高三化学一轮 两年经典双基题02(1).doc

2015届高三化学一轮 两年经典双基题02一选择题。(本大题共5小题)1设na表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/l ba(no3)2溶液的叙述不正确的是()a2 l溶液中阴阳离子总数大约为1.2nab500 ml溶液中no浓度为0.2 mol/lc500 ml溶液中ba2浓度为0.2 mol/ld500 ml溶液中no物质的量为0.2 mol解析：在ba(no3)2溶液中，c(ba2)c(no)cba(no3)2121,2 l溶液中离子总数为2 l0.2 mol/l(21)1.2 mol，a正确；离子的浓度与体积无关，b错误，c正确；500 ml溶液中no物质的量为0.5 l0.2 mol/l20.2 mol，d正确。答案：b2某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()a利用过滤的方法，可将z中固体与液体分离bx、z烧杯中分散质相同cy中反应的离子方程式为：3caco32fe33h2o=2fe(oh)3(胶体)3co23ca2dz中分散系能产生丁达尔效应解析：a项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故a项正确；b项，x烧杯中的分散质为氯化铁，而z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶体，b项错；c项，fecl3溶液中存在平衡fe33h2ofe(oh)33h，加入caco3时发生反应caco32h=co2ca2h2o，从而促进fe3水解，正确；d项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。答案：b3如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()a向亚硫酸钠溶液中通入氯气：na2so3cl2h2o=na2so42hclb向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：agno3hcl=agclhno3c向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2h2so2=2h2o2sd向naoh溶液中通入少量氯气：2naohcl2=naclnacloh2o解析：溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。a项中反应明显增加了离子浓度，生成了强电解质；b、d项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；c项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。答案：a4已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0 kjmol12hg(l)o2(g)=2hgo(s)h181.6 kjmol1则反应zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h为()a519.4 kjmol1b259.7 kjmol1c259.7 kjmol1d519.4 kjmol1解析：由盖斯定律，第一个式子减去第二个式子后再除以2可得：zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)h(701.0 kjmol1181.6 kjmol1)/2259.7 kjmol1，故c项正确。 答案：c5某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：fenio22h2ofe(oh)2ni(oh)2，下列说法中正确的是()a放电时，负极上发生反应的物质是feb放电时，正极反应是：nio22e2h=ni(oh)2c充电时，阴极反应是：ni(oh)22e2oh=nio22h2od充电时，阳极附近ph增大解析：放电时发生原电池反应，则fe作负极，nio2作正极，负极反应式为fe2oh2e=fe(oh)2，正极反应式为nio22e2h2o=ni(oh)22oh；充电时为电解池反应，阳极为ni(oh)2，阴极为fe(oh)2，阳极反应式为ni(oh)22oh2e=nio22h2o，阴极反应式为fe(oh)22e=fe2oh，阳极区溶液ph减小，阴极区溶液ph增大。答案：a二非选择题。1.海水中镁的总储量约为2.11015 t，目前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；将石灰制成石灰乳；将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到mg(oh)2沉淀；在mg(oh)2沉淀中加入盐酸得到mgcl2溶液，再经蒸发结晶得到mgcl26h2o；将mgcl26h2o在一定条件下加热得到无水mgcl2；电解熔融的mgcl2可得到镁。试回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的过程中、反应的化学方程式：_；_。(2)工业上采用电解mgcl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：_。(3)步骤中的“一定条件”指的是_，目的是_。(4)上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点_。(5)有同学认为上述过程中，可加热mg(oh)2得到mgo，再电解熔融mgo制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？_。解析：实际生产镁的过程中将贝壳煅烧成石灰，因贝壳的主要成分是caco3，利用其高温分解生成cao，溶于水得ca(oh)2，可将镁离子从海水中沉淀出来。mgcl26h2o高温加热易发生水解：mgcl22h2omg(oh)22hcl，而hcl易挥发，促使水解不断进行，最终得到的是mgo，而不是mgcl2，在hcl气流中加热可抑制其水解。由于mgo熔点高，熔化能耗高，所以不用电解熔融mgo的方法来制取mg。答案：(1)caco3caoco2