高考化学二轮复习 专题十三 化学实验基础（1）限时集训 新人教版.doc

专题十三化学实验基础(时间：40分钟)1下列有关实验操作的说法正确的是()a可用25 ml碱式滴定管量取20.00 ml kmno4溶液b用ph试纸测定溶液的ph时，需先用蒸馏水润湿试纸c蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干d将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是()a试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热b分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器c碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的nacl或alcl3溶液d测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中3下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是()a氧化铜和炭粉 b硝酸钾和氯化钠c水和酒精 d碳酸钠和硫酸钡4下列有关实验操作中正确的是()a洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下b用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出c用100 ml量筒量取9.5 ml的液体d焰色反应中，观察焰色后应趁热将铂丝插入到稀硫酸中，然后再次灼烧5下列化学实验叙述正确的是()a实验室从海带中提取单质碘的步骤是：取样灼烧溶解过滤萃取b将饱和fecl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得fe(oh)3胶体c要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热d钠的焰色反应实验可用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸6下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论a用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧 呈黄色待测液不含钾元素(续表)选项实验操作现象解释或结论bagbr沉淀中滴入kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agbr更难溶c铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气d向nacn溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红hcn是弱电解质7.下列实验误差分析错误的是()a用湿润的ph试纸测稀碱液的ph，测定值偏小b用量筒量取10 mlnaoh溶液时，俯视刻度，量出的体积大于10 mlc使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了，称量结果可能是准确的d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小8下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()b气密性检查d浓硫酸稀释图z1319下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是()acaco3 、baso4、 na2co3bcuso4 、nacl 、na2co3cnacl 、cuso4 、caco3dnacl、 kno3 、bacl210下列有关试剂保存的说法错误的是()a液溴保存过程中，应在其液面上加少量水进行液封b少量的碱金属单质均应保存在煤油中cfecl3溶液存放时应加少量盐酸dagno3溶液和kmno4溶液均应存放在棕色试剂瓶中11图z132表示从原混合物中分离出x的两种方案，下列说法中不合理的是()图z132a若含x的混合物为溴水，可通过方案进行分离，加入试剂为ccl4液体，充分振荡后液体分层，下层为x的ccl4溶液b若含x的混合物为baso4、baso3的混合物，可通过方案进行分离，加入试剂为稀硝酸，x为baso4 c若含x的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案进行分离，加入试剂为饱和naoh溶液，残留液中含有乙酸钠d若含x的混合物为fe、al，可通过方案进行分离，加入的试剂是过量的naoh溶液，1 mol x与足量氯气完全反应时，转移3 mol电子12氯化亚铜(cucl)为白色粉末，微溶于水。常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图z133所示：图z133(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_。(2)图z134是加热蒸发滤液，回收na2so4的装置。装置图中存在一处严重错误，该错误是_。图z134(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是_，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)cucl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜cu2cl2(co)22h2o。图z135是用co(含有co2杂质)还原cuo并验证其氧化产物的实验装置图。图z135装置a中盛装的是饱和naoh溶液，该装置的作用是_，装置b盛有澄清的石灰水，其中装置b的作用是_，盛装cucl的盐酸溶液的装置是_(选填装置中提供的装置字母代号)。13某工厂以孔雀石主要成分为cu2(oh)2co3，含有少量fe、si的氧化物为主要原料制备蓝矾晶体(cuso45h2o)，其生产流程如图z136所示：图z136已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使fe3、fe2、cu2生成沉淀的ph 分别如下表所示：物质开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe(oh)32.23.2fe(oh)27.69.6cu(oh)24.76.4回答下列问题：(1)弃渣的主要成分是_，中有“洗涤”的操作，其目的是_。(2)溶液a中的金属离子有cu2、fe2、fe3。试剂是一种氧化剂，则试剂最好为下列中的_，反应的离子方程式为_。ana2o2bh2o2ccl2dkscn(3)根据图z137有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液ph 分别控制在_，氧化时间为_h左右。图z137(4)操作中溶液的ph应控制在_范围内。(5)欲测定溶液a中fe2的浓度，可用kmno4标准溶液进行滴定，则kmno4溶液应置于_(填“酸”或“碱”)式滴定管中。若滴定20.00 mla的溶液，用去0.024 0 moll1kmno4溶液16.00 ml时恰好达到滴定终点，则a溶液中fe2的浓度为_。专题限时集训(十三)1c解析 碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液，高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管量取，a项错误；ph试纸测定溶液ph时不能用蒸馏水润湿，否则相当于稀释原溶液，可能会导致数值不准，b项错误；金属钠与水反应的实验时用小刀将钠切成小块，金属钠研成粉末时会导致金属钠完全氧化甚至燃烧，很不安全，d项错误。2b解析 蒸发皿不能用于给固体加热，a项错误；alcl3溶液显酸性，c项错误；测量液体沸点的实验中，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，d项错误。3d解析 氧化铜和炭粉均不溶于水，硝酸钾和氯化钠均溶于水，均无法按题述操作顺序分离，a、b项错误；水和酒精相互溶解，无法按题述顺序分离，c项错误；碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，d项正确。4a解析 由于沉淀在过滤器的湿滤纸上面，故只能采用直接加水(千万不要搅拌)法进行洗涤，a项正确；苯的密度比水小，分层后苯层在上面，溴的苯溶液应该从分液漏斗上口倒出，b项错误；用100 ml的量筒来量取9.5 ml的液体误差过大，应该使用10 ml的量筒来量取，c项错误；焰色反应中使用的酸是盐酸，d项错误。5d解析 实验室从海带中提取单质碘的步骤是：取样灼烧浸取氧化(将i氧化为i2)萃取，a项错误；将饱和的fecl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得fe(oh)3沉淀，b项错误；所加的银氨溶液会和稀硫酸反应，c项错误。6d解析 焰色反应中钠离子的颜色(黄色)可以掩盖住钾离子的颜色(紫色)，a项错误；如果溶液中c(cl)很大，使得c(ag)c(cl)ksp(agcl)，那么溶液中会有白色沉淀出现，但无法得出agcl比agbr更难溶的结论，b项错误；铁丝插入稀硝酸中，生成的气体是no，c项错误；向nacn溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液中存在oh，因此可知cn发生了水解，所以hcn是弱电解质，d项正确。7b解析 碱液被稀释后碱性减弱，ph变小，a项正确；俯视刻度时，看到的液面在实际液面的上面，量筒的刻度从上到下变小，b项错误；当不使用游码时，对称量结果无影响，c项正确；将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，d项正确。8b解析 由于fe(oh)2极易被氧化，因此制备时应使用长胶头滴管，并将滴管插入液面以下，a项错误；因导管液面高于瓶中液面，表明不漏气，b项正确；点燃h2前必须验纯，以防爆炸，c项错误；稀释浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，d项错误。9c解析 caco3 、baso4均不溶于水，a项错误；nacl、na2co3溶于水时现象没有区别，b项错误；nacl 、cuso4 均能溶于水且分别得到无色、蓝色溶液，caco3不溶于水，c项正确；nacl、 kno3 、bacl2均溶于水得到无色溶液，d项错误。10b解析 液溴易挥发，用水液封后可减轻其挥发，a项正确；锂的密度比煤油的小，不能存放在煤油中，b项错误；fecl3易水解，加少量盐酸可防止其水解，c项正确；agno3溶液和kmno4溶液见光易分解，d项正确。11c解析 ccl4密度比水的大且不溶于水，分层后应在下层，a项正确；尽管硝酸能氧化亚硫酸盐，但因为实验的目的是得到baso4，故b项正确；c项中加入的试剂应该是饱和na2co3溶液，c项错误；d项中al能溶解在naoh溶液中而铁不能，x是铁，与cl2反应时生成fecl3，d项正确。12(1)2cucl2na2so3h2o=2cuclna2so42hcl(2)蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿(3)蒸馏水向最后一次的洗涤残液中滴加bacl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净(4)除去co中的co2杂质检验co中的co2杂质是否除净f解析 (1)根据流程图中的提示可知cucl2被还原为cucl，na2so3被氧化为na2so4 ，同时有h2o参与反应，还生成hcl。(3)洗涤沉淀用蒸馏水，检验氯化亚铜是否洗涤干净，可以检验洗涤液中是否含有so。(4)装置a、b、c、d、e、f分别盛装naoh溶液、澄清石灰水、浓硫酸、氧化铜、澄清石灰水、cucl的盐酸溶液，其作用分别除去co2、检验co2是否除净、干燥、反应装置、检验co2、吸收有毒气体co。13(1)sio2除去晶体表面附着的杂质(2)b2fe22hh2o2=2fe32h2o(3)80 ，ph1.54(4)3.2ph4.7(5)酸0.096 moll1解析 (1)孔雀石中只有sio2不与稀硫酸反应，故弃渣是sio2。因要获得纯净的晶体，而晶体表面有杂质，故洗涤的目的是除去杂质。(2)由表中数据知，应先将溶液中的fe2氧化成fe3，再调整ph使fe3与cu2分离开，因h2o2的还原产物是水，这样不会引入新杂质，故最好的试剂是h2o2，