高考化学一轮复习 第八章 章末验章节测试 新人教版(1).doc

2015届高考化学一轮复习 第八章 章末验章节测试 新人教版一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1(2014海淀模拟)已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)，下列说法不正确的是()a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选a升温，无论是正反应还是逆反应，速率均加快，a错误；催化剂可以加快化学反应速率，b正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，c正确；由于co和co2的计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，d正确。2下列判断正确的是()a0.1 moll1的盐酸和0.1 moll1的醋酸分别与2 moll1的naoh反应的速率相同b0.1 moll1的hcl和0.1 moll1的hno3分别与大小相同的大理石反应的速率相同cmg和fe分别与0.1 moll1的hcl反应的速率相同d大理石块与大理石粉分别与0.1 moll1的hcl反应的速率相同解析：选ba中0.1 moll1的盐酸与0.1 moll1的醋酸中自由移动的c(h)是不相同的，a项错误。在完全相同的外界条件下，mg、fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(mg)v(fe)，c项错误。d中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率，d项错误。3(2014南宁模拟)将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应(图中虚线所示)，则相应的曲线正确的是() 解析：选c粉末状caco3的表面积比块状caco3的表面积大，故在相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的caco3的质量大，可排除a、b。由于ab，且粉末状碳酸钙的反应速率大于块状碳酸钙，故当粉末状caco3完全消耗时，块状caco3尚有剩余，此后，单位时间内块状caco3的损失量又大于粉末状caco3的损失量。4已知：4nh4(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，h1 025 kjmol1，该反应是一个可逆反应，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()解析：选c根据“先拐先平数值大”的原则，升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，可确定a、b正确；根据使用催化剂只能改变化学反应率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项d正确。5(2014绥化模拟)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()a在强碱存在的条件下，酯的水解反应进行较完全b加催化剂，使 n2和h2在一定条件下转化为nh3c可用浓氨水和naoh固体快速制取氨气d加压条件下有利于so2与o2反应生成so3解析：选b应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，b项加催化剂只能提高反应速率，故正确选项为b。6固体nh4i在密闭容器中受热分解发生下列反应：nh4i(s) hi(g)nh3(g)，2hi(g)h2(g)i2(g)，达到平衡后，c(hi)4 moll1，c(i2)0.5 moll1，下列说法中正确的是()a平衡时，c(nh3)5 moll1b若改变反应起始时固体nh4i的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变c反应起始时固体nh4i是5 mold平衡时hi的分解率是10%解析：选ac(i2)0.5 moll1，则生成的hi的浓度c(hi)4 moll10.52 moll15 moll1，c(nh3)c(hi)5 moll1，hi的分解率为0.52(0.524)100%20%，而起始nh4i固体量的多少不会引起平衡移动。7(2014西安模拟)人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：cohbo2o2hbco,37时，该反应的平衡常数k220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()aco与hbo2反应的平衡常数kb人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：选c由反应方程式知，k的表达式正确，a对；co与hbo2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，b正确；k，由题意知，k220，0.02时，人智力受损，则c(co)/c(o2)9105，c项错；d项，当o2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)处理含co、so2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质s(g)。发生反应为：2co(g)so2(g)s(g)2co2(g)(1)已知：co(g)o2(g)=co2(g)h1283.0 kjmol1s(g)o2(g)=so2(g)h2296.0 kjmol1试计算2co(g)so2(g)s(g)2co2(g)h_。(2)在容积为2 l的密闭容器中，充入4 mol co和2 mol so2，在一定条件下发生反应2co(g)so2(g)s(g)2co2(g)，co2的物质的量分数随时间的变化如图所示：02 min内的平均反应速率v(co)_。2 min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是_a选用更高效的催化剂b升高温度c及时分离出二氧化碳 d增加so2的浓度相同温度下，若开始加入co和so2的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a达到平衡的时间 bco的平衡浓度c平衡常数 d平衡时so2的转化率解析：(1)2()得2co(g)so2(g)s(g)2co2(g)hh12h2270 kjmol1(2)列三段式：2co(g)so2(g)s(g)2co2(g)反应前(mol)：4 2 0 0变化量(mol)：2xx x 2x反应后(mol)：42x2xx 2x由图可知：2x(42x2xx2x)50%，求得x1.5v(co)1.5 mol22 l2 min0.75 moll1min1；催化剂只能改变化学反应的速率，并不影响化学平衡；升高温度，反应速率加快，平衡向吸热方向移动，即逆向移动；分离出二氧化碳，平衡正向移动，反应物的浓度减小，反应速率减慢；增加so2的浓度，平衡正向移动，反应物的浓度增大，反应速率加快。物质的量浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间减小；平衡常数只与温度有关，物质的量浓度增大，平衡常数不变；由于此反应前后气体的计量数之和相等，反应物的量增大2倍，与原反应形成等效平衡，co的平衡浓度增大2倍，各反应物的转化率不变。答案：(1)270 kjmol1(2)0.75 moll1min1db9(16分)(2014徐州模拟)某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应：a(g)xb(g)2c(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)020 min，a的平均反应速率为_；8 min时，v(正)_v(逆)。(填：“”、“” 或“”、“”或“v(逆)。(2)30 min时条件改变的瞬间，浓度同等倍数的减小，正、逆反应速率减小且相等，平衡不移动，则改变的条件是扩大体积，减小压强，该反应反应前后气体的体积不变，故x1。(3)2030 min和3040 min两时间段内温度没变，平衡常数不变。(4)40 min时改变条件后，c的浓度减小，a的浓度增大，说明平衡向逆反应方向进行。从右图可知，条件改变后正、逆反应速率都增大，增大生成物的浓度，增大压强，加催化剂都不符合题意，则改变的条件只有升高温度。升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。(5)2030 min,3040 min两阶段虽然条件不同，但平衡并未发生移动，4054 min阶段平衡向逆反应方向移动的b转化率减小，故2030 min,3040 min两阶段b的转化率最大。答案：(1)0.05 mol/(lmin)(2)1扩大容器体积(或减小压强)(3)(4)放热(5)204010(12分)(2014长沙一中模拟)在容积为2 l密闭容器中，保持体系内温度800不变，将一定量的no和o2混合发生反应：2noo22no2。其中no的物质的量n(no)随时间的变化如下表：时间/s01020304050n(no)/mol0.20.10.080.070.070.07请回答下列问题：(1)用o2表示达到平衡(假设30 s刚刚达到平衡)时反应速率_，010 s与1020 s的反应速率之比为_。(2)根据上述数据，能否计算800时该反应的平衡常数k_，“能”则计算k_；“否”则说明缺少的数据：_。(3)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(no)n(no2)，则该反应是_热反应(选填“吸”或“放”)。(4)在800 时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(no)_(选填“”、“”或“”)0.07 mol，no的转化率_(选填“增大”、“不变”或“减小”)。解析：(1)达到平衡时v(no)(0.2 mol0.07 mol)/(2 l30 s)0.002 8 mol/(ls)，所以v(o2)0.001 1 mol/(ls)。010 s与1020 s的时间段相同、容器的容积不变，故反应速率之比等于物质的量变化之比，故为(0.2 mol0.1 mol)(0.1 mol0.08 mol)51 。(2)缺少加入的氧气的量，不能确定平衡时体系中氧气的浓度，故不能计算该反应的平衡常数。(3)根据氮元素守恒，当n(no)n(no2)时，则n(no)n(no2)0.1 mol，升高温度，no的量增加，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，及h为负值。(4)缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，no转化率提高。答案：(1)0.001 1 mol/(ls)51(2)否，因为缺少初始氧气物质的量(或浓度)(3)放(4)增大11(16分)(2014湛江二模)一定温度下在体积为5 l的密闭容器中发生可逆反应。()若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：k(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_(填选项编号)。a容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化bv正(h2o)v逆(h2)c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中总的物质的量不随时间而变化e消耗n mol h2的同时消耗n mol co()若该密闭容器中加入的是2 mol fe(s)与1 mol h2o(g)，t1 s时，h2的物质的量为0.20 mol，到第t2 s时恰好达到平衡，此时h2的物质的量为0.35 mol 。(1) t1t2这段时间内的化学反应速率v(h2)_。(2)若继续加入2 mol fe(s)，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol h2o(g) 再次达到平衡后，h2的物质的量为_mol。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_(填写2项)解析：根据化学平衡常数的定义，找出反应物、生成物以及化学计量数，写出化学方程式c(s)h2o(g)co(g)h2 (g)。容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化；v正(h2o)v逆(h2)；容器中气体的密度不随时间而变化，都可以判断该反应一定达到化学平衡状态。该反应总的物质的量不变，因此总的物质的量不变不能作为反应达到化学平衡状态的依据；消耗n mo