高考化学 100道化学反应速率与平衡汇编（含解析）.doc

2015届高考化学 100道化学反应速率与平衡汇编（含解析）第i卷（选择题）一、选择题（题型注释）1nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，根据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020moll-1nahso3（含少量淀粉）10.0ml、kio3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是a40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c图中a点对应的nahso3反应速率为5.0 10-5moll-1s-1d温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】b【解析】a、从图像中可以看出，40以前，温度越高，反应速度越快，40后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55，未变蓝，说明没有生成i2，正确；b、b、c点对应的反应原理不一样，故速率不相等，错误；c、速率为 =5.0 10-5moll-1s-1，正确；d、55时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，正确。【考点定位】化学实验、反应速率、氧化还原反应2在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：a(s)+2b(g)c(g)+d(g)已达平衡的是（ ）a.混合气体的压强 b.混合气体的密度c.b的物质的量浓度 d.混合气体的平均相对分子质量【答案】a【解析】试题分析：由于该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应。所以无论反应是否达到平衡，混合气体的压强都不会发生变化。因此不能作为判断平衡的依据。正确。b.由于反应有固体物质参加。若反应未达到平衡，反应正向进行混合气体的质量增大，气体的密度增大；若反应逆向进行，则气体物质的质量减小，气体的密度减小。只有反应达到平衡时，气体的质量和密度才保持不变。因此可以作为反应达到平衡的标志。错误。c.若反应未达到平衡，b的物质的量就会发生变化，b的浓度也会发生改变。因此可以作为判断平衡的标志。错误。 d.由于反应前后气体的物质的量不变，若反应达到平衡，混合气体的质量就不变，气体的平均相对分子质量也不变；若反应未达到平衡，气体的质量就要发生变化 ，气体的摩尔质量或混合气体的平均相对分子质量就要发生变化。因此可以作为判断反应达到平衡的标志。错误。考点：考查反应前后气体体积不变的可逆反应平衡状态的判断的知识。3如图是可逆反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）at1时，只有正方向反应 bt2时，反应到达限度ct2-t3，反应不再发生 dt2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化【答案】b【解析】试题分析：a.可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)发生后，在任何时刻反应不仅向正反应方向进行，也向逆反应方向进行，在t1时，正方向方向的速率大于逆反应方向的速率。错误。b任何可逆反应都是在一定的条件下进行的。在t2时，反应到达该反应条件下的限度。错误。c在t2-t3时，反应处于该条件下平衡状态，产生反应仍然在进行，正反应速率与逆反应速率相等。错误。d.在 t2-t3内，反应处于该条件下的平衡状态，反应混合物中由于在单位时间内消耗的浓度与产生的浓度相等，因此各物质的浓度相等且不再发生变化。正确。考点：考查化学平衡状态的判断的知识。4对于100ml1mol/l盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100ml3mol/l盐酸；多用300ml1mol/l盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（ ）a b c d【答案】b【解析】试题分析：在其它条件不变时升高温度，化学反应速率加快，正确；增大反应物的浓度，化学反应速率加快，正确；在反应物浓度相同时，改变量的多少，对化学反应速率无影响，错误；若将用等量铁粉代替铁片，即增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，正确；在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室温下fe在浓硫酸中会发生钝化，错误。以此其中能使反应速率加快的是。选项为b。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。5硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2so2 + o22so3的说法中正确的是a只要选择适宜的条件，so2和o2就能全部转化为so3b该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零c若用18o原子组成的o2参加反应，平衡时so2中也会含有18od在工业合成so3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题【答案】cd【解析】试题分析：a、可逆反应正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，故a错误；b、可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止，故b错误；c、由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18o原子组成的o2后，so2、so3中也会含有18o，故c正确；d、在工业合成so3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故d正确，故选cd。考点：考查可逆反应和化学平衡状态的判断等知识点6caco3与稀盐酸反应（放热反应）生成co2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是a反应开始2分钟内平均反应速率最大b反应4分钟后平均反应速率最小c反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大d反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小【答案】a【解析】试题分析：a、由图可知，24分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故24min反应速率最快，故a错误；b、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，4分钟后的平均反应速率最小，故b正确；c、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，24min反应速率最快，04分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故c正确；d、由图可知，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故d正确；故选a。考点：考查反应速率的定量表示及有关图象7可逆反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是av(a)0.15mol/(lmin) bv (b)0.6 mol/(lmin)cv (c)0.3 mol/(lmin) dv (d)0.1 mol/(lmin)【答案】b【解析】试题分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快、a、v（a）/1=0.15mol/（lmin），b、v（b）/3=0.2mol/（lmin），c、v（c）/2=0.15mol/（lmin），d、v（d）/2=0.05mol/（lmin），所以反应速率v（b）v（a）v（c）v（d），故选b。考点：考查化学反应速率的表示以及大小比较8可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)+qd(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】试题分析：若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同。可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a1、a2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a1a2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时达到平衡的反应速率大，所以b1b2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1t2；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同；综上所述说法正确，故选c。考点：考查考查影响反应速率的因素及图象9将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g)2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应平均速率为0.6 moll-1s-1用物质b表示的反应的平均速率为0.15moll-1s-12s时物质a的转化率为30%2s时物质b的浓度为0.3 moll-1其中正确的是a b c d【答案】c【解析】试题分析：经2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，则c物质表示的反应速率是0.6mol/l2s0.3mol/（ls），反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此a物质表示的反应速率是0.3mol/（ls），不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此b物质表示的反应速率是0.3mol/（ls）20.15mol/（ls），正确；经2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，则根据方程式可知消耗a物质的浓度是0.6mol/l，a物质的起始浓度是2mol/l，所以2s时物质a的转化率为30%，正确；b的起始浓度是1mol/l，根据方程式知，c（b）=0.15mol/（ls）2s =0.3mol/l，所以2s时物质b的浓度为：1mol/l-0.3mol/l=0.7 mol/l，故错误；故选c。考点：考查化学平衡的计算、化学反应速率的计算10使反应4nh3（g）+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(g)在2l的密闭容器中进行，半分钟后n2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(x)为a. v（nh3）=0.04moll-1s-1 b. v（o2）=0.015moll-1s-1c. v（n2）=0.02moll-1s-1 d. v（h2o）=0.02moll-1s-1【答案】b【解析】试题分析：根据v=计算v（n2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，进行判断。在体积2l的密闭容器中进行，半分钟后，氮气的物质的量增加了0.60mol，其浓度为0.60mol2l0.30mol/l，则v（n2）=0.30mol/l30s0.01moll-1s-1，a、速率之比等于化学计量数之比，所以v（nh3）=0.01moll-1s-1=0.020moll-1s-1，故a错误；b、速率之比等于化学计量数之比，所以v（o2）=0.01moll-1s-1=0.0150moll-1s-1，故b正确；c、v（n2）=0.30mol/l30s0.01moll-1s-1，故c不正确；d、速率之比等于化学计量数之比，所以v（h2o）0.01moll-1s-10.03moll-1s-1，故d错误，故选b。考点：考查化学反应速率的计算11一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x(g)2y(g)2z(g) 一定达到化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发生变化x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成2n mol z，同时消耗2n mol ya b c d【答案】b【解析】试题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断。根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；当反应达到平衡状态时，x、y、z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol z，同时生成2n mol y，如果单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol y，该反应未达到平衡状态，故错误；故选b。考点：考查化学平衡状态的判断12下列过程一定不能自发进行的是：a2n2o5(g)4no2(g)o2(g)；h0b2co(g)=2c(s)+o2(g)；h0c(nh4)2co3(s)nh4hco3(s)nh3(g)；h0d2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h0【答案】b【解析】试题分析：反应自发进行的判断依据是h-ts0，反应自发进行，h-ts0，反应非自发进行；据此判断。a、h0，s0，温度较高时即可满足h-ts0，反应能自发进行，故a不选；b、h0，s0，一般情况下g=h-ts0，不能自发进行，故b选；c、h0，s0，温度较高时即可满足h-ts0，反应能自发进行，故c不选；d、h0，s0，温度较低时即可满足h-ts0，能自发进行，故d不选，故选b。考点：考查焓变与熵变13一定条件下，可逆反应n2 + 3h22nh3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是a每1 mol nn断裂的同时有2 mol nh生成bn2、h2、nh3的浓度之比为1:3:2cn2减少的速率和nh3减少的速率之比为1:2d气体体积为初始体积的【答案】c【解析】试题分析：a、反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知，每1 mol nn断裂的同时有6 mol nh生成，a不正确；b、平衡时物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，b不正确；c、达到平衡状态时正逆反应速率相等，则n2减少的速率和nh3减少的速率之比为1:2，c正确；d、不知道转化率，则不能确定气体体积和初始体积的关系，d不正确，答案选c。考点：考查可逆反应的有关判断与计算142so2+o22so3是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是a使用催化剂不影响反应速率b降低体系温度能加快反应速率c增加o2的浓度能加快反应速率 d一定条件下达到反应限度时so2全部转化为so3【答案】c【解析】试题分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题。a、使用催化剂，反应速率增大，故a不正确；b、降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故b错误；c、增加o2的浓度，单位体积活化分子数目增多，则反应速率增大，故c正确；d、可逆反应反应物不可能完全转化，故d错误，故选c。考点：考查化学反应速率的影响15制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：si(粗)+3hcl(g) 300sihcl3(g) + h2、 sihcl3 (g) + h2 900si(纯) + 3hcl(g)对上述两个反应的叙述错误的是a两个反应互为可逆反应 b都是置换反应c都是氧化还原反应 d都不是离子反应【答案】a【解析】试题分析：a、两个反应条件不同，不能互为可逆反应，a不正确；b、这两个反应都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以都是置换反应，故b正确；c、这两个反应都有电子的转移，所以都是氧化还原反应，故c正确；d、这两个反应都没有离子参加，所以都不是离子反应，故d正确；故选：a。考点：考查氧化还原反应、置换反应、离子反应等有关判断164nh3（）5o2（）4no（）6h2o（）在10 l密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为a（nh3）0.0060 mol/（l）b（no）0.0040 mol/（l）c（o2）0.0060 mol/（l）d（h2o）0.036 mol/(lmin)【答案】b【解析】试题分析：根据v=计算v（h2o），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，进行判断。在体积10l的密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，其浓度为0.60mol10l0.060mol/l，则v（h2o）=0.060mol/l10s0.006moll-1s-1，a、速率之比等于化学计量数之比，所以v（nh3）=0.006moll-1s-1=0.0040moll-1s-1，故a错误；b、速率之比等于化学计量数之比，所以v（no）=0.006moll-1s-1=0.0040moll-1s-1，故b正确；c、速率之比等于化学计量数之比，所以v（o2）=0.006moll-1s-1=0.0050moll-1s-1，故c不正确；d、v（h2o）0.36moll-1min-1，故d错误，故选b。考点：考查化学反应速率的计算17向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a(g)+xb(g)2c(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是容器甲乙丙容积0.5l0.5l1.0l温度/t1t2t2反应物起始量1.5mola0.5molb1.5mola0.5molb6.0mola2.0molba10min内甲容器中反应的平均速率: v(a) = 0.05mol(lmin)-1b由图可知t1t2，且该反应为吸热反应cx1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动dt2，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂【答案】ac【解析】试题分析：a、由图可知，10min内甲容器中c的浓度变化量为1mol/l，则v（c）=1mol/l10min0.1mol/（lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（a）v（c）0.1mol/（lmin）0.05mol/（lmin），故a正确；b、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度t1t2，温度越高c的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故b错误；c、若x1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故c正确；d、乙中平衡时a的转化率为；丙中a的转化率为，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x1，所以t2，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂，也可能是增大压强，d不正确，答案选ac。考点：考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算18在一个体积可变的密闭容器中，通入2molhi气体，在一定条件下建立如下平衡：2hi(g) i2(g)+h2(g)；h0，测得平衡时容器体积为1l，c(i2)0.5mol/l。改变相关条件，下列结论正确的是a保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深b恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大c恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2l，一定时间后，测得c(i2)2.5mol/ld恒温、恒压，再通入2molhi气体，到达平衡状态后，hi转化率会提高【答案】ac【解析】试题分析：a、正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色逐渐变深，故a正确；b、保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变，故b错误；c、反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动，使容器体积恒定为0.2l，i2的物质的量不变，则c（i2）=0.5mol/l=2.5mol/l，故c正确；d、保持容器压强和温度不变，再通入2molhi气体，在恒压条件下与原平衡状态相同，为等效平衡，则2hi（g）i2（g）+h2（g）起始：2mol 0 0转化：1mol 0.5ml 0.5mol平衡：1mol 0.5mol 0.5molhi的转化率为100%=50%，再通入2molhi气体，到达平衡状态后，hi的转化率应为50%，故d错误，故选ac。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及有关计算19某反应a + b = c + d 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程h、s的判断正确的是ah0 s0 bh0 s0ch0 s0 dh0 s0【答案】a【解析】试题分析：反应自发进行的判断依据是h-ts0分析。a、h0，s0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，故a符合；b、h0，s0，高温下h-ts0，反应自发进行，低温反应非自发进行，故b不符合；c、h0，s0，一定存在h-ts0，在任何温度下，反应都能自发进行，故c不符合；d、h0，s0，一定存在h-ts0，反应任何温度都不能自发进行，故d不符合；故选a。考点：考查反应自发进行的判断依据和分析方法20下列有关工业生产的叙述正确的是a合成氨工业中，将nh3及时液化分离有利于加快反应速率b氯碱工业中，使用离子交换膜可防止c12和naoh溶液反应c硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的so2的热量 d硫酸工业中，so2的催化氧化不采用高压，是因为压强对so2转化率无影响【答案】b【解析】试题分析：a、合成氨工业中，将nh3及时液化分离有利于平衡向正反应方向移动，但反应速率降低，a不正确；b、氯碱工业中，使用离子交换膜可防止c12和naoh溶液反应，b正确；c、接触室中发生的反应是二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，故c错误；d、由于2so2（g）+o2（g）2so3（g），平衡在常压条件下转化率很高，加压对二氧化硫的转化率提高不大，且加压需要设备的要求更高，故d错误，答案选b。考点：考查化学与工业生产21将等物质的量的n2、h2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：n2(g)+3h2 (g)2nh3 (g)；h25% c25% d125%【答案】b【解析】试题分析：2so2+o22so3反应为气体物质的量减小的反应，若a容器保持体积不变，b容器保持压强不变，则随着反应的进行，a的压强逐渐减小，b容器压强大于a容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当a中的so2的转化率为25%时，则b容器中so2的转化率应是大于25%，故选：b。考点：考查外界条件对化学平衡的影响28可以证明可逆反应n2 + 3h22nh3已达到平衡状态的是一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂；一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；nh3、n2、h2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v(h2) = 06 mol/(lmin)，逆反应速率v(nh3) = 04 mol/(lmin)a全部 b c d【答案】c【解析】试题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。无论是否达到平衡状态，只要一个nn断裂的同时，就有3个h-h键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；反应达到平衡状态时，只要一个nn键断裂的同时，就有有6个n-h键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以nh3%、n2%、h2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；v正（h2）表示消耗h2的速率，v逆（nh3）表示消耗nh3的速率，且v正（h2）：v逆（nh3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；故选c。考点：考查考查化学平衡状态的判断29在一密闭烧瓶中注入no2，在25时建立下列平衡：2no2n2o4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色，平均相对分子质量，质量，压强，密度。其中不变的是a b c d【答案】c【解析】试题分析：可逆反应2no2n2o4，正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据m=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pv=nrt可知，容器内压强增大；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据=可知，混合气体的密度不变，故选：c。考点：考查温度对化学平衡的影响知识30在密闭容器中发生如下反应：ma(g)+nb(g)pc(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度为原来19倍，下列说法错误的是a平衡向逆反应方向移动 ba的转化率降低cm+np dc的体积分数减小【答案】c【解析】试题分析：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时c的浓度为原来的2倍，但此时c的浓度为原来的19倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，a、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故a正确；b、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故a的转化率降低，故b正确；c、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+np，故c不正确；d、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即c的体积分数降低，故d正确，故选c。考点：考查化学平衡移动的影响31在2a + b = 3c + 4d的反应中，下列表示该反应速率最大的是av（c） =05mol / (lmin) bv（a）=08mol / (lmin)cv（b）=03mol / (lmin) dv（d）= 1mol / (lmin)【答案】b【解析】试题分析：首先单位要统一，依据物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，对于反应2a+b=3c+4d，都转化为d表示的速率进行比较，a、v（c）=05 mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=v（c）=067mol/（lmin）；b、v（a）=08mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=2v（a）=16mol/（lmin）；c、v（b）=03mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=4v（a）=12mol/（lmin）；d、v（d）=1mol/（lmin），故选：b。考点：考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用32已知反应2co（g）=2c（s）+o2（g）的h为正值，s为负值。设h和s不随温度而变，下列说法正确的是a、低温下能自发进行b、高温下能自发进行c、低温下不能自发进行，高温下能自发进行d、任何温度下都不能自发进行【答案】d【解析】试题分析：反应2co（g）=2c（s）+o2（g）的h为正值，s为负值，则g=h-ts0，反应不能自发进行，答案选d。考点：考查反应自发性判断33对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是a、加入一种反应物 b、升高温度c、对平衡体系增加压强 d、使用催化剂【答案】b【解析】试题分析：a、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故a错误；b、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故b正确；c、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故c错误；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故d错误，故选b。考点：考查影响化学平衡移动的因素34煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：c(s)+2h2(g)ch4(g)。在vl的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molh2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是a上述正反应为吸热反应b在4mpa、1200k时，图中x点(h2)正 (h2)逆c在5mpa、800k时，该反应的平衡常数为 l2mol2 d工业上维持6mpa 1000k而不采用10mpa1000k，主要是因 为前者碳的转化率高【答案】ab【解析】试题分析：a、由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，正确；b、x点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，正确；c、此时碳转化率为50%c(s)+2h2(g)ch4(g)始量 a 2a转化量0.5a a 0.5a平衡量0.5a a 0.5ak=(0.5a/v)/ ( a/v)2=0.5v/a，错误；d、该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，错误。考点：考查化学平衡有关问题。35下列有关说法正确的是a反应sio2(s)+ 3c(s) = sic(s) + 2co(g)室温下不能自发进行，则该反应的h0b铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小c25下，在nh3h2o稀溶液中，加水，的值不变d在nahs溶液中，滴入少量cucl2溶液产生黑色沉淀，hs水解程度增大，ph增大【答案】c【解析】试题分析：a、该反应的熵变大于0，若不能自发进行则h0，错误；b、铅蓄电池放电过程中，正负极均生成硫酸铅，质量均增大，错误；c、该式上下分别乘以氢氧根离子浓度，则得出为kw/k，温度不变，平衡常数不变，正确；d、生成cus沉淀，促进hs电离，溶液酸性增强，错误。考点：考查化学原理综合有关问题。36高炉炼铁过程中发生的反应：fe2o3(s)co(g)fe(s)co2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是( )温度/100011501300平衡常数4.03.73.5ah0b该反应的平衡常数表达式是k=c其他条件不变，向平衡体系充入co2气体，k值减小d其他条件不变，升高温度，可以降低co的平衡转化率【答案】c【解析】试题分析：从表中数据可知，随着温度升高反应的平衡常数减小，所以该反应正反应是放热反应，h0，a正确；b表达的平衡常数式正确；若在温度不变的情况下充入二氧化碳气体，平衡逆向移动，但是平衡常数不变，c错误；升高温度，平衡逆向移动，所以co的转化率降低，d正确；故错误的是c。考点：本题考查的化学平衡常数的表达和影响因素及焓变的判断。37t时，某一气态平衡体系中含有x(g)、y(g)、z(g)、w(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是a该反应可表示为x(g) + 2y(g)2z(g) + 2w(g)b减小x浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数k减小c增大反应容器的压强，该反应速率一定增大d升高温度，w(g)体积分数增加，则正反应是放热反应【答案】d【解析】试题分析：a.由于化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比。所以该反应可表示为2z(g) + 2w(g) x(g) + 2y(g)。错误。b. 减小x浓度，平衡向正反应方向移动，但是由于反应的温度不变，所以化学平衡常数k不变。错误。c若容器的容积不变，向容器内冲入与体系无关的气体而增大反应容器的压强，由于各物质的浓度没变，所以该反应速率不变；若缩小容器的容积，使物质的浓度增大，则化学反应速率加快。错误。d根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。由于w(g)体积分数增加，则升高温度平衡逆向移动逆反应为吸热反应。则正反应是放热反应。正确。考点：考查化学平衡常数的含义及浓度、温度、压强对化学平衡的影响的知识。38已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 l的密闭容器中充入0.2mol的a和0.8mol的b，反应初始4 s内a的平均反应速率v(a)=0005 mol/(ls)。下列说法正确的是a4 s时c(b)为0.76 mol/lb830达平衡时，a的转化率为80%c反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动d1200时反应c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡常数的值为0.4【答案】b【解析】试题分析：a由于反应初始4 s内a的平均反应速率v(a)=0.005 mol/(ls),v(b)=v(a)= 0.005 mol/(ls)，所以4 s时c(b)为(0.8mol 2l)0.005 mol/(ls)4s=0.36 mol/l.错误。b830化学平衡常数为1.0.当反应达平衡时，假设c(a)=x,根据化学平衡常数，解得x=0.08.所以a的转化率为(0.080.1)100%=80%.正确。c根据表格的数据可以看出：温度升高，化学平衡常数减小。说明升高温度，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理:升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应。错误。d1200时a(g)+b(g) c(g)+d(g)的平衡常数而反应c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡常数。考点：考查化学平衡常数与温度、浓度计反应的正、逆性的关系的知识。39在恒温条件下，将气体x、y充入2 l密闭容器中反应生成气体z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是a前10s内 v(x)0.08moll1s1 b该反应的平衡常数k= 4c平衡时x、y的转化率相同d达到平衡后，将容器体积扩大为 4 l，平衡向逆反应方向移动 【答案】b【解析】试题分析：a.由物质的量与