银溶液与氯化氢、氯气反应的现象相同。答案:d3.有关下列反应产物的叙述不正确的是()a.在cl2中点燃铁丝,有fecl2生成b.将cl2通入水中,有hcl生成c.将cl2通入nabr溶液中,有br2生成d.将cl2通入naoh溶液中,有naclo生成解析:铁在氯气中燃烧生成fecl3。答案:a4.有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质),当与足量的agno3溶液反应时,生成29 g agcl沉淀,则粉末中的杂质可能是()a.fecl3b.kclc.zncl2d.bacl2解析:解答这类问题的一般步骤:将不纯的氯化铜粉末看成纯净物,计算生成的沉淀量,然后和实际值做比较进行分析。若13.5 g粉末全部是氯化铜,则有0.2 mol cl-,能生成28.7 g agcl沉淀,事实上生成了29 g agcl沉淀,说明其中混有比氯化铜含氯量高的氯化物,只能是a项。答案:a5.实验室中用足量的mno2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气,下列说法正确的是()a.该实验中共消耗1 mol mno2,生成1 mol氯气b.为了除去氯气中混有的杂质气体,可以依次通过饱和食盐水和碱石灰c.在该反应中mno2作氧化剂,浓盐酸作还原剂d.氯气可以用向上排空气法或排水法收集解析:该反应需要的是浓盐酸,虽然含有4 mol的溶质,但是由于反应进行到一定程度后,盐酸浓度降低,反应停止,生成的氯气少于1 mol,消耗的mno2也不足1 mol,所以a错;氯气可以与碱石灰发生反应,所以不能用碱石灰干燥氯气,b错;氯气可溶于水,不能用排水法收集,可以用排饱和食盐水的方法收集,但不能收集到干燥的氯气,d错。答案:c6.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制氯水四种溶液,可以一次性把它们区别开的试剂是()a.cuso4溶液b.agno3溶液c.紫色石蕊溶液d.fecl2溶液解析:一次性区别酸、盐、碱、强氧化剂的四种溶液,可从酸碱指示剂角度考虑选用试剂。cuso4溶液只能鉴别出氢氧化钡溶液,agno3溶液无法鉴别任何溶液,fecl2溶液不能鉴别盐酸和氯化钠溶液。答案:c7.某同学用下列装置制备并进行有关cl2的实验。下列说法中正确的是()a.图中:如果mno2过量,浓盐酸就可被全部消耗b.图中:闻cl2的气味c.图中:生成蓝色的烟d.图中:若气球干瘪,证明cl2可与naoh溶液反应解析:mno2与浓盐酸反应时,会出现盐酸变稀而导致反应中止的情况,因此a中浓盐酸不可能被全部消耗;cl2有毒,闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘入鼻孔中;cu丝在cl2中燃烧生成棕黄色的烟;若cl2能与naoh溶液反应,烧瓶内压强减小,气球就会鼓起。答案:b8.下列方法中,可制得cl2的正确组合是()mno2和浓盐酸混合共热mno2、nacl和浓硫酸混合共热naclo和浓盐酸混合k2cr2o7和浓盐酸混合kclo3和浓盐酸混合共热kmno4和浓盐酸混合a.b.c.d.解析:题给选项的物质组合都能发生氧化还原反应,从而得到cl2,故选d。答案:d9.下列反应的离子方程式书写正确的是()a.氯气与水反应:cl2+h2o2h+cl-+clo-b.氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2+2oh- cl-+clo-+h2oc.浓盐酸与二氧化锰共热:mno2+4hcl(浓)mn2+2cl-+cl2+2h2od.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体:ca2+2clo-+h2o+co2caco3+2h+2clo-解析:hclo为弱酸,应写化学式,a项、d项都错。浓盐酸中hcl以h+、cl-的形式存在,c项错。答案:b10.在500 g含1.17 g nacl和0.84 g naf的溶液中,滴加过量的agno3溶液,静置,过滤,洗涤,称重得到2.87 g固体,由此可以得出的正确结论是()a.氯离子只有一部分参加反应b.氟离子只有一部分参加反应c.氟化钠与agno3在溶液中无沉淀生成d.氟化银难溶于水解析:1.17 g nacl与agno3溶液反应恰好能生成2.87 g agcl,说明agf不是沉淀。答案:c11.有一包白色固体,它可能是kcl、k2co3、kno3中的一种或几种,进行下列实验:溶于水,得无色溶液;在所得溶液中滴入agno3溶液,生成白色沉淀;再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡产生。根据上述现象判断:(1)白色固体一定含有的成分是,可能含有的成分是。(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式:。解析:由产生白色沉淀,可知可能含有k2co3和kcl中的一种或两种;由沉淀量减少且有气泡产生,可知白色固体中一定含有k2co3;根据沉淀不完全消失,可知一定含有kcl。答案:(1)kcl和k2co3kno3(2)ag+cl-agcl,2ag+cag2co3,ag2co3+2h+2ag+h2o+co212.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:(1)上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母):接;接;接;接。(2)装置中,饱和食盐水的作用是;naoh溶液的作用是。(3)化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有cl2产生。如果有cl2产生,可观察到,反应的化学方程式为。(4)写出下列反应的化学方程式。气体发生装置中进行的化学反应方程式:;naoh溶液中发生的化学反应方程式:。解析:(1)按照制备气体的“反应装置净化装置收集装置尾气处理装置”的顺序可确定仪器的正确连接顺序。(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去cl2中的hcl杂质;浓硫酸的作用是除去cl2中的水分;naoh溶液的作用是吸收过量的cl2。(3)湿润的淀粉碘化钾试纸遇cl2时发生的反应