高考化学二轮复习 专题训练 氧化还原反应1.doc

氧化还原反应1宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4ag2h2so2=2x2h2o，下列说法正确的是()ax的化学式为agsb银针验毒时，空气中氧气失去电子c反应中ag和h2s均是还原剂d每生成1 mol x，反应转移2 mol电子答案d解析根据原子守恒得方程式：4ag2h2so2=2ag2s2h2o，故ag为还原剂，o2为氧化剂，每生成1 mol ag2s，应转移 2 mol电子。2(2014永州模拟)关于反应zn2hno3nh4no3=n23h2ozn(no3)2，下列判断正确的是()a生成1 mol n2，电子转移总数为3nab生成1 mol n2，电子转移总数为5nac溶解1 mol zn，电子转移总数为2nad溶解1 mol zn，电子转移总数为4na答案b解析所以zn、nh为还原剂，hno3为氧化剂，生成1 mol n2，应转移5 mol电子。3水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应：3fe22s2oo2xoh=fe3o4s4o2h2o，有关说法正确的是()a每转移1.5 mol电子，有0.75 mol fe2被氧化bx2cfe2、s2o都是还原剂d每生成1 mol fe3o4，转移电子2 mol答案c解析根据电荷守恒得x4a项，每转移1.5 mol电子，被氧化的fe2应为1.5 mol1.125 mol；d项，每生成1 mol fe3o4，应转移电子4 mol。4现有m、n、p、e 4种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，mn2=m2np2h2o(冷)=p(oh)2h2n、e相连浸入稀h2so4中，电极反应式为n2e=n2，2h2e=h2判断它们的还原性由强到弱的顺序是()am、n、p、e bp、m、n、ecm、n、e、p de、p、m、n答案b解析根据可知还原性：mn，根据可知还原性：ne，而p能与冷水直接反应，故p的还原性最强，由此可得还原性：pmne。5r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为2，且x2与单质r不反应；x2z=xz2；yz2=y2z。这四种元素的离子被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是()ar2x2z2y2bx2r2y2z2cy2z2r2x2dz2x2r2y2答案a解析据x2z=xz2知氧化性：x2z2，据yz2=y2z知氧化性：z2y2，由x2与单质r不反应推知氧化性：r2x2。6已知nacn溶液呈碱性，(cn)2与卤素单质的性质相似，cn的还原性介于br、i之间。下列变化不能发生的是()ahcnhcnb(cn)2ch2=ch2ncch2ch2cnc(cn)22br=2cnbr2d(cn)22oh=cncnoh2o答案c解析根据题意，还原性顺序为icnbr。a项，hcn为弱酸，部分电离，正确；b项，属于加成反应，正确；c项，还原性brcn，与题干矛盾，错误；d项，与cl2与naoh的反应类似，正确。7在含有n mol fei2的溶液中通入cl2，有x mol cl2发生反应。下列说法不正确的是()a当x时，反应的离子方程式为2icl2=i22clb当xn时，反应的离子方程式为2fe22i2cl2=2fe3i24clc当fe2和i都被氧化时，x与n的关系为xnd当xn时，反应后氧化产物的物质的量为n mol答案b解析由于还原性ife2，a项正确；b项当xn时，可发生：2fe24i3cl2=2fe32i26cl，错误。c、d正确。8nh3可消除no的污染，反应化学方程式为6no4nh3=5n26h2o。现有no与nh3的混合物1 mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g。则下列判断中正确的是()a生成氮气为5.6 lb有0.3 mol no被还原c生成氧化产物4.2 gd原混合物中no与nh3的物质的量之比可能为32答案b解析在反应6no4nh3=5n26h2o中，n2既是氧化产物又是还原产物，还原产物与氧化产物之比为32，当还原产物比氧化产物多1.4 g(即0.05 mol)时，生成n2 0.25 mol。a项，没有指明标准状况；b项，被还原的no为0.25 mol0.3 mol；c项，生成的氧化产物为0.25 mol28 gmol12.8 g；d项，若no全部反应，则n(no)n(nh3)0.3 mol0.7 mol37，若nh3全部反应，则n(no)n(nh3)0.8 mol0.2 mol41。9有fe3、fe2、no、nh、h和h2o六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是()a还原产物为nhb氧化剂与还原剂的物质的量之比为18c若有0.5 mol no参加还原反应，则转移电子8 mold若把该反应设计为电解池，则阳极反应为fe2e=fe3答案c解析其离子方程式为8fe210hno=8fe3nh3h2o。c项，若有0.5 mol no参加还原反应，应转移4 mol电子。10cuo和fe2o3的混合物m g，向其中加入1 moll1的hno3溶液200 ml恰好完全反应，若将m g该混合物用足量co还原，充分反应后剩余固体质量为()a(m3.2) g b(2m3.2) gc(m1.6) g d(2m1.6) g答案c解析n(o)0.1 mol，其质量为1.6 g，所以充分反应后剩余固体质量为(m1.6) g。11微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 moll1的ki(含淀粉)溶液、naoh(含酚酞)溶液、fecl2(含kscn)溶液各一滴，在圆心处放置一芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答(1)(3)题。(1)kmno4中mn元素的化合价为_，fe在周期表中的位置是： _。(2)结合已学知识分析a、c处可能出现的现象：a：_；c：_。(3)b处可能发生反应的离子方程式： _。已知溶液中，还原性为hsoi，氧化性为ioi2so。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如下图所示。请回答(4)(5)题。(4)a点处的还原产物是：_(填离子符号)；b点c点反应的离子方程式是：_。(5)当溶液中的i为0.5 mol时，加入的kio3可能是_ mol。答案(1)7第四周期族(2)溶液变为蓝色红色褪去(或红色变浅)(3)2fe2cl2=2fe32cl、fe33scn=fe(scn)3(4)iio6h5i=3h2o3i2(5)0.5或1.1解析(2)a处发生反应为cl22i=i22cl，其现象为溶液变蓝。c处发生反应为cl22naoh=naclnacloh2o，碱性变弱，所以红色变浅或褪去。(3)cl2可把fe2氧化成fe3，fe3与scn发生反应。(4)由题意可知依次发生的反应为io3hso=i3so3h，io5i6h=3i23h2o。所以a点处的还原产物为i，b点到c点发生io与i之间的归中反应。(5)根据离子方程式io3hso=i3so3h，io5i6h=3i23h2o。当加入io不足时，由于生成i为0.5 mol，所以所加io也为0.5 mol；当加入io过量时，n(io)1 mol(10.5) mol mol1.1 mol。12已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(h2c2o4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_(填化学式)。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的h2so4的物质的量为_ mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(nh4)2c2o4，反应生成cac2o4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到h2c2o4，再用kmno4溶液滴定。稀硫酸溶解cac2o4沉淀的化学方程式是_。用kmno4溶液滴定h2c2o4时，判断滴定终点的方法是_。若消耗了1.0104 moll1的kmno4溶液20.00 ml，则100 ml该血液中含钙_ g。答案(1)h2c2o4(2)2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o(3)0.12(4)cac2o4h2so4=caso4h2c2o4溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色0.01解析根据题意，写出反应的化学方程式：2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o，则不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中mn由7价降到2价，转移10 mol电子时消耗3 mol h2so4，所以容易求出反应转移了0.4 mol电子时，参加反应的h2so4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色。利用有关反应的方程式可以得出关系式：5ca22kmno4，所以可计算出100 ml该血液中含钙的质量为1.0104 moll10.02 l5/2100 ml/2 ml40 gmol10.01 g。13(2014金华模拟)工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁(fe2和fe3)的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的ph，反应一段时间，fe(oh)3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。(1)kmno4首先将fe2氧化为fe3，其本身被还原为mno2，反应的离子方程式为_。(2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式_。实验证明，n(mno2)/n(fe)控制在41时，除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 moll1，为达到较好的除铁效果，每1 l溶液应加入高锰酸钾的物质的量为_。(3)调节ph的作用是_。(4)操作2的名称为_。(5)下列有关工艺的说法正确的是_(填字母序号)。a溶液的ph越大，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率b活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本c可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去fe(oh)3答案(1)mno3fe24h=mno22h2o3fe3(2)2kmno43mnso42h2o=5mno2k2so42h2so40.102 mol(3)使铁离子水解为氢氧化铁沉淀除去(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)ab解析(2)mno3fe24h=mno22h2o3fe3 0.01 mol 0.03 mol 0.01 mol 0.03 mol所以n(fe3)0.06 moln(mno2)0.24 mol。2kmno43mnso42h2o=5mno2k2so42h2so420.092 mol 0.23 mol所以n(kmno4)0.092 mol0.01 mol0.102 mol。(3)调节ph使fe3水解生成fe(oh)3沉淀而除去。(4)从al2(so4)3溶液中结晶出al2(so4)3晶体应采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。(5)a项，ph越大，会生成al(oh)3沉淀，影响al2(so4)3产率。14铁是人体中必需微量元素中含量最高的元素，体内缺失会引起贫血。含feo离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：fe2fe3feo请回答下列有关问题：(1)fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_(选填序号)；acl2 bfe chno3 dh2o2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：cufes24fe3=cu25fe22s，则下列说法正确的是_(选填序号)；a反应中，所有铁元素均被还原b从物质的组成来看，黄铜矿属于